标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2的CO的质量和体积各为多少?足量的锌与500ml的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,这种盐酸的量浓度是多少?_百度作业帮
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2的CO的质量和体积各为多少?足量的锌与500ml的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,这种盐酸的量浓度是多少?
足量的锌与500ml的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,这种盐酸的量浓度是多少?
1由已知：n(H2) + n(CO) = 8.96/22.4 = 0.4mol2*n(H2) + 28*n(CO) = 6.0g解得n(H2) = 0.2mol,n(CO) = 0.2mol所以H2和CO的体积都是22.4*0.2 = 4.48LH2质量 = 2*0.2 = 0.4gCO质量 = 28*0.2 = 5.6g2Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体)n(H2) = 11.2/22.4 = 0.5mol所以n(HCl) = 0.5*2 = 1mol所以c(HCl) = 1/0.5 = 2mol/L
您可能关注的推广标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?_百度作业帮
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
设氢气和一氧化碳各为X和Y摩尔,于是：22.4X + 22.4Y = 8.96 .(1) 2X + 28Y = 6 .(2) 联合（1）和（2）可以求得 X = 0.2摩尔 Y = 0.2摩尔 则,氢气的质量为0.4克 体积为4.48升 一氧化碳的质量为5.6克 体积为4.48升.
倒，这题目…先用体积求出总物质的量，再根据总质量，列两个二元一次方程，解方程组，还不会的话就看看书，现在的孩子…
您可能关注的推广标准情况下,H2和CO的混合气体工8.96L,测得其质量为6.0g,只计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少_百度作业帮
标准情况下,H2和CO的混合气体工8.96L,测得其质量为6.0g,只计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少
设氢气和CO的物质的量分别为n（H2）和n（CO）,列方程组求M（H2）*n（H2）+M（CO）*n（CO）=6.0g即2n(H2）+28n（CO）=6.0g；22.4*n（H2）+22.4*n（CO）=8.96L.解得n（H2）=0.2mol,n（CO）=0.2mol,m（H2）=2g/mol*0.2mol=0.4g,V（H2）=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,同理可求m（CO）=28*0.2=5.6g,V（CO)=4.48L钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．-乐乐题库
& 铝的化学性质知识点 & “钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产...”习题详情
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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为4.26&g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-青浦区一模
分析与解答
习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铝和氧气的关系利用差量法计算；（2）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时发生的离子反应方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，根据物质之间的关系式计算；（3）根据金属的质量、转化为沉淀时固体增加的质量计算镁、铝的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子相似计算一氧化氮和二氧化碳的物质的量之比；（4）根据题意①知，氢氧化钠过量，根据反应的氢氧化钠计算偏铝酸钠的物质的量，再根据铝原子守恒计算铝的质量；②溶液呈酸性，说明溶液中盐酸过量，根据①知，铝离子的物质的量，再根据电荷守恒计算铁离子的物质的量，根据质量公式计算氧化铁的质量．
解：（1）铝和氧气的反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，根据方程式知，固体增加的质量就是氧气的质量，设未参加反应的铝的质量为ag，则参加反应的铝的质量为（4.8-a）g4Al+3O2=2Al2O3& 固体质量增加108&&&&&&&&&&&& 96（4.8-a）g&&&&&&（5.28-4.8）g&& 108：96=（4.8-a）g：（5.28-4.8）g&& 9：8=（4.8-a）：0.48，a=4.26g，故答案为：4.26g；（2）n（AlCl3）=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，设氢氧化钡的物质的量浓度为x，2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl22&&&&&& &3&&&&&&& &2&&&&&&&&&&&& &0.01xmol& 0.01x×23mol根据铝原子守恒知，当完全转化为氢氧化铝沉淀时，n（[Al（OH）3]=n（AlCl3）=0.002mol，根据2AlCl3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaCl2知，完全沉淀时需要n[Ba（OH）2]=0.002mol2×3=0.003mol，根据题意知，与氢氧化铝反应的氢氧化钡的物质的量=（0.03x-0.003）mol，根据2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O可知，生成偏铝酸钡需要n[Al（OH）3]=2n[Ba（OH）2]=2（0.03x-0.003）mol，根据铝原子守恒得剩余n[Al（OH）3]=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，测得滴加10mL与滴加30mL所得沉淀同样多，所以0.02x3mol=0.002mol-2（0.03x-0.003）mol，x=0.12mol/L，答：氢氧化钡的物质的量浓度为0.12&mol/L；（3）镁、铝最后转化为沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，固体增大的质量是氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量=10.2g17g/mol=0.6mol，设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据金属单质的质量、转化为沉淀增加的质量列方程得{24x+27y=6.3g2x+3y=0.6，解得{x=0.15y=0.1，镁、铝和硝酸反应生成氮氧化物时转移电子相等，氮氧化物的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，每个二氧化氮、一氧化氮分子中都只含一个氮原子，设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为n（NO）、n（NO2），{n(NO)+n(NO2)=0.4n(NO)×3+n(NO2)×1=0.15×2+0.1×3，解得{n(NO)=0.1n(NO2)=0.3，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，答：一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为1：3；（4）①中氢氧化钠过量，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钠，溶液中n（NaOH）=1.0mol/L×0.05L=0.05mol，根据钠原子守恒得n（NaAlO2）=（3.0-1.0）mol/L×0.05L=0.1mol，根据铝原子守恒知，铝的物质的量也是0.1mol，则m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；每份中铝的质量相等，所以铝热剂中铝的质量是5.4g；②该溶液呈酸性，则盐酸过量，根据②知，该溶液中铝离子的物质的量为0.1mol，铝离子的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，设亚铁离子的物质的量为n（Fe 2+ ），根据电荷守恒得c（H+）+2 c（Fe 2+ ）+3n（Al3+ ）=c（Cl-），0.2mol/L+2c（Fe 2+）+3×1mol/L=4.0mol/L，&c（Fe 2+）=0.4mol/L，根据铁原子守恒得则n（Fe2O3）=12n（Fe 2+）=12×0.4mol/L×0.1L=0.02mol，m（Fe2O3）=0.02mol×160g/mol=3.2g，两份中氧化铁质量相等，所以铝热剂中氧化铁的质量为6.4g，答：铝热剂中铝的质量是5.4g，氧化铁的质量是6.4g．
本题以铝为载体考查了物质的量的有关计算，明确物质之间的反应结合原子守恒、转移电子守恒来分析解答，注意（4）中很多同学往往只计算一份中铝和氧化铁的质量而导致错误，为易错点．
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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/...
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经过分析，习题“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”主要考察你对“铝的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的化学性质
与“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为____g．（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝...”相似的题目：
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有&&&&&种不同的伸展方向，有&&&&&种不同运动状态的电子．（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式&&&&．（3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OoCaOo6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式&&&&．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为&&&&．（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO高温&3Ba↑+BaOoAl2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性&&&&（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是&&&&．a．高温时Al的活泼性大于Ba&&&&&&&&&&&b．高温有利于BaO分解c．高温时BaOoAl2O3比Al2O3稳定&&&&&&&d．Ba的沸点比Al的低．
下列叙述中正确的是（　　）Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al（OH）3胶体，起到净水的作用向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3moloL-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3moloL-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）左盘下沉右盘下沉仍保持平衡无法判断
“钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产...”的最新评论
该知识点好题
1用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si原子的中子数为&&&&，SiO2的晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是（　　）
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