在“粗盐提纯”的实验中，操作步骤为溶解-过滤-蒸发-转移，在溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在转移食盐固体的操作中玻璃棒的作用是转移固体．故答案为：搅拌；引流；转移固体．
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科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
在水电解实验中，负极产生______气，这种气体的检验方法是______，通过这个实验得出结论：水是由______组成的，利用______可以检验出水属于硬水还是软水．
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（　　）A．反应中各元素的化合价都发生改变B．反应的实验装置相同C．反应后都有红色固体生成D．反应类型均属于置换反应
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解．然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全．请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子？______；（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______；（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______；（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止．通氯化氢气体的作用是______；（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干．请问烘炒的原因是______．
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
在粗盐的提纯过程中，有下列几项操作：①过滤②溶解③蒸发．（1）其正确操作顺序是______（填序号）．（2）在以上三项操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是溶解中______、过滤中、蒸发中______．（3）在蒸发过程中除铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器外，还需用到的仪器是______．
科目：初中化学
来源：不详
题型：多选题
天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20℃时，一些物质的溶解度OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验步骤①和②的目的是______；实验步骤③和④的目的是______．（2）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．（3）实验步骤③的主要目的是______（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是______．（4）实验步骤④中生成的沉淀D是______．（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是______．[反思与评价]（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法______（选填“可行”或“不可行”），理由是______．（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．[实验方案设计]（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是______（仅写出补充部分的实验操作和现象）
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．（1）稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是______；（2）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸______g；（3）取适量9.8%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式．
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算—量取—溶解B．计算—称量—量取—溶解C．计算—称量—溶解—量取D．量取—计算—称量—溶解
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操..
实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．
题型：填空题难度：中档来源：中山模拟
在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；故答案为：加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
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据魔方格专家权威分析，试题“实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操..”主要考查你对&&常见仪器和装置的用途，过滤，结晶&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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常见仪器和装置的用途过滤结晶
&& “万能瓶”是最普通但很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。如果我们知道了，它的诸多功能，解答试题时就会得心麻手，事半功倍。“万能瓶”在化学实验中有以下一些功能：1．洗气(长进短出) 当制得的气体不纯时，或者要埘气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出 (即长进短山或深入浅出)。如除去CO中混有的 CO2和水蒸气，应先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸。混合气体从A端进，两次洗气后CO从B端出(如图)。 2．集气(贮气) ①排空气法收集气体(如图所示)：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出。排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出 ②排水法收集气体(如图所示) 瓶中盛满水，气体从b端进，水从a 端出。 3．量气(短入长出。如图所示) 瓶内先装满水，气体从a端进入，b 端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油。4．验气(检验或证明某气体，如图所示) 瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象。气体流向是：长进短出，即a进b出。如检验CO中是否混有CO2，应通过Ca (OH)2溶液．观察有无白色沉淀生成。 5．安全瓶(长入短出，如图所示) 点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与发生装置产生的气体分隔开。&6．制取气体(如图所示) 打开橡皮塞装入固体，液体从b端流人(注意：瓶内的液面要液封b导管口)后立即夹紧橡皮管，产生的气体从a导管导出。如制取O2或CO2。实验方案设计的几种方法：1. 对比实验设计：&对比实验使实验设计中的一种基本思路，有利于实验现象的对比，有利于推理论证结论。如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。2. 控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度．常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验其他因素的影响。综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断，如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条条件设计是控制变量实验设计。解答实验设计题的方法技巧：(1)解答实验探究题首先应具备良好的实验操作基本知识，懂得操作的一般步骤和原理，熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。同时要读懂题，明确实验目的，充分利用题中所给信息(如装置、药品、题干中描述的目的等)，分析题意设计相关的猜想(假设)，提出问题，设汁实验的程序，再分现象得出相关的结论和启示、解答实验题还应具备整体、全局意识，即审题时要先统观全局，逐字逐句把整道题审读一遍再细致地读懂每一步要求，这样才能在答题时少丢分或不丢分。 (2)实验方案设计题的解答思路与方法 ①明确实验目的——明确实验的目的和要求，弄清题给的新信息。 ②选择仪器、药品——选择合理的化学仪器和药品。 ③设计装置、步骤一一设计出合理的实验装置和实验操作步骤 ④记录现象、数据一一一全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。 ⑤分析得出结论一根据实验的观象和记录的数据，通过分析、计算、列图表、推理等处理，得出正确的结论。化学实验的典型装置：（1）防倒吸装置：在水中溶解性很大的气体（如HCl，NH3等），特别要注意防倒吸（如下图所示）（2）防污染装置：燃烧法，吸收法，和袋装法（3）气体的测量装置（4）干燥除杂装置（5）启普发生器原理反应装置（6）常见的电解水装置
自制电解水装置：（1）用一个大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段约高8～10cm。瓶口配一胶塞，由里向外塞紧。用镀铬曲别针伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露头处连接导线，做成电解槽如下图I。（2）也可用普通玻璃杯(或烧杯)作电解槽。把硬导线跟镀铬曲别针用焊锡焊牢，导线用塑料管套起来，管口可以用蜡或沥青封住。把做好的电极同定在一块木板上，如图Ⅱ，电极的硬导线可以架在玻璃杯(电解槽)的壁上，集气管倒放在木板上。其他电解水装置如下图。&过滤定义：利用介质滤除水中杂质的方法。通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。过滤归纳：
&结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
发现相似题
与“实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操..”考查相似的试题有：
456125543123830023891262794171391过滤是化学实验中经常用到的实验操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，在这个过程中使用个数最多的是烧杯．过滤操作中“三靠”指的是：烧杯口______；玻璃棒______漏斗尖端______．指出图中的错误，并加以改正______，______，______．
过滤操作中的三靠指的是：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈尖端部分紧靠烧杯内壁．示意图中有三处错误：①未用玻璃棒引流②滤纸边缘高于了漏斗边缘③漏斗颈尖端部分未紧靠烧杯内壁．正确的操作应该是：烧杯口靠在玻璃棒上，使滤液沿玻璃棒流下；把多于的滤纸剪掉，使滤纸边缘低于漏斗边缘5mm；使漏斗颈尖端部分紧靠烧杯内壁．故答案为：紧靠玻璃棒
靠在三层滤纸上
紧贴烧杯内壁未用玻璃棒引流，要让烧杯口紧靠玻璃棒
漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，需要把漏斗尖端紧靠烧杯内壁 滤纸边缘高于漏斗边缘，需要把多余的滤纸剪掉，使滤纸边缘低于漏斗边缘
过滤时，需要用到的玻璃仪器是-------------------（
A．漏斗、烧杯、玻璃棒
B．量筒、集气瓶、烧杯
C．漏斗、试管、玻璃棒
D．滴管、玻璃棒、烧瓶
规范的实验操作是试验成功的前提．请回答：（1）托盘天平能精确到______（2）过滤操作中玻璃棒的作用是______（3）取用块状固体所用的仪器是______（4）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、______、漏斗．
过滤操作中不需要用到的仪器是（　　）
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该知识易错题
该知识点相似题
高考英语全年学习规划讲师：李辉
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旗下成员公司有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是CaCl2．探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．（1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）玻璃棒；目的分别是搅拌加速溶解，引流作用．（2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的洗去表面的杂质与溶液残留；如何判断沉淀是否已洗涤干净向最后洗涤的溶液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则证明已洗干净．[反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是加热时，使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；如果不可行，理由是该过程中含有反应生成的氯化钠&（若认为可行，可不填）．
解：探究一：因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；无沉淀既无氯化镁；因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有氯化钙；故答案为：CaCl2；探究二：（1）实验②③步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；故答案为：步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．故答案为：玻璃棒；加速溶解；引流；（2）步骤④中的洗涤操作是为了清洗掉固体表面的溶液与其他杂质，干净的标准则是看洗涤后溶液中有无氯离子和碳酸根离子，一般的方法是加入硝酸银看有无沉淀生成，因为氯化银与碳酸银都是白色沉淀；故答案为：洗去表面的杂质与溶液残留；向最后洗涤的溶液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则证明已洗干净反思与交流：蒸发操作中玻璃棒的作用是：搅拌防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；因为在除杂质的过程中加入稀盐酸，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑；反应生成了氯化钠导致氯化钠，比原混合物中的氯化钠质量变大结果不会准确．故答案为：加热时，使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；该过程中含有反应生成的氯化钠．探究一：氢氧根可以和镁离子形成氢氧化镁沉淀；钙离子可以与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀．探究二：（1）在粗盐提纯的实验中，用到最多的是玻璃棒．溶解与过滤时的作用分别是：加速溶解；引流（2）洗涤沉淀的目的是洗去表面的杂质与溶液残留，检验是否干净一般采用检验洗涤液中是否含有原溶液中的例子是否存在．玻璃棒搅拌是使液体受热均匀．反思与交流：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答，分析影响计算的操作，依据蒸发操作判断玻璃棒的使用．过滤使用到的一种玻璃仪器是______．实验室还有______漏斗和______漏斗．过滤时使用到玻璃棒，其作用为：_百度知道
过滤使用到的一种玻璃仪器是______．实验室还有______漏斗和______漏斗．过滤时使用到玻璃棒，其作用为：
过滤使用到的一种玻璃仪器是______．实验室还有______漏斗和______漏斗．过滤时使用到玻璃棒，其作用为：______．
提问者采纳
分液漏斗，这样会与后面两个空格相呼应，根据题意可知应该选漏斗，就是很重要的引流作用；并且玻璃棒的作用也在最后提到：漏斗、长颈漏斗过滤用到的两种玻璃仪器是漏斗和玻璃棒，体现了考点的全面性．故答案为
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