13工程热力学课后答案-第2页
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13工程热力学课后答案-2
Q?mcv?T?m；＝37.5kJ；3-18解：定压过程；RT2?RT1p2v?p1v；k?1k?1；解：热力系是1kg空气过程特征：多变过程；n?；因为；ln(p2/p1)ln(1/8)；＝0.9?；ln(v1/v2)ln(1/10)；q?cn?T；T1=；p1V?0.03；?=21mR1?287；内能变化为；6.2K；T2=432.4
Q?mcv?T?m＝37.5kJ3-18 解：定压过程RT2?RT1p2v?p1v?k?1k?1解：热力系是1kg空气 过程特征：多变过程n?因为ln(p2/p1)ln(1/8)＝0.9 ?ln(v1/v2)ln(1/10)q?cn?T T1= p1V?0.03?=21mR1?287内能变化为6.2KT2=432.4K5R＝717.5J/(kg?K)
277cp?R?cv25cv?1004.5J＝内能变化：/(kg?K) n?k?5cv?n?1＝cn? cv?U?mcv?t?1?(1.01?0.287)?216.2＝156.3kJ 焓变化：3587.5J/(kg?K)?u?cv?T?qcv/cn＝8×103J膨胀功：w?轴功：wsq??u＝32 ×103J?H?k?U?1.4?156.3?218.8 kJ功量交换：?nw?28.8 ×103JV2?2V1?0.06m3焓变：?h?cp?T×103J?k?u＝1.4×8＝11.2W??pdV?p(V2?V1)?.03＝62.05kJ 热量交换：
=218.35熵变：?s?cplnv2p2?cvln＝0.82×v1p1103J/(kg?K)1kg空气、初始状态为Q??U?W?156.3?62.05kJp734－2
有p1?0.5MPa，t1?150℃，进行下列过程：（1）可逆绝热膨胀到4-1 1kg空气在可逆多变过程中吸热40kJ，其容积增大为p2?0.1MPa；p2?0.1MPa，v2?10v1，压力降低为（2）不可逆绝热膨胀到p2?p1/8，设比热为定值，求过程中内能T2?300K；的变化、膨胀功、轴功以及焓和熵的变化。均100℃时，试计算该闭口系统对外所作的功及熵的变化。该过程为：（1）可逆定温膨胀；（2）向真空自由膨胀。 解：（1）定温膨胀功（3）可逆等温膨胀到（4）可逆多变膨胀到指数np2?0.1MPa； p2?0.1MPa，多变?2；p?v图和试求上述各过程中的膨胀功及熵的变化，并将各过程的相对位置画在同一张w?mRTln7140kJV210?1.293*22.4*287*373*ln?V11T?s图上解：热力系1kg空气 （1） 膨胀功：?s?mRlnV2?19.14kJ/K V1(2)自由膨胀作功为0k?1kw?RT1p2[1?()k?1p1]＝111.9×103J?s?mRln V2?19.14kJ/K V1熵变为0 （2）103J4－4 质量为5kg的氧气，在30℃温度下定温压缩，容积由3m变成0.6m，问该过程中工质吸收或放出多少热量？输入或输出多少功量？内能、焓、熵变化各为多少？ 解＝：33w???u?cv(T1?T2)＝88.3×T2p2?s?cpln?RlnT1p1116.8Jq?mRTln－627.2kJ 放热627.2kJV20.6?5*259.8*300*ln?V13/(kg?K)（3）p1w?RT1lnp2因为定温，内能变化为0，所以＝195.4×w?q熵变： 内能、焓变化均为0103J/(kg?K)?s?mRln?s?Rlnp1＝0.462×103J/(kg?K) p2n?1nV2?－2.1 kJ/K V1 4－5 为了试验容器的强度，必须使容器壁受到比大气压力高0.1MPa的压力。为此把压力等于大气压力。温度为13℃的空气充入受试验的容器内，然后关闭进气阀并把空气加热。已知大气压力B＝101.3kPa，试问应将空气的温度加热到多少度？空气的内能、焓和熵的变化为多少？解：（1）定容过程（4）w?RT1p2[1?()n?1p1n?1n]＝67.1×103Jp2T2?T1()p1＝189.2KT2p2?s?cpln?RlnT1p1346.4J＝－T2?T1.3Kp?286*?568p1101.3/(kg?K)（2） 内能变化：334-3 具有1kmol空气的闭口系统，其初始容积为1m，终态容积为10 m，当初态和终态温度v1=0.236m/kg。经过一个多变过程后终态变化5?u?cv(T2?T1)?*287*(568.3?286)?为p2＝0.12MPa，v2=0.815m/kg。试求该过程233202.6kJ/kg 的多变指数，以及每千克气体所作的功、所吸收的热量以及内能、焓和熵的变化。 7*287*(568.3?286)?解：（1）求多变指数 2?h?cp(T2?T1)?283.6 kJ/kg?s?cvln4-6p2?0.49 kJ/(kg.K) p1n?ln(p2/p1)ln(0.12/0.6)＝?ln(v1/v2)ln(0.236/0.815)1.301千克气体所作的功6kg空气由初态p1＝0.3MPa，t1=30℃，经过下列不同的过程膨胀到同一终压p2＝0.1MPa：（1）定温过程；（2）定熵过程；（3）指数为n＝1.2的多变过程。试比较不同过程中空气对外所作的功，所进行的热量交换和终态温度。 解：（1）定温过程w?11[p1v1?p2v2]?*(0.6*0.236?0.12*0.n?11.3?1146kJ/kg 吸收的热量 p10.3W?mRTln?6*287*303*ln?p20.1573.2 kJq?cn(T2?T1)? n?kRn?k1(T2?T1)?(n?1k?1n?1k?1Q?WT2=T1=30℃ =（2）定熵过程1.3?1.41(0.12*0.825?0.6*0.236)?1.3?11.4?1k?1kRp2W?mT1[1?()k?1p1351.4 kJ Q＝02870.1内能：]?6**303*[ 1?()1.4]?1.4?10.3?u?q?w?146-36.5＝－109.5 kJ/kg焓：36.5 kJ/kg 1.4?1T2?T1(p2)p1k?1k?221.4K?h?cp(T2?T1)?－153.3 kJ/kg 熵：k(p2v2?p1v1)?k?1（3）多变过程p2T2?T1()p1W?mn?1n＝252.3K?s?cplnv2p20.8150.12?cvln?1004.5*ln?717.4*lnv1p10.2360.6＝90J/(kg.k) R287[T1?T2]?6**[303?252.3]?4-8 1kg理想气体由初态按可逆多变过程n?11.2?1436.5 kJ 1p1，已知从400℃降到100℃，压力降为p2?n?k6Q?mcn(T2?T1)?6*cv*(252.3?303)?该过程的膨胀功为200kJ，吸热量为40 kJ，设比n?1热为定值，求该气体的cp和cv4－7 已知空气的初态为p1＝0.6MPa，218.3 kJ解：v1=?u?cv(T2?T1)?q?w??160kJ cv＝533J/(kg.k)T1v2=0.15 m/kg T23P3v30.1*1.73*106T3??R296.8n?1n=583 KRRT1p2w?(T1?T2)?[1?()n?1n?1p1200 kJ 解得：n＝1.49 R=327 J/(kg.k)代入解得：cp＝533+327=860 J/(kg.k) 4-9(2) 定压膨胀]=?u?cv(T2?T1)?364 kJ/kgw?R(T2?T1)?145.4 kJ/kg定熵膨胀?u?cv(T3?T2)?505 kJ/kgR[T2?T3]?-505 kJ/kg k?1或者：其q=0,w???u= -505 kJ/kg w?4-111标准m的空气从初态1 p1＝3将空气从初态1，t1=20℃,定熵压缩到它开始时容积的1/3，然后定温膨胀，经过两个过程，空气的容积和开始时的容积相等。求1kg空气所作的功。 解：0.6MPa，t1=300℃定熵膨胀到状态2，且v2=3v1。k?1kRT1p2w1?[1?()k?1p1 RT1v?1，求1]?[1?()k?1]?[1?3]、2、3点的参数（P,T,V）k?1v21.4?1和气体所作的总功。解：v1?空气由状态2继续被定温压缩，直到比容的值和开＝-116 kJ/kgT2?T1(v1k?1)＝454.7K v2v3w2?RT2ln?287*454.7*ln(1/3)v2RT??0.274 m/kg 5p16?103＝143.4 kJ/kg w=w1+w2=27.4 kJ/kg 4-101kg氮气从初态1定压膨胀到终态2，3v1k1)?0.6*()1.4? 0.129 MPa v23v11T2?T1()k?1?573*()0.4?369Kv23p2?p1(V2=3V1=0.822 m T3=T2=369K V3=V1=0.274 m33然后定熵膨胀到终态3。设已知以下各参数：t1=500℃，v2=0.25m/kg ，p3＝0.1MPa，v3=1.73m/kg。求（1）1、2、3三点的温度、比容和压力的值。（2）在定压膨胀和定熵膨胀过程中内能的变化和所作的功。 解：(1)3p3?p2(v23v1)?0.129*?0.387 MPa v3v134－12 压气机抽吸大气中的空气，并将其定温压缩至p2＝5MPa。如压缩150标准m空气，试求用水冷却压气机气缸所必须带走的热量。设大气处于标准状态。 解：p2?p3(v3k1.731.4)?0.1*()＝v20.251.5 MPaP2v21.5*0.25*106T2??R296.8p1=p2=1.5 MPa＝1263KQ?W?p1V1ln-59260kJ 4-13p10.101325?0.*150*ln?p25活塞式压气机吸入温度t1=20℃和压力p1＝0.1MPa的空气，压缩到p2＝0.8MPa，压气机每小时吸气量为600标准m。如压缩按定温过程进行，问压气机所需的理论功率为多少千瓦？若压缩按定熵过程进行，则所需的理论功率又为多少千瓦？ 解：定温：4-163p3T3?T2()p2n?1n=441K有一离心式压气机，每分钟吸入p1＝0.1MPa，t1=16℃的空气400 m3，排出时p2＝0.5MPa，t2=75℃。设过程可逆，试求：
(1)此压气机所需功率为多少千瓦？(2)该压气机每分钟放出的热量为多少千焦？
解：（1） mm?pV??0.215kg/s RT287*273*3600p1Ws?mRT1ln?－37.8KWp2定熵?p1V1=8.04kg/s
RT1ln(p2/p1)=1.13 n?k?11/v2)kRT1p2k1.4*287*s?m[1?()]?0.215*[1?()1.4]k?1p11.4?10.1 某工厂生产上需要每小时供应压力＝－51.3 KW 4－14为0.6MPa的压缩空气600kg；设空气所初始温度为20℃，压力为0.1MPa。求压气机需要的最小理论功率和最大理论功率。若按n＝1.22的多变过程压缩，需要的理论功率为多少？ 解：最小功率是定温过程 m=600/
kg/snR(T1?T2)?1183KW
n?1n?kcv(T2?T1)=-712.3kJ/s
（2） Q?mn?1Ws?mnw?m4－17三台空气压缩机的余隙容积均为6％，进气状态均为0.1MPa、27℃，出口压力均为0.5MPa，但压缩过程的指数不同，分别为：n1=1.4，n2=1.25，n3=1。试求各压气机的容积效率（假设膨胀过程的指数和压缩过程的指数相同）。p1Ws?mRT1ln?＝－25.1 KWp2最大功率是定熵过程p2n解：?v?1?c[()?1]p1n=1.4:1kRT1p2W1s?m[1?()k?1p1多变过程的功率k?1k]?－32.8 KW0.870.5?v?1?0.06*[()1.4?1]?0.11W1s?m4－15nRT1p2[1?()n?1p1n?1n]?－29.6 KWn=1.25：?v=0.84 n=1：7-1当水的温度t=80℃，压力分别为0.01、0.05、0.1、0.5及1MPa时，各处于什么状态并求出该状态下的焓值。解：查表知道 t=80℃时饱和压力为0.047359MPa。 因此在0.01、0.05、0.1、0.5及1MPa时状态分别为过热、未饱和、未饱和，未饱和、未饱和。焓值分别为2649.3kJ/kg，334.9 kJ/kg，335 kJ/kg，335.3实验室需要压力为6MPa的压缩空气，应采用一级压缩还是二级压缩？若采用二级压缩，最佳中间压力应等于多少？设大气压力为0.1，大气温度为20，压缩过程多变指数n=1.25，采用中间冷却器能将压缩气体冷却到初温。试计算压缩终了空气的温度。解：压缩比为60，故应采用二级压缩。
中间压力：?v=0.76p2?p1p3?0.775MPa包含各类专业文献、中学教育、外语学习资料、专业论文、文学作品欣赏、应用写作文书、13工程热力学课后答案等内容。　
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(241408号)
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今天看压缩机的操作条件，其中有个Cp/Cv，我觉得应该是个平衡常数。哪位高手给我解释是什么意思。是否是等压热容和等容热容比值。最好能详细点。
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(250698号)
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Cp/Cv:气体的比热容比。是气体的一种属性，和压缩机没有关系的
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Cp/Cv是绝热指数！是等压热容和等容热容比值！
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(228782号)
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一般地说，同种物质可以有不同的比热容，不仅物质的比热容与其温度有强烈的依赖关系，而且还取决于外界对物质本身所施加的约束。当压力恒定时，可得物质的定压比热容CP，体积一定时，可得物质的定容比热容CV。二者都是热力学过程中的重要参数，因此，又称它们为主比热容。当然CP及CV一般也是温度的函数，但当实际过程中所涉及的温度范围不大时，二者均近似地被视为常数。
绝热指数（热容比）即定压热容Cp与定容热容Cv之比，不同温度下绝热指数会有不同。
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算绝热压缩的时候Cp/Cv是一个很重要的参数。
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进合成氨工段新鲜合成气的绝热指数为1.42，这个数值是否只跟气体组分有关。
(147839号)
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原帖由 davidlzht 于
10:57 发表
进合成氨工段新鲜合成气的绝热指数为1.42，这个数值是否只跟气体组分有关。
是的。一般单原子理想气体是1.67，双原子是1.4，多原子是1.33。一些常用气体的
名称分子式温度/℃-4010601101602603604607601200氢H214.8314.2914.1114.0914.1814.4314.6714.8415.0216.25氧O20.93780.91690.91690.92530.9420.97971.0131.0431.0971.147氮N21.0891.0431.0261.0261.0341.0591.0891.1181.1721.252氨NH32.0052.0432.1142.1862.3032.5082.72.8813.3293.869一氧化碳CO1.0841.0431.0291.031.0381.0681.1011.131.1891.264二氧化碳CO20.79970.82890.87090.90430.95461.031.0971.1471.2431.34二氧化硫SO20.58620.60710.63220.65730.69080.74110.77870.81220.85410.896硫化氢H2S0.98390.97970.99641.0131.0511.1181.1761.2351.3611.524甲烷CH42.0772.1892.3362.4662.6753.0313.3833.6894.5685.355乙烷C2H61.4651.6921.9132.0812.3362.7213.0773.3954.1534.823丙烷C3H81.3441.6031.8462.0262.292.6843.0313.3374.0364.652正丁烷C4H101.3611.6121.8462.0222.2822.6633.0023.2953.9654.555正戊烷C5H121.3521.6031.8382.0092.2652.6462.9773.2663.9234.492正已烷C6H141.3391.5911.8252.0012.2572.6332.963.2493.8894.455正庚烷C7H161.3361.5871.8211.9932.2482.6252.9523.2323.8694.425正辛烷C8H181.3361.5831.8171.9932.2442.6172.9433.2243.8524.4整壬烷C9H201.3311.5831.8171.9892.242.6132.9353.2153.8394.384正癸烷C10H221.3311.5781.8131.9852.2362.6082.9313.2073.8314.371环戊烷C5H100.79131.1051.81.5781.8632.2732.6292.9353.634.199甲基环戊烷C6H120.92951.2311.4991.6871.9642.3612.7053.0023.6634.216乙基环戊烷C7H140.95041.2561.5281.7211.9972.3992.7383.0353.6894.442环己烷C6H120.84991.1811.4691.6791.9762.4122.7843.1073.8314.371甲基环己烷C7H140.97971.2941.5781.6792.0722.4912.8513.1613.8484.371乙基环己烷C8H161.0261.3361.6121.8132.0982.5122.8683.1693.8394.358乙烯C2H41.2981.4951.6871.8292.0432.3572.6332.8723.4163.919丙稀C3H61.2561.4611.6581.8052.0262.3532.6422.8973.4793.998丁烯-1C4H81.2311.4611.6791.8382.0682.4122.7092.9683.5464.065戊烯-1C5H101.2691.4991.7121.8712.1062.4492.7473.0063.5884.099己烯-1C6H121.2771.5071.7251.8842.1232.4662.7673.0313.6134.124庚烯-1C7H141.2811.5161.7331.8972.1352.4832.7843.0483.634.141辛烯-1C8H161.2851.521.7421.9052.1442.4912.7973.0613.6434.153环戊烯　0.77041.0381.2811.4531.6992.062.3692.6423.2493.726丙二烯C3H41.2561.4241.5831.7041.8842.1442.3662.5542.9643.349乙炔C2H21.5661.6541.751.8251.9432.1142.2522.3662.5793.872丙炔C3H41.3271.471.6121.7211.8842.1312.3452.5292.9313.324丁炔-1C4H61.2771.4531.6241.751.9382.2192.4582.6673.1233.555苯C6H60.75360.98811.1931.3391.5491.8462.0892.2942.733.081
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化工可逆过程中 Cv,m Cp,m代表什么其中的Cv,m
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摩尔定体热容Cv,m;气体的摩尔定体热容,是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下,温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量,用Cv表示,其数值可以由实验测定.摩尔定压热容；Cp,m;摩尔定压热容:气体的摩尔定压热容,是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下,温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量,用Cp表示,其数值可以由实验测定.
Cv,m -------恒容热容Cp,m--------恒压热容物理化学里面。希望帮到你，不明白在追问吧9.5 理想气体的内能和Cv,Cp_百度文库
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热力学过程(热力学过程)在环境作用下，系统从一个平衡态变化到另一个平衡态的过程，简称热力过程。目录 概述热力学过程的定义是一个热力学系统由开始到完结的状态中所涉及的能量转变。在过程中，路径会因为受到某一些热力学的变量要保持常数而变得指定，以下将以共轭对来对热力学过程进行解说，因为当其中一个变量设为常数时，刚好是另一个的共轭对。首先压力和容量是其中一个共轭对。因为两者都涉及以传送机械能或动能形式的作功。 在过程中，当压力维持是常数时，称为等压过程。例子：在一个圆筒中有一个可动的活塞，从而令到在系统在与大气压力隔绝的情况下仍能保持一致。即是，系统在动能上透过一个可动的空间连结在一起，以达致一个等压的贮存器。 相对地，当一个系统的容量维持是常数时，称为等容过程，代表该系统对外围没有任何作功。对于一个二维空间，所有的从外来的热能量传送将直接被系统所吸收作为内能。例子：当燃烧一个密封的铁罐内的空气。在最初的时候，铁罐并没有变形（容量不变），但从系统的温度和气压上升，可以结论气体的内能有所增加，这亦是唯一的改变。 数学上，δQ = dU。这个系统可以说上动能上被一个固定的空间从外围所隔绝。 另一组的共轭对是温度和熵。皆因两者都有透过加热来传送热能。举例等温过程，顾名思义，在过程中温度保持不变。例子：当贮存器的容量足够大，或者是改变容量的过程足够慢，被浸在一个恒温水池等等。换句话说，这个系统在温度被一个可传热的空间连结在一起。 在过程中，系统的净能量没有因为加热或冷却而有所改变，称为绝热过程。对于一个可逆的过程，这与等熵过程一样。我们可说这个系统因为一个绝缘的空间在热能上与外围隔绝。留意的是，如果一个系统中的熵未达到最高的平衡数值，那么熵的值在系统纵使在热能上被隔绝仍会一直增加。 一个等熵过程就是熵的数值一直是常数。对于一个可逆的过程，这与绝热过程一样。如果一个系统中的熵未达到最高的平衡数值时，对该系统进行冷却便可能需要维持熵的数值不变。 任何热力学势都可能在过程中保持常数， 例如：在一个等焓过程中，焓保持不变。备注上述的过程都假设在两个空间之中没有任何粒子渗透。 我们可以假设两个空间都是固定而绝热的，但是可以对于多过一种粒子进行渗透。同样的考虑可以应用在化学势和粒子数目的共轭对。分类多方过程 准静态过程 相变实际的热力过程比较复杂，概括起来，可归纳为以下四个基本过程和一个多变过程。实际过程可看作是它们的组合。 等容过程 　其特征是系统的体积为常数。对于等容过程，如果系统和环境间除膨胀功以外，没有其他功的交换，则： W=0，Q=ΔU 对于无相变化和化学变化的等容过程： Q=ΔU=nCv(T2-T1) 式中Q为热能，系统吸热为正，放热为负；W 为功,作功为正,得功为负；U是系统的内能；Cv是平均定容摩尔热容；n是摩尔数。 等压过程 　其特征是系统的压力为常数。对于等压过程如果系统与环境间除膨胀功外无其他功的交换，则： W=p(V2-V1),Q=ΔH=H2-H1=nCp(T2-T1) 式中H为系统的焓，H=U+pV；Cp为平均定压摩尔热容。 等温过程 　其特征是系统的温度为常数。如果是可逆等温过程，则： Q=TΔS=T(S2-S1)，W=Q-ΔU=TΔS-ΔU 式中S为系统的熵。如果是理想气体的等温膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数。 绝热过程 　其特征是系统与环境间无热交换，因此： W=-ΔU 如果是理想气体的可逆绝热膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数γ，式中γ=cp/cv,即定压比热容cp与定容比热容cv之比，称为比热容比。 多变过程 　在许多实际过程中，经验表明，系统的状态变化近似地遵循下述规律： pV=常数m 式中 m为多变指数，这类过程称为多变过程。引入多变过程的概念可使数学处理简化，但是此式只能在经过检验的范围内使用。当m取特定的数值时,这一多变过程可转化为上述各种基本过程。例如m=0，则p=常数,即转化为等压过程；m=1,pV=常数,即为理想气体的等温过程；m=γ，即转化为理想气体的可逆绝热过程。在多数情况下，m=1.2～1.5。化工生产中应用热力过程的目的：①使原料、中间产品和产品完成预期的状态变化，以满足后续工序加工和产品使用的要求，例如在合成氨工厂中，氮氢混合气进入合成塔前，必须经过压缩，将气体压力升高到合成塔的操作压力。②实现能量的传递和转化，以满足某种过程的需要，并有效地利用能量。例如通过热力过程循环把合成氨厂中各种工艺余热转化为机械功。化工生产中常用的热力过程如下： 流体的压缩过程 　这是流体的升压过程，其目的是供给能量以克服流体输送过程中受到的阻力，或满足后续工序的要求。液体输送和压缩过程的轴功耗WS为： 或　 式中Vm为液体的摩尔体积;堸m为泵出入口液体的平均摩尔体积；p为液体的压力；η为机械效率。 气体压缩过程的功耗，可用压缩机的等熵效率估算： 也可用压缩机的等温效率估算： 式中ΔHS为压缩过程中气体的等熵焓变；ηS和ηT分别为压缩机的等熵效率和等温效率；p1和p2分别为气体在压缩前后的压力；T1为气体在压缩前的温度。 流体的膨胀过程 　这是流体的降压过程。流体膨胀的目的：①降低流体的压力，以适应后续工序的需要。如锅炉的蒸汽压力高于用汽设备的使用压力时，降压才能使用。②降低气体的温度，以获得低温或使气体液化，如制冷和深度冷冻时的气体降压。③通过降压释放能量，对外作功，如蒸汽通过汽轮机(透平)喷嘴降压后，动能增加，推动叶轮旋转并输出轴功。流体膨胀过程的可逆轴功是流体从p1膨胀到p2时可回收的最大有用功，为： 气体和液体都可通过节流阀实现膨胀，但这时可逆轴功被耗散为无效能。当气体和液体分别在膨胀机和水轮机中膨胀时，可以回收部分有用功。膨胀机和水轮机的输出轴功，可由等熵效率估算： WS=ηS(-ΔHS) 也可用等温效率估算： 式中ηS和ηT分别为膨胀机或水轮机的等熵效率和等温效率。 蒸汽动力循环 　利用工作介质的循环变化将热能转　化为机械能的过程。最简单的蒸汽动力循环是兰金循环（图1）。液态工作介质在锅炉吸热而蒸发成为过热蒸汽，再经透平膨胀成低压湿蒸汽，接着进入冷凝器冷凝成为饱和液体，最后经泵加压重又进入锅炉中,完成了一个循环。如果将泵的功耗忽略不计,循环的热效率ηt为： 式中D 为单位质量工作介质在汽轮机中所作的功；Q1为单位质量工作介质在锅炉中吸收的热;H为单位质量工作介质在循环中各相应部位的焓值。利用制冷工作介质的循环变化将热量由低温物体传给高温环境的过程。制冷循环有空气压缩制冷循环、蒸气压缩制冷循环(图2)、蒸汽喷射制冷循环、吸收制冷循环等。蒸气压缩制冷循环的制冷系数ε为： 式中DS为单位质量工作介质在压缩机中所获功；Q2为单位质量工作介质在冷凝器中吸收热，即制冷量;H为单位质量工作介质在制冷循环中各相应部位的焓值。 热力学过程 化工生产采用制冷循环的目的，是获得低温以发生预期的变化，或充分利用低温位热。例如小型工厂中用吸收制冷装置（见制冷）回收利用低温位热，以节约电能。
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