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高二化学溶液PH的计算
【教学内容】PH的应用【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。　　　　　　2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH
解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH
解:C(H+)=1×10-13mol/L
PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH
解:C(H+)=5×10-14mol/L
PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。　　C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L　　PH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/l　　PH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/L　　C(H+)=3×10-14mol/L
PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(HO-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.0505mol/l　　C(H+)=1。98×10-13mol/L
PH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7(3)求强酸与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。解：n(H+)=1×10-3mol
n(OH_)=0.002 mol　　余: C(OH-)=0.001mol
C(H+)=1×10-10mol/L　　PH=1×10-10=10例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解: C(H+)=1×10-6mol/L
n(H+)=1×10-6Vmol　　n(OH-)=1×10-4 V mol　　故余约n(OH-)=1×10-4 V mol
C(OH-)=5×10-5mol/L
C(H+)=2×10-10mol/L　　PH=-lg2×10-10=10- lg2小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算　　混合物质　　两种溶液pH关系　　混合后溶液pH　　A、B均为酸　　pHA<pHB　　pHA+0.3　　A、B均为碱　　pHA<pHB　　pHB-0.3　　A是酸、B是碱　　pHA+pHB=14　　7　　pHA+pHB<14(酸剩余)　　pHA+0.3　　pHA+pHB>14(酸剩余)　　pHB-0.3　　注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大4.PH值变化
C(H+)变化例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的1/10倍；PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是____5_______；若加水至105mL时，溶液的PH值___ PH→7
但略小于7_例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液的PH值________ PH→7
但略大于7思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小:1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH综合计算举例：　　例1 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是　　A.12
D.15　　解析
由H++OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸?1=c(OH-)碱?10，将c(OH-)碱=代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B。　　　　*例2
若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=时，=______。　　解析
设CH3COOH的浓度为c mol/L。pH=a的CH3COOH中c(H+)=10-a mol/L;pH=b的NaOH溶液中c(OH-)=10(b-14)mol/L。因恰好反应，则有Va×c=Vb×10(b-14)，即c=×10b-14。　　=×100%=×10（14-a-b）×100%　　讨论：（1）当=1时，代入上式即得=10(16-a-b)%；（2）当=10时，代入上式即得=10（17-a-b）%；（3）当=时，代入上式即得=10（15-a-b）%　　例3 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。　　解析
利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。小结:略作业:见附页.浓盐酸的ph值,为什么我算出来的时负数?c(H+)=c(HCL)=1000*溶液密度*W（HCl）/M（HCl）W（HCl）=0.38,溶液密度=1.1885g/ml,M（HCl）=36.5g/molpH=-lg[H+]=-1.0925?
负的就对了……由pH的定义式得：[H+]>1时pH
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H＋浓度是1mol/L时，PH＝0，当大于1时，就是负值。
H+大于1摩尔时就不用PH表示了
H＋浓度是1mol/L时，PH＝0，当大于1时，就是负值。
扫描下载二维码PH =—lg c(H+) 这个定义式怎么理解,求举例解说,
丶粉你菊0224
p在化学上经常用,p就是表示取负对数；这里pH就是对氢离子浓度取负对数；（实际是对氢离子活度取负对数,高中阶段认为就是浓度）其他还有pOH,pKa,pE等概念,都是一样,高中阶段可能接触的就是pOH,就是OH-浓度的负对数了；
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扫描下载二维码我们已经知道.pH表示溶液中c(H+)的负对数.同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数.即pOH＝-lg c(OH-).温度T时水的离子积常数用KW表示.此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( ) A.＝1 B．pOH＝-lg C．c(H+)＝10-pOH D．pH+pOH＝lg 题目和参考答案——精英家教网——
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我们已经知道，pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH＝－lg c(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，此温度下不能判定溶液呈中性的依据是(　　) A.＝1& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．pOH＝－lg C．c(H＋)＝10－pOH& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．pH＋pOH＝lg
解析：本题考查了pH的计算、水的离子积常数等，意在考查考生的计算能力及解决实际问题的能力。由pH＝pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，A项正确；由KW＝c(H＋)·c(OH－)，pOH＝－lg，说明c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，B项正确；由c(H＋)＝10－pOH，可以推出c(H＋)＝c(OH－)，从而判定溶液呈中性，C项正确；lg＝lg＝lg2－[lg c(H＋)＋lg c(OH－)]＝lg2＋pH＋pOH≠pH＋pOH，D项错误。 答案：D
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科目：高中化学
下列不可能是乙烯加成产物的是(　　) A．CH3CH3& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．CH3CHBr2 C．CH3CH2OH& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．CH3CH2Cl
科目：高中化学
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为____________。 (2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______________________________ ________________________________________________________________________； 从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
科目：高中化学
在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是(　　) A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
科目：高中化学
下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)&c(SO) B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是21 C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO) D．常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)&c(CH3COO－)
科目：高中化学
A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)
Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋
Cl－、CO、SO、NO、OH－
分别取溶液进行如下实验： ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH&13； ②D溶液加入铜粉，溶液质量增加； ③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生； ④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。 请回答下列问题： (1)B的名称：________，E的名称：________。 (2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO3溶液。(填“&”、“＝”或“&”) (3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)
科目：高中化学
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶 液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是&&&
科目：高中化学
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
科目：高中化学
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。 (1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼：&&&&&&&&&&&&& ，过氧化氢：&&&&&&&&&&&&& ； & (2) 写出该反应的热化学方程式：& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； (3) 已知H2O(1)==H2O(g)& △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。
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