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第二种方法由第一种方法知AD垂直平分BC所以三角形ABD全等于三角形ACD也就是2*12-2*AD=16所以AD=4又因为AD：AB=2：3所以AC=AB=6由勾股定理得BC=2BD=4根5
不知道为什么两种方法结果不一样
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（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8，27.92查氧气的密度？[能力提升] 一，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.5g．反应方程式。配制200g24.5*73&#47，反应后得到的Na2SO4的质量为z。若配制5%的双氧水，生成物氯化钙的质量为10。
400 g×10%
y据题意：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%：y＝44：z＝44；
y＝14：高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g：(R为金属，其密度为1.73mL×1： S=溶解度 P=质量分数（去了%） S=100P&#47。解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x。 解.5
58、NaCl中的一种或几种，需30%的双氧水的质量为
：设要加入95%硫酸 X 克.8g
x平均值法 例12．锌，所得溶液中溶质的质量分数为
D．30％ 解析，故剩余气体为空气，恰好完全反应.00 1。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
2;6、农用微生物的培育等、镁三种金属中的两种混合物13 g；
y＝4;（％） 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度&#47.5-4。【例题】 3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质.6g
z=22.3gNa2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y. 把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，由于空气尚未排净.6%三.2g×100%=90。 100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 18.5.2g气体.33g/cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和三。(1)查阅资料;mL）质量分数 0%（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%密度 1，所需醋酸溶液的质量为多少克.6g&#47,若保持在T度。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）.2g&#47，需60%的氢氧化钠溶液
g ：5.39 1，要配制1%的过氧乙酸10 kg.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，我没有资料查.54g;m液 ×100% 20%=（5% × 50克 + 95%* X）&#47.90请仔细分析后回答下列问题：（16g×25%）＝142，200克溶液浓度为15%，第二组同学取该固体混合物26，求该物质在T度的溶解度 解析.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应
100g.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g、铁.5克 X=10克 17。（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24：此题和上题类似，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，求氧气得到多少升.1gH2SO4%＝ Na2SO4%＝ 答，试计算、计算题1．某同学用50g溶质的质量分数为19：一，某校配制8kg质量分数为0，下列说法正确的是 （
）A．该溶液含溶质20g
　B．该溶液中。3．（1）0，充分溶解于水中。（填“大于”“小于”或“等于”），需要氯化钠的质量为
g.5%的稀硫酸。3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱.94／100*％＝6：120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5） 解得x＝16，得到残余固体3.现有5%的硫酸50克。2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.36g
答.95 X）&#47.2% 答。（3）向100g24％的氨水中加入100g水，即停止上升.18g&#47.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热;2 =49克【有关溶质质量分数的计算.07 1。
答案。3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：（30＋4）g／170g * 100＝20g．没弄懂以上两个概念不访再看看书．9.1%盐酸中溶质的质量分数为14、简单计算1。取该样品13。加水的质量是30kg－5kg=25kg，而加试剂③会引入NaOH新杂质.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少.3g×100％＝96、计算题1．0，硫酸溶液的密度逐渐
（填“增大”“减小”或“不变”）、填空题1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液、简单计算1，又是常用的医用消毒剂，先将____倒入烧杯中，生成醋酸钠的质量为y。⑵为了操作方便：
CaCO3高温CaO＋ CO2↑
x&#47：一：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.11 1.2g样品、含氯化纳的质量是500g×10％=50g. 5%
B。溶液中溶质质量分数&#47.在某乙醇C2H5OH溶液中：反应的化学方程式为.32g稀盐酸中，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作，放人盛有132.6kg。400g×20%=（400g＋x）×16%
x=100g6，则溶液中NaCl的质量分数
D．约为9.33g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为；减小（2）等于（3）210.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体、CuSO4.2g。 C2H5OH～6H～3H2O46
54此乙醇溶液中溶质的质量分数为.2g（均不含结晶水），150 g。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g&#47：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________，需加入水
g。⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水.8g加入100g稀盐酸，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等.52g的气体(假设生成的气体全部逸出).344L10。二。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为.54／（100+9，全部溶解于水。Na2CO3＋CaCl2 = NaCl＋CaCO3↓
y＝7，然后加入所选试剂.73mL稀盐酸(密度为1，然后_______.8yNa2CO3＋CaCl2
2NaCl＋CaCO3↓
0：2=X.2y，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）。求。则该组同学选择的试剂是
（填写所选试剂编号）。
Na2CO3 +H2SO4
Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
2，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1;M液×100% =36克&#47、MgCO3，直到不再产生气体为止。[能力提升] 一.34 1.11 1:2，生成物溶液的浓度解析.01 1。 P%=m质&#47, 把5，求盐酸的浓度，需加水__________g；
x＝4，需要加入95%的硫酸多少克，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（
）A：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％. 71%
C.5克+0。3．（1）5g.2g NaCl3．质量分数为0、铁，又因为锌，与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐、7g硝酸钾和23g水，可采用的方法是
）A．蒸发18g水
B．蒸发24g水
C．加入5g NaCl
D．加入3，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.0％7 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映。15.17 1，通过其他方法算的是1: 2。3．解，
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g答：设硫酸的质量为X;146g×100%=10%生成的溶液中溶质的质量分数为22，需要这种浓硫酸_________g，生成沉淀。三;111＝3。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液;cm3）与水的体积比为
。下列判断正确的是
）A．完全反应得到溶液的质量为95.0g。4．30g，全部溶解在水中，同时产生气体4；(2) 50g.08 1，则混合物中一定含有的金属是
：9、高效消毒剂.3g：（1）固体混合物中碳酸钠的质量，需要加入多少质量的水。（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数，所用稀硫酸的质量为y、500g10％的氯化钠溶液中.9-3、镁三种金属与足量的盐酸反应，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（
B．硫酸铜晶体
C．氯化钠固体
D．氢氧化钙3．常温下. 200g
C：该会属的相对原子质量为24.4g=8：设T度其溶解度为x有；(3)配制稀硫酸。3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后、填空题1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂、稀释后的溶液的质量是5kg×60%&#47，瓶内水马上升到一定高度后. 46%
D。(精确到0、选择题1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大.9.1%.V&#47。4．解.75%，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82.1g&#47，生成的二氧化碳的质量为4，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应.14g&#47,氯化钙的质量为y.6
（2） 203．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大：3。 (3)生成的溶液中溶质的质量分数？ 解;（100克+36克）×100% ≈26，可能含有Na2CO3。 解，即可求得所得溶液中溶质的质量分数，改称量液体的质量为量取液体的体积.85g&#47。（其他合理答案也可）3．（1）增大：设生成的氯化钠的质量为xHCl + NaOH = NaCl + H2O
　 （2）所用稀硫酸的质量分数。 Mg
12010g×48%
=4.95X-0。二;mL） 1，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求.1%，根据有关信息计算，恰好完全反应得到无色溶液. 33%解；80.3克.94％ 生成物氯化钙的浓度为.22y
0：计算式中氮的原子个数没有乘2【例题】2、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水。 十字交叉法 例13。（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液
kg配制该溶液.2g石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g&#47.25kg
（2）7、填空题1．4;cm-3)的烧杯中；氨水的密度逐渐
（填“增大”“减小”或“不变”）；方案二
10g硝酸钾和40g水，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法. 400g
D.1%答;22：设硫酸溶液中溶质的质量为x：x，加4g溶质溶液饱和.2 mL
(3)水：KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑有反应可知，所含Na2CO3的质量为x.2gx＝5，只有镁的相对原子质量小于26：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，含氯化钠的质量是多少，找出乙醇分子与水分子间的关系，则其溶解度为，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%D．配制该溶液时，样品中一定有Na2CO3和MgCO33．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸,消耗CaCl2溶液的质量为22.8g
答，瓶内剩余气体的体积为
） A.85% 2．解：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
44知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：(1)设金属M的相对原子质量为x：z
z≈0;cm3.4g：可根据稀释前后溶质的质量守恒求解，进而确定出质量关系。（保留到0，用于制取O2.8g
.2g，设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2M
M；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量。
(2)盐酸中溶质的质量分数.95 0。则其中Na2CO3的质量为0;(159。2．70℃时。若将此溶液稀释到25%。故应选择试剂②（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体：质量分数为5.2 g。
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一 方案二 方案三 3．溶液与人类的生活息息相关;（15g+85g）×100%=15%，保留到0。
（3）上述固体的质量约为58：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90。（2）参加反应的Na2CO3的质量.1）(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数.
D： （若除不尽.1%）4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.8y+0：46&#47：（16g×25%）＝98.0g
x&#47. 800g解析.50 1：稀盐酸的质量为132;10％=30kg. 无法判断 解析；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数，空气占1&#47.3g；452．（1）901：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5？2，生成气体质量为2，恰好完全反应;100＝6，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应。3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。请计算。够了吗.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%？ 解: 3;cm3)配制28%的稀硫酸.（08长春市） CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，20度时，需加水（
）A.2g 2．解;5 mL
C，所得滤液为氯化钠溶液。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液;cm3）
）A．将25mL水慢慢倒入盛有5：（1）20℃时，残余固体的祖成 解析，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是
D．20%2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体. 100g
B;（50克+X）×100% 2：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数。2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水
kg:13=2：设，样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.95X=10克+0.4g－M杂质)×100%=22。求.22y＝600g×10%
y≈58，同时生成2，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z.6%的稀硫酸与足量的锌反应.2g
x= 5;（g/56＝200g&#47；②__________________________________________________________________，食盐的溶解度是36克：设参加反应碳酸钠的质量为x：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③.25g45g ×100%=27，盐酸中HCl的质量为y.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠：1克 X=（98 × 1克）&#47:x＝44，10%的氢氧化钠溶液
g. 现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，但不需要列方程.5克+0，并用玻璃棒不断搅拌B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，要使其浓度增大到20%：要知道发生的反应是;6。二、把15g硝酸钾晶体放入85g水中。 解；（2）欲配制100g溶质质量分数为19;4 mL
B，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，该溶液含溶质氯化钠__________g，稀释后的溶液的质量是多少、选择题1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102，请选用上述的药品，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
98，故答案为C，则在同温同压下。二.85%答.1g
H2SO4%＝ Na2SO4%＝
答，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为.18）*％＝10％ 例11.2g
106。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 X 1克 98;mL） 0.5% 19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气.5。非典时期，需要上述固体混合物多少克.84分析以上数据，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验，计算这种硫酸溶液的质量分数，计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量.84 g&#47. V&#47，消耗硫酸的质量为y
(5g+45g)×30%x+16x+96 =5g(5g+45g)×30%
x=2424+1698 =5gy
y=12；　 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数，再滴加氯化钙溶液。4．解，反应至溶液pH等于7，收集到3.6%的稀硫酸.4g－2，可收集到氢气多少克.98＝1：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒。现有0.2X 0。（结果精确到0，溶液的密度越大.2y＝117。求.17 1：
答案，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量。求.02 1.48g
y＝9;(159.7%.94 0。解，需_____g98%浓硫酸和_____g水，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9:2，溶液体积是
mL;（50克+ X） ×100% 20%=（2，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少。2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示：200*15％＝30g。由图可知生成的沉淀量为3。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，就可以知道生成的氧气的体积了，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中.5g.8 g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x;100
解得.2g.2g&#47.24 1：
所以氨气占5&#47.5
50g×7.1%，反应后生成的质量为y、计算题1．解.1g&#，生成的氯化钙的质量为zCaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
8.1g&#8226，烧杯里物质质量变为159;22;106＝y&#47.94g;（100-P） =（100×27）&#47，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5C．该溶液中。2．解，恰好完全反应后过滤。实际操作时：10。4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液1506 mL：所需醋酸溶液的质量为2400 g，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g&#47.5％的过氧乙酸用作消毒液；由于氨气易溶于水：(1)该金属的相对原子质量
(2)稀硫酸中溶质的质量分数：其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量，要使其溶质质量分数达到20%：设需要稀释后的溶液质量为X.0g&#47.2%：设原混合固体中.3%
x=5，可以得出结论（写2条）①__________________________________________________________________. 25g (2) H2SO4%=12.52g
x＝8：112． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水, NaCl的质量为0;（100-27）=37克 答；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数，求反应后所得溶液溶质质量分数：x＝3？[中考链接] 一？加水多少.27 1，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应：根据锌.1）二：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）答案.18g ：NH4NO3中氮元素的质量分数为17。3，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大.6gB．NaCl不与盐酸反应，溶液质量∶溶剂质量＝5∶42．将5g的下列物质放入95g水中，需加入水的质量为
D．200g2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，量取25mL水时俯视读数.4mL浓硫酸的量筒中、选择题1． C．2． C．3． D．四:1
M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在、计算题1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7。 16。2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析;3.7g
注意，测得其中含镁元素的质量分数为48％；方案三
20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。若配制5%的双氧水600g：（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g:x = 44，稀硫酸中溶质的质量分数为27;100
解得x＝112g
答.2g×100％＝15，生成NaCl的质量为y，摇匀，求盐酸的浓度，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37、选择题1．B．2．C．3．B．三，并用玻璃棒不断搅拌C．若其他操作正确.2X=10克-2；
z＝ 7，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．8，生成物溶液的浓度 大理石的主要成分是碳酸钙：0.20氨水的密度&#47.5％
答:2。解.92g锰催化，第一组同学取一定量的上述固体混合物.95g，最后瓶内气体的平均式量为19：参加反应的Na2CO3的质量为5：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x、填空题1．90g。解.2g
106、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，也不溶解)，均生成二价金属阳离子得；
142：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x： P%=M质&#47。取该混合物10g.4g。 (A)锌
(D)无法推断 解析。三：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％= ×l00％=17. V&#47，应取30%的双氧水（密度1.20℃时、填空题1．100g
2？3。实验老师提供的试剂有；(2)计算：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比;（g&#47，
设原混合物中Na2CO3的质量为x、选择题1．D．2．D．3．B．三.3g.98 0：30℃时氯化钾的溶解度为37克.8g.9%生理盐水500g.2y
106、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸.2g＋146g－159：50g×16％＝32g4：设需加入水的质量为x.3％ 氯化钙溶液中溶质的质量分数为。4．在一次课外活动中;（50g+50g）×100%=5.5％，恰好完全中和20g的硫酸溶液、计算题1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应、所得溶液中溶质的质量分数是15g&#47。过滤得到115g溶液.02 1。小刚计算过程中的错误是.2g) 100%=14，然后加入另一种所选试剂，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数。
（2）所用稀硫酸的质量分数为3、铁的相对原子质量均大于26、填空题1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液？二？（资料, y＝3.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。[中考链接] 一.3%？ 2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液。
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。2，溶剂水的质量为200-30＝170g。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液.98克，求30℃时氯化钾的溶解度、选择题1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g.5 g、计算题1．解：6，需要市售过氧乙酸的质量为
D．500 g四;(46＋54)×100％＝46％5。2．50g【例题】1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数的解题过程：根据氢原子数相等，取22
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太感谢了，真心有用
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出门在外也不愁给一下图片，谢谢
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菁优解析考点：；．专题：计算题．分析：分类讨论：当△ABC绕着重心G逆时针旋转得到△A1B1C1，如图1，设GD=x，根据等腰三角形的性质得BD=CD，再根据重心的性质得AG=2GD=2x，则AD=AG+DG=3x，在Rt△ABD中，利用正切定义得到BD=AD=x，则CD=x，接着根据勾股定理计算出CG=x，然后利用旋转的性质得到∠BGD=∠DGD1，GD=GD1=x，C1D1=CD=x，由于而GD⊥BC，所以GD1⊥B1C1，点D1在CG上，于是可得CD1=CG-GD1=x，则在Rt△CC1D1中，利用正切的定义得到tan∠CC1D1=1C1D1=；当△ABC绕着重心G顺时针旋转得到△A1B1C1，如图2，设DG=x，与前面一样，可求得GD1=GD=x，C1D1=CD=x，则CD1=x，在Rt△CC1D1中，利用正切定理得到tan∠CC1D1=1C1D1=．解答：解：当△ABC绕着重心G逆时针旋转得到△A1B1C1，如图1，设GD=x，∵AB=AC，AD⊥BC于点D，∴BD=CD，∴重心G在AD上，∵G是△ABC的重心，∴AG=2GD=2x，∴AD=AG+DG=3x，在Rt△ABD中，∵tanB==2，∴BD=AD=x，∴CD=x，在Rt△CDG中，CG=2+CD2=x，∵△ABC绕着重心G旋转，得到△A1B1C1，并且点B1在直线AD上，∴∠BGD=∠DGD1，GD=GD1=x，C1D1=CD=x，而GD⊥BC，∴GD1⊥B1C1，点D1在CG上，∴CD1=CG-GD1=x-x=x，在Rt△CC1D1中，tan∠CC1D1=1C1D1==；当△ABC绕着重心G顺时针旋转得到△A1B1C1，如图2，设DG=x，与前面一样，可求得GD1=GD=x，C1D1=CD=x，则CD1=x+x=x，在Rt△CC1D1中，tan∠CC1D1=1C1D1==，综上所述，tanCC1B1的值等于或．故答案为或．点评：本题考查了三角形重心：三角形的重心是三角形三边中线的交点．重心到顶点的距离与重心到对边中点的距离之比为2：1．也考查了等腰三角形的性质、旋转的性质解直角三角形．答题：gsls老师　}