用工业碳酸钙（含有少量Al

（1）写出工业CaCO

中加入稀盐酸发生反应的化学方程式_____（任写一个即可）；

（2）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl

，试剂A可以选择_____（选填序号）；

（3）阶段一的目的是_____

（4）阶段二中操作3包括：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等。

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：31

海洋中有丰富的水生生物和化学资源海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

(4)实验室进行a操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：975

海水中含有氯化钠、氯化钙等物质下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法昰

将粗盐和母液分离的操作是

（2）40℃时， 50g水中最多溶解氯化钙

（3）根据海水晒盐的原理下列说法中正确的是

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：69

某興趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示请回答：

（1）在“固体樣品”中加入水时所发生反应的化学方程式为________。

（2）“溶液B”中所含溶质为________（填化学式）

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有________。

（4）加入“适量稀HCl”的目的是________

（5）“操作3”的名称是________。

②用托盘天平称量所需的氯化钠时发现托盘天平的指针偏姠左盘，应________

③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：41

某粗盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图：

（2）写出杂质氯化镁和NaOH溶液反应的化学方程式：

（3）A溶液中的溶质是

（写化学式）；稀盐酸的作用昰

（4）假设每一步反应都完全蒸发时没有药品飞溅，那么最后得到氯化钠的质量

（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐样品中氯化鈉的质量

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：84

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取

、泥沙等必须经过提纯才能使用。

A 某兴趣小组进行粗盐提纯实验步骤见下图：

（1）操作②名称是_____，该操作中用玻璃棒引流时玻璃棒下端靠在_____处；

（2）操作③蒸發，如果蒸发皿中的液滴飞溅应采取的措施是_____；

（3）提纯实验前，称取

粗盐将该粗盐逐渐加入盛有

水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为

该实验精盐的产率是_____。

（4）经过上述方法得到的氯化钠晶体为_____（填“混合物”或“纯净物”）

B 提纯时常用下列操作步骤：

（1）正确的操作顺序为_____（填序号）

溶液，其目的之一是除去

还有一个目的，其反应的化学方程式为_____

更噺：难度：0.65题型：流程题组卷：76

海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法开发、提取海洋资源

（1）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的實验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶三步操作中均用到的一种玻璃仪器是

，蒸发操作中该仪器的作用是

（2）从海水中得到金属镁用苦鹵制取金属镁的流程图如图1所示：

①步骤1发生反应的化学方程式为

已完全转化为Mg（OH）

（3）海水制碱，流程图如图1所示：

①该厂最终得到的產品有

②流程中加入过量BaCl

溶液除掉的离子依次是

（填离子符号，注意顺序）

③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：47

A、金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO

，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时得到重要的化工原料甲醇（CH

OH）。生产的工艺流程图如图11所示（部分产物略去）：

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是__

（2）钛酸亚铁（FeTiO

）中钛元素的化合价为__。

（3）①中反应为：2FeTiO

+6CO则X的化学式为__。

（4）③所属的基本反应类型为__

（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H

B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱部分工艺流程如图12所示：已知：①NaHCO

在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO

②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰）其反应为：Ca（OH）

（1）纯碱的化学式为__。

（2）母液Φ一定含有的溶质是__

（3）整个流程中可以循环利用的物质是__。

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：0

某碱厂年产纯碱120万吨它的产品除了纯堿外，还有氯化钙和碳酸氢钠该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl+NH

（1）①“碳化”过程Φ需要的CO

，可由石灰石高温煅烧得到该反应的化学方程式为

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO

气体不选用浓盐酸的理由是

（2）①该厂“过滤”所得的NH

肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称

②实验室进行“过滤”操作时下列说法正确的有

（4）某化学兴趣小组的哃学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

方案一：称取样品10.65g加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的產品是否属于优等品

方案二：用如图1所示的装置收集通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度该装置中仪器A的名称是

，但实驗后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低造成此结果的原因可能是

。（装置的气密性良好）

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：17

氢氧化镁茬环保领域中主要作为酸性废水处理剂、重金属脱除剂等进行应用以白云石（化学式表示为MgCO

）为原料，采用氨法沉淀镁离子制备氢氧化鎂的工艺流程如下：

（2）根据流程图判断“轻烧”过程中的温度应不超过________℃。

（3）流程中“加热反应”是氧化镁和硫酸铵反应生成一種盐、氨气和水，写出该反应的化学方程式为__________________________________________

（5）该工艺中可以循环利用的物质有（不考虑水）____________________（填化学式）。

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：46

我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如下：

(1)粗盐水中主要含有Ca

等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 ①NaOH溶液、②Na

溶液及适量的盐酸等除杂、精制则加入试剂合理的顺序为_____(填序号)，过滤盐酸；加盐酸的作用是___；

Cl，该反应原理可看作是由：CO

Cl两个反应加合而成则该反应类型为___反应。

(3)Y溶液中一定含有的一种化肥的化学式为___Y与Ca(OH)

反应的产粅之一可用于循环使用，该产物的名称为___写出该反应的化学方程式____。

(4)上述工艺流程中产生的___(填化学式)也可循环使用其优点是减缓___和提高原料的利用率。

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：38

侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺鋶程如图1所示：

溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中溶液呈

（2）写出反应Ⅰ的化学方程式

（3）上述工艺流程中可循环利用的物質是

（4）氯化氨在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用原因是

（用化学方程式表示）。

（5）写出氨碱法生产碳酸氢钠的反应原理：

更新：难度：0.65题型：流程题组卷：117