在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少？_百度知道
在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少？
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2：1气体的物质的量是n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol设CO的物质的量是x，CO2的物质的量是y。x+y=0.328x+44y=10x=0.2moly=0.1mol物质的量之比等于分子数之比，所以此混合气体中CO和CO2的分子数之比是0.2：0.1=2：1。
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在标准状况下，10.8gCO和CO2的混合气体为6.72L，计算这两种气体的质量和在标准状况下的体积各位多少？
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6.72/22.4=0.3mol 设COxmol，那么CO2 0.3-xmol 28x+44*(0.3-x)=10.8 解得x=0.15mol 那么CO2为0.15mol CO质量为0.15*28=4.2g 体积为0.15*22.4=3.36L CO2质量为0.15*44=6.6g（=10.8-4.2) 体积为0.15*22.4=3.36L（=6.72-3.36）
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出门在外也不愁在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体体积为6.72L。此混合气体的摩尔质量为多少
在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体体积为6.72L。此混合气体的摩尔质量为多少
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解：∵在标准情况下，10gCO与CO2混合气体的体积为6.72L，
∴在标准情况下，10gCO与CO2混合气体的物质的量=6.72÷22.4=0.3（mol）
设CO为Xmol，则CO2为(0.3-X)mol，有：
28X+44*(0.3-X)=10
28+13.2-44X=10
X=0.2(mol)
0.3-0.2=0.1(mol)
混合气CO与CO2的分子个数之比=0.2:0.1=2:1
&
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在标准状况下，由体积计算
物质的量n=6.72/22.4=0.3mol
&
混合气体的摩尔质量M=m/n=33.33g/mol
&
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理工学科领域专家在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是多少？_百度知道
在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是多少？
希望计算过程能详细点
这些题目一般用的是两个方程两个未知数，可是当看到混合气体中CO和CO2的物质的量之比和告诉你总质量和可以求出总物质的量的情况下，用十字交叉法更为简便，当然前提是要选择题，如果是大题，建议用列方程式求解在二氧化碳和一氧化碳的旁边写上他们的相对原子质量，在都和平均摩尔质量交叉相减。最后比一下就可以了6。72L算出，0。3摩尔，然后平均摩尔质量是100|3，十字交叉法得出结果是2比1参考资料 希望对楼主有所帮助
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6.72L合6.72/22.4=0.3mol设CO x mol，CO2 y molx+y=0.328x+44y=10解得：x=0.2 y=0.1则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是2：1
解：两物质的总物质的量为： 6.72L/22.4L/mol=0.3mol设CO物质量为X，CO2物质量为YX+Y=0.328X+44Y=10解得X=0.2 Y=0.1所以一氧化碳0.2mol
二氧化碳0.1mol物质的量之比为2：1
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