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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________mol （2）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________（用分式表示）（3）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________________（4）三种正盐的混合溶液中含有0．2mol Na+、0．25mol Mg2+、0．4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为___________mol
题型：填空题难度：中档来源：0123
（1）0.25 （2）45V/28g（3）XY3 （4）0.15
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据魔方格专家权威分析，试题“利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）含有6．02×10..”主要考查你对&&物质的量，阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量阿伏加德罗定律
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
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338599304508326821331308355744382829共有4个问题：一定压强下,所有物质在温度变化是都能表现出三态变化.----为什么这句话是错误的.两个容积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和02.在标准状况下,两容器内的气体不一定相同的是：A.原子总数 B.物_百度作业帮
共有4个问题：一定压强下,所有物质在温度变化是都能表现出三态变化.----为什么这句话是错误的.两个容积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和02.在标准状况下,两容器内的气体不一定相同的是：A.原子总数 B.物质的量 C.质量 （为什么这题不选A呢?正确答案是D）在标准状况下,1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3（正确答案是A,已知某植物营养液的配方为0.3molKcl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L 水.若以Kcl、K2SO4、Zncl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液,需要三种溶质各多少克?
1.错的,看特殊情况,比如在1大气压下,I2单质的话就不成,没有液态在加热到一定程度的时候,I2会直接升华,并不是熔化成液态,而是直接跳过液态成为了气态2.告诉你一个方程的吧,以后物理上选修的时候你也一定要学的,阿伏伽德罗定律都是这个上面总结出来的叫克拉伯龙方程pV=nRTp是压强,V是体积,n是物质的量,R是克拉伯龙常量,T是华氏温度由于题意我们知道了p,V,T都一定,又R是常量,则n一定即NO的物质的量和N2于O2物质的量总和一样因为都是双原子分子,在分子总量相同的条件下,原子总数肯定相同,不选AB你自己看看,反而C质量不一定相同,由于N2和O2的比例不知道,当然质量是不定的如果N2的物质的量比O2大,那么质量小于NO,反之则大于NO3.X2+3Y2=2XY3,质量守恒定理4.由于在水中都全部解离成离子,所以我们从离子看原来配方中,K+是0.7mol,Zn2+是0.1mol,Cl-是0.3mol,SO42-是0.3mol根据后来的配方,硫酸根全部是硫酸钾提供,则K2SO4是0.3mol那么剩下的钾离子是KCl提供,则KCl是0.1mol余下的Cl-是ZnCl2提供,则ZnCl2是0.1mol再者Zn2+也是0.1mol成立再换算成质量,KCl为（39+35.5）*0.1=7.45gZnCl2是（65+35.5*2）*0.1=13.6gK2SO4是（39*2+96）*0.3=52.2g
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在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为( ).
原子个数守恒反应前2X 6Y 反应后2(XY3) 答案XY3
X2+3Y2=2XY3根据原子守恒
N2+3H2=2NH3
根据原子个数守恒，反应前有X2+3Y2 即2个X原子，6个Y原子。 反应后只剩2体积。即2（XY3 ）所以化学式为XY3
XY3原因：利用 化学反应前后原子总数相等反应前有 2体积X原子 和 6体积Y原子所以反应后也是 2体积X原子 和 6体积Y原子气体化合物是2体积 所以化合物中 2/2=1个X原子 6/2=3个Y原子看一下反应方程式可能会更好;X2
3Y2 === 2XY3
x2y3 气体的体积比就是mol比，根据原子总数不变，直接就可以算出来啊，这只能是填空或选择，以大体出现的形式太偶然
分析：一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选B．...
用质量守恒定律来解，先写出方程式：
Z由左右元素相同，可知Z中一定含有X元素和Y元素设Z的化学式为
由左右两边X原子，和Y原子分别相等得方程：
左边 =2*2=42014届江苏省高一上学期质量检测化学试卷_满分5_满分网
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2014届江苏省高一上学期质量检测化学试卷
一、选择题
1. 难度：简单
对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
&&&&
&&&&&&&&&&
&&&&&& A．&&&&&&&&&&&&&&
B．&&&&&&&&&&&&&
C．&&&&&&&&&&&&&&&
D．
2. 难度：简单
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度( s)&&&&&&&&&&&&&&&&
B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w)&&&&&&&&&&&&&
&&D．摩尔质量(M)
3. 难度：简单
分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是
A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐
B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸
C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱
D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质
4. 难度：简单
列物质中属于电解质的是
A．Cu&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B．C2H5OH（乙醇）&&&&&&&&&&
C．Na2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．CO2
5. 难度：简单
食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是
A．悬浊液&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&B．溶液&&&&&&&&&&
C．胶体&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&D．乳浊液
6. 难度：简单
下列操作中正确的是
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体
C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。
7. 难度：简单
研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯。下列装置或操作一般不用于物质分离提纯的是
A．&&&&&&&&&&&&
B．&&&&&&&& C．&&&&&&&& D．
8. 难度：简单
从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作
A．除去CO的CO2&& B．萃取时振荡混合液& C．稀释浓硫酸&& D．向试管中滴加液体
9. 难度：简单
配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数&&&&&&&&&&
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线&&&&&&&&
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10. 难度：简单
设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1nA
B．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为nA
C．常温常压下，48 g O2中含有的分子数为1.5nA
D．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1 nA
11. 难度：简单
一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式
A．XY3&&&&&&&&&&&
B．XY&&&&&&&& C．X3Y&&&&&&&&&&
D．X2Y3
12. 难度：简单
在10mL 0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为
A．+1&&&&&&&&&&&&&
B．+2&&&& &&&&&&&&&C．+3&&&&&&&&&&&
D． 不能确定
13. 难度：简单
无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是
A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱
D．蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石
14. 难度：简单
下列除去杂质的方法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去N2中的少量O2：通过灼热的碳粉，收集气体
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤
15. 难度：简单
下列离子方程式中书写错误的是
A．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
C．大理石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
16. 难度：简单
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO&&&&&&&&&&&&&&&&
B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
17. 难度：简单
标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是
A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B．同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m
C．等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m
D．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
18. 难度：简单
科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag。已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由已知信息可知：nA＝&&&&&&&&&
&&
B．X原子的摩尔质量是nAa g/mol
C．Wg X原子的物质的量是mol&&& &&&
D．X原子的相对原子质量为
二、实验题
19. 难度：简单
（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
摩尔质量（g
⑴“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
⑵在用托盘天平称量蔗糖时，若将蔗糖放在了右盘，50g砝码放在了左盘，调节游码1.3g，则实际称量所得蔗糖质量为___________。
⑶配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有______________________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
⑷在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是____________、___________。
三、填空题
20. 难度：简单
（8分）有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
取固体溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定没有____________________________。
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色
一定没有___________________________。
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀
一定含有_____________________________，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
_______________________________________。
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
_______________________________________
_______________________________________。
四、实验题
21. 难度：简单
（8分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液&& 饱和K2CO3溶液& NaOH溶液& BaCl2溶液&&
Ba(NO3)2溶液&&& 75%乙醇&& 四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：__________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是__________，所需用到的玻璃仪器有________________________。（填仪器名称）。
⑶洗涤NaCl晶体的目的是________________________，选用的试剂为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
五、计算题
22. 难度：简单
（8分）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0
mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
⑴Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
⑶所用稀盐酸的物质的浓度。
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一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体发生化合反应后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式
一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体发生化合反应后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（　　）A．XY3B．X3YC．XY2D．X2Y
提问者采纳
定温度和压强下，则X2+3Y2═2Z，等于化学计量数之比，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由原子守恒可知，由气体的体积之比等于物质的量之比，Z为XY3
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