2012新课标高考理综（化学）试题、答案、解析、评分细则和评论（word和扫描对照版）
2012新课标高考理综（化学）试题、答案和解析
适用地区：河北、云南、内蒙古、湖北、河南、山西、新疆、江西、湖南、陕西、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江
7、答案：A
解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8、答案：B答案
解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现
D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9、答案：D
解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10、答案:D
解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇
11、答案：C
解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。[来源:学科网]
12、答案:C
解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,25C8H16,2
13、答案：C
解析：此题中档题，重要的是推出W:H&&
Z:Ne或者Ar
A选项应该是X&Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18
C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。
26、答案：
26、解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+3OH
-Fe(OH)3,Zn-2e-=Zn2+
27、答案：（改卷答案）
解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为CH4+CO2=2CO+2H2
△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3
KJ/mol，也就是生成2mol
CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为()&247.3/2=5.52&103
KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。
解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。
解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3
(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/ 4a&
1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a
为晶胞边长)
2012年全国新课程高考理综化学评分细则
26、(1)、列出n(Cl)的计算式子得1分；计算结果正确得1分；列出Fe和Cl的物质的量的关系得1分；计算出x的值且正确得1分；满分4分。(其他的计算过程可以忽略)
(2)、1/9&或0.1均正确，不考虑有效数字位数；不可带单位。
盐酸或HCl(其他如FeCl、CuCl等正确亦可)
氯气或Cl，亦可用氯水但必须强调足量。
(3)、没有写成离子方程式或写出离子方程式但不正确或没有配平均不得分。
(4)、2Fe(OH)＋3－＋4－2－＋5＋3－正确，也可写成2Fe3＋＋10－＋3－2－＋5＋3－。三个离子方程式化学计量数不约简不扣分；生成物中的、写成氧化物等其他正确形式也得分。
(1)、化学方程式一处错误则不得分：主要为反应物或生成物的化学式错误、没有配平、化学计量数不约简、不写“浓”字(浓字的位置不做要求)、没有反应条件或条件不正确(如写成高温)、用“－”线连接等。有无气体符号均可。
(2)、结果可表示成分数如247.3&103/44.8，只要计算数值处于5.5～5.52之间即可，不考虑前面的“＋、－”号(有写的不扣分)，没有单位不得分，只列式（只要出现“&”号）不论是否正确均不得分，不用科学计数法表示不扣分。
(3)、反应物或生成物的化学式错误不得分，化学计量数不约简扣1分，用“－”线连接扣1分。
(4)、①单位书写不做考虑，可表示成分数如187/800、935/4000等只要计算数值介于0.2～0.234之间即可，只列式（只要出现“&”号）不论是否正确均不得分。
②不能用汉字“小于”表示，写成T(2)&T(8)不扣分。
③可表示成分数如144/4665等只要计算数值介于0.03～0.0313之间即可，只列式（只要出现“&”号）不论是否正确均不得分。
④不写v不扣分；只要有一处比较错误即不得分；只写出速率值而不比较也不得分。
⑤不可用汉字“大于”表示。
不强调“在相同温度”或“在相同条件”不扣分；只要写出“温度高”、“压强大”、“斜率大”即可，但如写出“温度低”、“压强小”、“斜率小”等则必须有结论才可，否则不得分；强调某时间段“变化量大”不扣分，但写成“变化率”或变化的具体数值则不得分；强调时间段时写上“v”即写成如“v（5~6）”不得分。
※&若第一空错误，则第一空和第二空均不得分。
※&由于答卷纸上⑴⑵⑶小题是上下排列，⑷小题各题是左右上下排列，会出现答错位置的情况：若学生⑴⑵⑶小题乱位如⑶小题的答案写在⑵小题的位置且正确时，仍按正确位置处理；但若⑷小题的答案位置不准确时，则不论答案是否正确一律不得分。
⑴、化学式或名称均可。
化学式或名称均可；答对一个得1分；写成“吸收尾气”不得分。
⑵、化学式或名称均可；答对一个得1分；前没写“未反应”不扣分；写成“滤液中的”不扣分，但写成“溶液中的”则不得分；写上3＋不扣分。
“干燥”写成“吸收水”、“除水”均可，写成“干燥水”不得分。
⑶、写成结构式、结构简式或名称均可；写成分子式不得分；“苯”字写错不得分。
写成C选项的内容即“蒸馏”不得分。
⑷、B小写不得分；写成B选项的内容即“50”不得分。
⑴、两个化学方程式书写顺序不做要求；反应物和生成物均正确得1分；条件及其配平共1分，“高温”写成“1000℃”也得分。
写成FeO·也可。
⑵、两个化学方程式书写顺序不做要求；反应物和生成物均正确得1分；条件及其配平共1分，“高温”写成“1200℃”也得分；写成SO3不得分。
⑶、反应物和生成物均正确得1分；化学计量数不约简不扣分；2＋＋2－写成Cu2＋－2－也可；电子符号写错不得分。
形式与位置均正确方可得分；“沉淀”写成“沉积”、“c(阳极)下方”写成“阳极泥中”或“c极下方”均可得分；Fe的不可写成“以离子形式”而只能写成“Fe2＋的形式”。
（1）、中的3是上标，位置写错不得分。
（2）、可无“&”；顺序不可颠倒；不可写成元素符号。
（3）、上标的位置写错不得分。
（4）、“平面三角形”也可写成“三角形”、“正三角形”、“平面正三角形”；“形”写成“型”也可；“三角锥形”的“形”字可不写。
（5）、写成“第一步电离的H+抑制第二步电离”也可以。
强调非羟基氧多酸性强也可以；写成“非羟基氧比亚硒酸多”也得分；只写表示式且正确而无结论得1分。
（6）表达式1分，结果1分；表达式中的“65+32”写成“97”、“4&（65+32）”写成“388”也得分；表达式中的“6.02&1023”写成A不扣分；计算结果在4~4.1之间均得分；计算结果中出现A不得分。
（1）、写成化学式不得分；名称中有错别字不得分。
（2）、反应物和生成物均正确得1分；条件及其配平共1分；物质中化学键连接错误不得分。
“取代反应”写成“取代”不扣分。
（3）、-CHO写成结构式也得分；但写成-COH不得分。
（4）、元素的书写顺序不做要求。
（5）、-COOH写成结构式或其他正确的形式均可。
（6）、“13”大写也得分。
甲酸酯部分写成-OCHO或-OOCH或结构式也得分。
※&解答多道选做题者以书写的第一道为准（其余不做评判）。
评卷中的问题：可怕的书写关
可怕的书写关
2012年全国新课程高考理综化学27题书写存在的主要问题：
反应物——分应物、方应物
压强——应强
二、模糊难辨
0.202——0.702
0.03——v.v3
0.21675——0.27175
三、粗心大意
答卷纸上写错位置
小数点位置错误0.3——0.03
四、错别字
降低温度——降底温度
浓度温度不分
直线斜率反映速率大小
五、模棱两可
六、没有逻辑
浓度多、浓度充足、充物充足
底物浓度减小
v（5~6）时的浓度/斜率
七、答非所问
化学方程式——离子方程式
物理量——数值
v（5~6）&v（2~3）——&（5~6）&&（2~3）
word试题和答案(有关图片和表格和特殊符号，见扫描版本)
2012新课标高考理综（化学）试题、答案和解析
适用地区：河北、云南、内蒙古、湖北、河南、山西、新疆、江西、湖南、陕西、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江
7．下列叙述中正确的是(&&&
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8．下列说法中正确的是(&&&
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(&&&
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92
g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种&&&&&&&&&&&&&&&
B．6种&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．7种&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a
mol·L－1&&&
的一元酸HA与b
mol·L－1&&&
的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(&&&
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋&& )＝
mol·L－1&&&
D．混合溶液中，c(H＋&&
)＝c(OH－)＋c(A－& )
12．分析下列中各项的颀排布规律，按此规律排布第26项应为(&&&
A．C7H8&&&&&&&&&&&&&&
B．C7H14O2&&&&&&&&&&&&&&&&
C．C8H18&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(&&&
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
26．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54
g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－&&&
和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40
mol·L－1&&&
的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0
mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________（列出计算过程）；
⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1&#，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备；
⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________；
⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
27.（15分）光气（COCl&2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
⑴实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；
⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3
kJ·mol－1&&&
kJ·mol－1&&&
kJ·mol－1&&&
，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
⑶实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_________________________________；
⑷COCl2的分解反应为COCl2
(g)===Cl2(g)＋CO(g)&&
kJ·mol－1&&&
，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14
min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝___________;
②比较第2 min反应温度T(2)与第8
min反应温度T(8)的高低：T(2)_____T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12
min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝_______
mol·L－1&&& ；
④比较产物CO在2-3 min、5-6 min和12-13
min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小_________；
⑤比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小：
v(5-6)________v(15-16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是_____________________。
28．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
密度/g·cm-3
沸点/℃
水中溶解度
按下列合成步骤回答问题：
⑴在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0
mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______
气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；
⑵液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①&&&&
向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②&&&&
滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10
mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；
③&&&&
向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__________________________________________________;
⑶经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______
(填入正确选项前的字母)：
A．重结晶&&&&&&&&&&&
B．过滤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．蒸馏&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑷在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
38．[化学－选修5有机化学基础]（15分）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①&&&&
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②&&&&
D可与银氨溶液反应生成银镜；
③&&&&
F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。
回答下列问题：
⑴A的化学名称为__________；
⑵由B生成C的化学反应方程式为__________________，该反应的类型为_______；
⑶D的结构简式为_________；
⑷F的分子式为__________；
⑸G的结构简式为____________；
⑹E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，期中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:1的是_______（写结构简式）。
【解析】本题主要考查试剂的保存、常见物质的检验。液溴易挥发，在保存时应水封密封，A项正确；能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还有O3、HNO3等氧化性物质，B项错误；溶液中加入CCl4，CCl4层显紫时，说明溶液中存在I2，C项错误；D项溶液中也可能含有SO2－4。
【解析】本题主要考查化学基础知识，侧重考查学生的知识再现能力。医用酒精的浓度通常为75%；太能能电池可将太阳能转化为电能，而制造太阳能电池的主要材料为单晶硅；油脂是小分子物质；合成纤维属于有机高分子材料，故本题选B项。
【解析】本题以阿伏加德罗常数为载体，考查NO2、CO2分子中均含有2个氧原子，故NA个CO2和NO2分子混合气体中含有的氧原子数为2NA；乙烯和环丁烷中碳元素的质量分数均为，28
g混合气体中含有的碳原子数：&NA＝2NA；同样NO2和N2O4的最简式也相同，92
g混合气体中含有的原子数：&3NA＝6NA，故A、B、C三项均正确。D项因为常温常压下，22.4
L不是1 mol，故转移的电子数不是2NA。
【解析】本题主要考查同分异构体的书写。与金属反应放出氢气的化合物为醇，首先写出戊烷的同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），然后用－OH取代这些同分异构体中的氢原子，可以得到3＋4＋1＝8种醇。
【解析】本题主要考查溶液酸碱性的判断。A项中a＝b，因无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定呈中性；B项，温度不一定是25
℃，因此也无法说明溶液呈中性；C项，c(H＋&&
)＝ mol·L－1&&
＝c(OH－)，无论何种情况，溶液一定呈中性；D项为电荷守恒，无论溶液呈何种性质，均成立，故不能说明溶液就显中性。
【解析】本题更像一个简单的数学问题，主要考查学生的观察、分析能力。分析表中所给物质的分子组成，每4种物质为一组，其所含碳原子数均相等，26＝4&6＋2，因此第25项物质分子式为C8H16，第26项物质分子式为C8H18。解答本题时应特别注意第一项是从2个碳原子开始的。
【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X为碳；则W为氢，Y为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Ne。原子半径大小为W(H)＜Y(N或O)＜X(C)，稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19，B项错误；H与O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含非极性键，C项正确；烃的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、N2H4），故D项错误。
26、【解析】本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。⑴由题意知FeClx中n(Cl)＝n(OH－)，首先求出n(Cl)，然后结合FeClx的质量求出n(Fe)，根据氯化物中n(Fe)∶n(Cl)可求出x值。⑵设混合样品中FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则有(x＋y)∶(2x＋3y)＝1&#，x＝0.9y，因此样品中FeCl3的物质的量分数为：。实验室中制备FeCl2可用铁粉与盐酸反应，而制备FeCl3可用Fe与Cl2反应得到。⑶Fe3+具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3+＋2I－===2Fe2+
＋I2。⑷KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，Fe3+
FeO2－4，失3e－& ,ClO－&
，根据电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子方程式：2Fe3+＋3ClO－&
＋10OH－===2FeO2－4＋5H2O＋3Cl－&&&
（或2Fe(OH)3＋3ClO－&
＋4OH－===2FeO2－4＋5H2O＋3Cl－&&&
）。在K2FeO4-Zn碱性电池中，正极得电子被还原，其电极反应式为FeO2－4＋3e－&
＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，负极Zn被氧化，其电极反应式为：Zn－2e－&
＋2OH－===Zn(OH)2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO2－4＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－。
【答案】⑴n(Cl)＝0.025 0 L&0.40 mol＝0.010 mol，0.54 g－0.010
g·mol－1&&& ＝0.19
g，n(Fe)＝0.19 g/56
g·mol－1&&&
＝0.003 4 mol，n(Fe)∶n(Cl)＝0.003
4&#≈1∶3,x＝3。
&#& 盐酸&&
⑶2Fe3+＋2I－===2Fe2+
＋I2（或2Fe3+＋3I－===2Fe2+
⑷2Fe(OH)3＋3ClO－&
＋4OH－===2FeO2－4＋5H2O＋3Cl－&&&
&&FeO2－4＋3e－&
＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－&&
2FeO2－4＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－
27、【解析】本题主要考查化学反应方程式的书写、反应热及有关平衡常数的计算，侧重考查学生观察、分析图像的能力及化学计算的能力。⑴实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。⑵CH4与CO2在高温下反应：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，ΔH＝－890.3
kJ·mol－1&&&
kJ·mol－1&&&
kJ·mol－1&&&
kJ·mol－1&&&
，即生成1 mol CO需吸收能量123.6 kJ，因此生成1 m3（标准状况）CO所需能量：&123.6
kJ·mol－1&&&
≈5517 kJ＝5.52&103
kJ。⑶CHCl3中碳为＋2价，COCl2中碳为＋4价，反应过程中CHCl3与H2O2的物质的量相等，因此可写化学方程式：CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2。⑷①8
min时，Cl2、CO、COCl2的平衡浓度分别为0.11
mol·L－1&&&
mol·L－1&&& 、0.04
mol·L－1&&&
，K＝ ＝＝0.234
mol·L－1&&& 。②2
min时，K＝ ＝＝0.130
mol·L－1&&& ，由2
min到8 min，K增大，平衡右移，说明T(2)＜T(8)。③12
min时，Cl2、CO的平衡浓度分别为0.12
mol·L－1&&& 、0.06
mol·L－1&&&
，根据K＝ ＝ ＝0.234
mol·L－1&&&
，可求c(COCl2)＝0.031
mol·L－1&&&
。④由图像可看出，2-3 min、12-13 min，反应均处于平衡状态，CO的宏观反应速率为0,而5-6
min时反应正在向右进行，CO的宏观反应速率不为0，因此有v(5-6)＞v(2-3)＝v(12-13)。⑤同样分析图像可看出，10
min时应是减小了CO的浓度，14
min时应是减小了反应体积的压强，因此在后续反应过程中反应体系的温度没有改变，而反应物的浓度在不断减小，因此反应速率在不断减小。注意：④⑤两问在解答时关键从v＝Δc/Δt入手分析速率的大小。
【答案】⑴MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O&&
&#&103 kJ&&
⑶CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2&
mol·L－1&&&
&&&②＜&&
④v(5-6)＞v(2-3)＝v(12-13)&&&
⑤＞&&
在相同温度下，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
28、【解析】本题以溴苯的制取为题材，着重考查考生的实验基本操作能力。⑴苯与溴在铁屑催化下可生成溴苯和溴化氢，溴化氢不溶于有机溶剂，挥发过程中遇到水蒸气便产生白色烟雾，装置d的作用很明显是吸收反应生成的HBr和挥发出来的Br2。⑵反应后的混合物中主要有苯、溴苯、溴、溴化铁及少量的HBr，因此NaOH溶液洗涤的目的是除去HBr和剩余的Br2。无水氯化钙具有吸水性，可干燥溴苯。⑶此时溴苯中含有的杂质主要是苯，要进一步提纯，必须采取蒸馏措施。⑷反应物的总体积大约为19
mL，因反应液的体积应为反应容器的1/3～2/3，因此最适合的为B。
【答案】⑴HBr&&&
吸收HBr和Br2&&&&
⑵除去HBr和未反应的Br2&&
⑶苯&&&
38、【解析】本题为中档题，主要考查有机物间的相互转化及同分异构体的书写、反应类型的判断。根据A转化为B的反应条件及A的分子式可推断A为甲苯（），根据G（）的结构可逆推B为。光照条件下发生苯环侧链的取代反应，因此B生成C的反应为＋2Cl2
＋2HCl。根据信息①②可知C生成D的反应为： ＋2NaOH ＋2NaCl＋H2O。进一步可推断E为
&E的同分异构体应含有－CHO，可能是醛类：当－CHO和－OH处于苯环邻位时，－Cl有4种位置，若－CHO和－OH处于苯环间位时，--Cl也有4种位置，当－CHO和－OH处于苯环对位时，－Cl有2种位置；也可能是甲酸酯类，此时有3种结构，因此同分异构体共有13种，其中氢原子种类为2:1的有机物的结构为。
【答案】⑴甲苯&& ⑵ ＋2Cl2
＋2HCl&& 取代反应
⑶ &&&
⑷C7H4O3Na2&&&
⑹13&&
36.[化学－选修2 化学与技术]（15分）
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
⑴在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000
℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_______________、_______________，反射炉内生成炉渣的主要成分是______________；
⑵冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1 200
℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、_______________________；
⑶粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为_____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为__________________。
37.[化学－选修3 物质结构与性质](15分)
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
⑴S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
⑵原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________；
⑶Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________；
⑷H&2Se的酸性比H2S_________
(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，SO2－3离子的立体构型为_______；
⑸H2SeO3的K1和K2分别为2.7&10-3和2.5&10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2&10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①&&&&
H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：____________________；
②&&&&
H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________________；
⑹ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0
pm，密度为________g·cm-3（列式并计算），a位置S2－&
离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm（列式表示）。
36、【解析】本题借助于黄铜矿炼制精铜考查化学方程式的书写、电解原理的应用，旨在考查考生分析、解决实际问题的能力。⑴黄铜矿与空气反应生成的产物为Cu2S、FeS和SO2，根据电子得失配平可得方程式：2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2，又根据部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，可写出方程式：2FeS＋3O2
2FeO＋2SO2。⑵根据信息不难写出反应方程式：2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2 、2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑。⑶电解精炼时粗铜作阳极（c电极），电极d为阴极，反应为：Cu2+＋2e－&
===Cu。粗铜中的Fe金属性比Cu活泼，失去电子变成Fe2+
留在电解液中，而比铜活动性差的Au、Ag则以单质的形式成为“阳极泥”。
【答案】⑴2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2&&
2FeO＋2SO2&&
⑵2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2&&
2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑
⑶c&&
Cu2+＋2e－&
Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+ 的形式进入电解液中
37、【解析】本题综合性较强，难度较大，主要考查核外电子排布式的书写、第一电离能大小的比较、轨道杂化方式及分子、离子的空间构型的判断、有关晶胞的计算，旨在考查考生运用所学知识分析、解决实际问题并做出合理解释的能力以及运用数学知识解决化学问题的能力。⑴在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2,即价层电子对数为4,因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3。⑵同主族元素第一电离能随核电荷数的增大而减小，因此第一电离能：O＞S＞Se。⑶Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，因此M层电子排布式为3s23p63d10。同主族元素随着核电荷数的递增，氢化物的酸性增强。SeO3分子中Se价层电子对数为3，成键电子对数为3，孤对电子数为0，因此SeO3为平面三角形分子。SO2－3中S原子价层电子对数为4，而成键电子对数为3，因此立体结构为三角锥形。⑸①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，因此较难再电离出H＋。②H2SeO3的分子结构为
,Se为＋4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为＋6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离。⑹①由ZnS晶胞结构可知一个晶胞中含有4个Zn2+和4个S2－&
，则有：4M(ZnS)＝d3NAρ（d为晶胞边长），ρ＝＝＝4.1
g·cm-3。②四个Zn2+在晶胞内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，如右图所示，l1为，l2为d，则斜边即ab的距离为d＝&540.0
pm。另解：见右图，ac长度为d，根据余弦定理可求ab的长度：。也可根据abd构成直角三角形，ad的长度为，ab的长度为＝。
【答案】⑴sp3&
&⑵O＞S＞Se&&
⑶34&&
3s23p63d10&&
⑷强&&
平面三角形&&
三角锥形&&&
⑸①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子&
②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se－O－H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋
试题和答案扫描对照版本
<font STYLE="FonT-siZe: 32px" COLOR="#FF高考真题——理科综合（全国课标卷）有答案
适用地区：河北、云南、内蒙古、湖北、河南、山西、新疆、江西、湖南、陕西、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江
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2012年全国高考理综卷（课标卷）第28题（14分）
是一道化学实验考题。试题及参考答案拷贝如下。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置
示意图及有关数据如下：
有些人认为这道试题难度太低，有些人又认为必考试题考溴苯合成不符合考试大纲规定的考试范围。
溴苯的实验室制备方法确实不是化学必修模块的学习内容。在〈化学2〉模块的有机化合物知识学习中只在讲述苯的结构性质时，介绍了苯可以和溴发生取代反应。这道题作为必考试题，在设计上处理的十分妥当。试题提供了实验室合成溴苯的具体信息，包括装置示意图、原料和产物的有关数据、实验的过程、步骤。在实验室合成溴苯的真实情景中考查考生的实验基础知识和基本技能：用液溴与苯合成溴苯的反应原理（考查是否了解反应的副产物、副产物以及反应中溴的挥发及其处理方法）、分离提纯溴苯的过程涉及的实验方法及其原理（用碱溶液洗涤产物的目的、在粗溴苯中加氯化钙的目的、粗溴苯中还含有的杂质及其提纯方法、依照试题提供的操作过程判断合成反应所使用的容器的合适的容积）。试题集中考查考生对合成溴苯的反应原理、实验中运用的常规的实验基本方法和基本技能的掌握情况。考查要求完全符合大纲规定的必考内容范围。
当前，高中化学教学的实验教学十分薄弱。学生动手实验的机会很少，实验基础知识、基本技能、基本方法的学习很不够，和课程标准的学习要求存在较大的差距。与此同时，不少学校却要求学生花费大量的时间、精力去练习解答与实际实验相悖的人为编造的“实验“题或所谓的“实验探究题”。这些试题、习题所设计的实验情景、提出的实验设想和要求，从原理到实际操作过程都站不住脚，经不起推敲或实验的检验，却要求学生按试题设计者的臆想做解答。完全背离了化学实验教学和科学教育的目的。
&&&从这个角度看，这道情景真实、要求合理的实验试题，抓住了高中化学实验学习的最基本、最核心的内容，是值得称道的。&
一线教师参加高考试题评析活动好
高三复习最后阶段教师都会在课堂上运用往年的高考试题做试题分析和解答讲评，帮助学生理解、把握试题的考查要求，学会运用所学的化学知识、观点和化学研究方法来分析和解答问题。怎样提高试题分析和解答指导的效果？
组织高三教师在集体备课时间，进行高考试题“说题”活动是一个好办法。通过“说题”交流切磋，可以有效提高提高教师本身分析、评价高考试题的能力，更深刻领会高考综合能力测试的要求。说高考试题，主要内容一是对试题考试要求的理解、把握和对试题的评价，二是谈如何帮助学生理解题意和解答要求，把握解题思路，提出正确规范解答的注意点。教师在这两方面作好了准备，有了“底”，在课堂上就能更有效地引导和组织学生分析试题，讨论正确解答的关键和方法。
对试题考试要求的理解、把握和对试题的评价，基本原则和重点是什么？2011年《基础教育课程杂志》第11期刊载了“20011年高考化学试题红黑榜”，通过几道份化学&#8545;卷试题做评说。该刊特约化学试题评阅组同时发表了他们评说的原则。这些原则可供我们参考。
&&&&该刊特约化学试题评阅组的文章如下。
“随着新课程高考的推进，各地高考化学试题的试卷结构、命题特点已逐渐明确，因此对高考试题的评析也逐渐从宏观走向微观。本次，我们从试题的考查内容、认知水平要求和结构三个角度，对2011年新课程高考化学试题进行评析，其目的在于引领教学、指导命题。
（1）试题的考查内容---新课程高考化学试题的考查内容应覆盖知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面。
在知识与技能考查方面，应关注学科墓础知识和基本技能的考查，重点考查学生对化学学科主干知识的理解和掌握的情况。
在过程与方法考查方面，要兼顾一般科学研究方法和能力、科学探究能力、学科思想方法与化学认识方式的考查。具体如表1所示。
表1过程与方法考查的内涵&&
一般科学研究方法和 能力
1.运用模型、比较、分类、归纳、演绎等科学方法研究、解决问题的能力
2.接受、吸收、整合信息的能力
科学探究能力
提出假设、方案设计、现象预测、数据处理、解释与推论、模型建构、信自、处理、评价反思的能力
学科思想方法与认识方式
1.用元素观、转化观、守恒观、定量观、能量观等分析、解决化学问题的能力；
2.对核心内吞的特征、功能价值等学科本质的理解
在情感态度与价值观考查方面，要紧密联系实际，突出“化学一技术一社会”教育思想。不仅试题的背景应尽可能涉及新能源、化工生产、科学实验、环境保护等方面，还要让学生将化学知识应用于解决生产、生活实践中的真实问题，强化学生对科学技术和现代社会关系的认识与感受；同时要求学生具有单重事实、勇于创新的科学态度。
(2)试题的认知水平要求
布鲁姆将认知水平分为:识记、理解、应用、评价、创造；高考《考试大纲(说明)》中提出了了解、理解、综合应用的认知水平分类。为了便于分析，本次我们提出将认知要求分为记忆、理解、直接应用和间接应用四种水平，而间接应用又分为分析、评价和创造三种水平。直接应用指在问题解决活动中能够运用所学知识衬比较熟悉和比较简单的具体情景进行分析和判断，建立起知识和实际之间的直接时应性联系。间接应用指的是在问题解决活动中能够运用相应的化学知识对新的陌生的复杂问题进行分析和说明，对解决新型陌生问题的方案进行评价，以及能够设计新的方案解决新型陌生问题(即设计与创造性应用水平)。其中，记忆、理解和直接应用水平多指向学生衬特定知识本身(内涵、外延)的学习水平的直接考查，而间接应用水平则更强调考查学生对知识的关联、迁移、转换、重组等能力，以及学生将所考查的知识作为认识方式去分析和解决新问题的能力。
高考是选拔性考试，因此，在认知水平要求上，应注意各层次问题的分布，以间接应用类题目为主。
(3)试题的结构
除了考查内容和认知水平要求符合新课程高考的要求外，作为一道高质量的试题，试题的结构还要符合命题规范，要保证科学性。试题的结构主要包括：题型、直接问点、间接问点、条件信息、背景信息，特别是不同问点之间及其与试题主题之间的关系，以及试题的呈现方式(如语言、图表)等。”
一线教师参加高考试题评析活动好
2011年教育部基础教育课程教材发展中心主办的《基础教育课程》杂志邀请各学科专家对高考试题进行评析，在评析的基础上各学课分别遴选出5道（组）最好的试题和5道存在瑕疵的试题，以2011年高考试题“红黑榜”为题，在第9期到第11期发布。从&
2011年第9期，第31页。该刊在编者前言中说“高考因其高利害性而对整个高中的教育生态发挥着重要的影响作用。……高考内容的改革，特别是试题的命制更是受到广大一线教师的高度关注，直接牵动着一线的教育教学。”为此，他们希望通过评析活动能促使高考内容的改革加快步伐、能与新课程有更高的契合度。
2012年高考之后，杂志社又组织部分地区和学校的高中教师举办2012年高考试题评析活动，为评选2012年高考试题“红黑榜”作准备，鼓励一线教师参与高考试题评析工作。
&&&一线教师从只能被动跟着高考试题跑，到能主动参与高考试题的评析，在试题
“红黑榜”的遴选活动中发表意见，让一线教师在推进新课程、推进高考内容改革发挥应有的作用，是非常有意义的。
通过评析活动，一线教师能更深刻的领会了新课程高考以能力立意的主旨，正确地认识高考试题命制和评析的基本原则，既看到高考试题命制正在发生的积极变化，也看到其中存在的不足和缺陷，在活动中，提高自身的专业水平，促进高考命题质量的提高。
&&&&高考试题的评析，见仁见智，因此需要有一个评析的客观标准。但是，既使有了标准，个人对标准的理解仍然会有差异。命题者、程度不同的考生、高校教师、中学教师、测量评价的研究者，对同一道试题的看法、评价都可能有差异。正因为如此，才要讨论、研究、各抒己见，以理服人，取得共识。如果讨论活动各说自话，讨论效果会打折扣；如果讨论只是借机强调自己意见的正确和权威，不对问题做客观分析，难以说服他人，讨论不可能取得一致看法。
在试题评析活动中，许多一线教师不只是关注试题题型、考试内容范围、能力测试点与自己复习容要求的吻合程度、学生考分的得失，更注意依据新课程标准对试题考试内容做分析评价、注意试题考查的认知水平是否适当，试题结构是否规范、科学。这些对于改进、提高命题质量无疑是有益的。
2012年高考试题‘红黑榜’评析研讨会　——化学学科
2012年6月17日，全国高中新课程有效课堂教学观摩活动暨2012年高考试题“红黑榜”评析研讨会——化学高考试题“红黑榜”评析研讨会在大理一中阶梯教室举行。河北鹿泉一中董世琪、河北郑州九中甘强、山西太谷二中刘海姬、内蒙古翁牛特旗乌丹一中周秀丽、安徽省霍山县文峰学校叶远冬、山东菏泽一中贾崇明、湖南湘西自治州花垣县边城高中龙永霞、湖南长沙麓山国际实验学校吴政霞、重庆綦江中学曾昭成、重庆綦江南州中学沈雄火、四川省双流棠湖中学李禄德、云南大理一中张正丽、西北大学附中李宁刚、陕西长安高中魏惊雷等十四位老师作了精彩发言。分别点评了2012年高考理综试题的“红榜与黑榜”题，不同的人有不同的评价，同一试题不同的教师褒贬不一。如《新课标26》好的评价：注重对学科内综合应用能力的考查，此题以元素化合物知识为载体，联系生产生活实际，体现了新课改的特色。涉及有中和滴定、物质的量的计算、离子方程式的书写、电极反应、电池反应的书写等内容，容量较大，知识覆盖面广。差的评价：计算繁杂。通过以上各位教师对2012年高考试题情况的分析，很受启发，让我们更清楚高考试题对学生能力的要求。教师在教学中应立足教材、提升教材、挖掘教材，强化实验、计算提高学生的综合能力。
我们有幸邀请到了福建省化学特级老师王云生老师做点评：一、当前实验教学出了大的问题，通过高考试题的分析，让化学回归到正常的教学过程中。化学是以实验为基础的教学，而不是以黑板为实验室讲实验或以电脑演示实验，通过实验让学生真正体会学习化学的乐趣，通过实验的操作过程，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，让实验成为教学活动的主体。二、讨论研究试题评析的目的，进一步认识高中化学课程的核心内容，理解理综能力测试的含义和要求。研究试题编制的原则、方法和技巧，提高选编习题试题的能力，提高习题教学的质量和水平；提高试题评价和命制水平。理解把握试题的考查要求，提高复习应试指导的科学性和实效性。同时我们请王老师为我们在全国高中新课程有效课堂教学观摩活动暨2012年高考试题“红黑榜”评析研讨会——化学高考试题“红黑榜”评析研讨会上精彩发言的老师颁发证书。
在与会教师的要求下，王老师给我们作了《漫谈高考试题评析》的讲座，评析2012年高考试题，为新课程课堂教学把脉，分析试题的方法有：分析试题是否体现高考命题的主旨和地区学情考情；分析试题考查的内容与高考《考试大纲(说明)》的要求是否合理、科学；分析试题结构与呈现方式；把握化学新课程高考的特点，关注学科基础知识和基本技能的考查，突显“化学—技术—社会—环境”的关系，重视过程与方法了解程度的考查。
大理州教研室主任王干才老师及三百多一线教师参与了此次会议。
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