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欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列各问： (1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放____，右盘上放____。 (2)过滤时，漏斗下端管口应__，漏斗里液面应____。 (3)蒸发操作时应将液体放在____中加热，等出现 ____时即停止加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是___ ，反应的化学方程式是____。 (5)在滤液中加入过量盐酸的作用是____，反应的化学方程式是____。 (6)配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ____，配制时应在____中进行。
题型：实验题难度：中档来源：同步题
(1)粗盐（放在称量纸上） ；砝码（放在称量纸上） (2)靠在烧杯内壁上 ；低于滤纸的边缘(3)蒸发皿 ；较少液体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去 ；CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (5)除去过量的Na2CO3 ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (6)(100/a -1)Wg& ；烧杯
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据魔方格专家权威分析，试题“欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化..”主要考查你对&&配制一定物质的量浓度的溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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配制一定物质的量浓度的溶液
配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管 (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） (3)步骤： 第一步：计算。 第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签。 (4)误差分析： ①计算是否准确 若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。 如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。②称、量是否无误 如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。 量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。 使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。 ③称量时天平未调零 结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。 ④称量时托盘天平的砝码生锈 砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。 ⑤操作中溶质有无损失 在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。 影响溶液体积V的操作有： ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。 ②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。 ③定容时仰视或俯视 定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，cB偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，cB偏大。 ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上会导致V偏大，cB偏小。 ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶 溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。
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138531700226677120360125087165600人教版初中化学第十一单元课题三_图文_百度文库
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人教版初中化学第十一单元课题三
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你可能喜欢鉴别海水和蒸馏水的关键就是检验盐类物质的存在,可以使用物理或化学方法;除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可以采用过滤的方法;除去氯化钠中含有的氯化镁,氯化钙等可溶性杂质,需选择合适的除杂试剂,要求反应后不能引入新的杂质;利用高分子膜进行海水淡化实质上就是"筛子"原理;可从纯碱的生产过程进行分析"联合制碱法",综合考虑到酸碱中和,固体物质的溶解度等问题.
解:海水中含有大量的盐,而蒸馏水仅仅是一种物质,所以可以使用加硝酸银溶液的方法或蒸发的方法,所以本题答案为:滴入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生,蒸发观察是否有固体析出;除去粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可以采用过滤的方法,首先使物质溶于水,然后过滤,再进行蒸发,所以本题答案为:溶解,过滤;除去氯化钠中含有的氯化镁,氯化钙等可溶性杂质,选择的除杂试剂不能引入新的杂质,且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉,要除去氯化镁,可加入氢氧化钠,要除去氯化钙,可加入碳酸钠,多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去,经蒸发得到食盐的晶体,所以本题答案为:蒸发,,,;海水淡化就是除去海水中含有的盐类物质,利用高分子膜进行海水淡化实质上就是"筛子"原理,只能允许水分子通过而不允许盐的离子通过,所以本题答案为:只允许水分子通过不允许盐离子通过;根据已有知识写出该反应的原理,所以本题答案为:,;可以从酸碱中和的角度考虑吸收二氧化碳的难易,所以本题答案为:氨水显碱性,二氧化碳溶于水形成碳酸,二者发生中和反应,提高对二氧化碳的吸收能力;氨盐水吸收二氧化碳后,生成物碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出,是与物质的溶解度大小有关,所以本题答案为:碳酸氢钠比氯化铵溶解度小.
此题综合考查了海水晒盐和海水制碱的知识,完成此题,需要以课本知识为依据.所以同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备,能够灵活应用.
1112@@3@@@@物质的鉴别、推断@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$952@@3@@@@混合物的分离方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1082@@3@@@@碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##952@@99@@13@@2##@@14@@2
第二大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | 浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,如氯化钠,氯化钙,氯化镁,溴化镁等大量的无机盐.(1)请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)方法一:___方法二:___(2)海水"晒盐"得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采取以下步骤除去.请在括号内填上相应的步骤.______蒸发结晶.在实验中完成粗盐的提纯实验,老师提供了烧杯,药匙,玻璃棒,铁架台,酒精灯,坩埚钳,蒸发皿,胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器,要完成该实验还需要下列仪器中的___(填写一种仪器的代号)A.集气瓶B.漏斗C.燃烧匙D.试管夹(3)通过以上步骤处理后,往往还含氯化镁,氯化钙等可溶性杂质,现对其进行提纯,主要操作流程如下:操作\textcircled{2}的名称是___,A是___,B是___,C是___.(选择合适序号填空)A.N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}B.{{K}_{2}}C{{O}_{3}}C.{{H}_{2}}S{{O}_{4}}D.HClE.NaOH(4)海水淡化是国际上研究的热点问题,我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩.高分子膜在海水淡化过程中的作用___.(5)利用食盐可制得纯碱,我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法"联合制碱法".\textcircled{1}"联合制碱法"制得纯碱的过程,用化学方程式可简要表示为:___.\textcircled{2}该过程中,为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳___.\textcircled{3}氨盐水吸收二氧化碳后,生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出___.（7分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑&&（2分）（2）是（1分） （3）过滤 、引流（各1分） （4）多吃富含钙的食物（2分）解析:略
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科目：初中化学
13、医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如图所示．（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）．（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是．（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：．
科目：初中化学
医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如图所示．（1）操作a的名称为过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流，滤渣的化学成分有Fe（OH）3（写化学式）．（2）第②步中是否发生化学变化？是（填“是”或“否”）．如果是，请写出其中发生的反应化学方程式2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．（3）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：多吃富含钙的食物．
科目：初中化学
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙
(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是_________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_________
___________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_________________________________________________________________。
科目：初中化学
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2&2H2O）的流程如下图所示。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
滤液…→CaCl2&2H2O
&&&&& &&&&①加盐酸&&&&&&&&&&&
② 加Ca（OH）2&& ③操作a&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：————————————————
（2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：————————————————————————————————————————————————————————————————。
科目：初中化学
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2&2H2O）的流程如下图所示。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
滤液…→CaCl2&2H2O
①加盐酸&&&&&
&&&&&&② 加Ca（OH）2&&
③操作a&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）第②步中是否发生化学变化？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是&&&&&&&&&&&&
&&&&，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Hi~亲，欢迎来到题谷网,新用户注册7天内每天完成登录送积分一个，7天后赠积分33个，购买课程服务可抵相同金额现金哦~
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（2012肇庆）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是________，加入的试剂A是________，沉淀是________；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式________；（3）加入试剂B的目的是________；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是________。
主讲：崔丽丽
【思路分析】
（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；（2）根据方程式的写法考虑；（3）根据过量试剂的除去方法考虑；（4）根据玻璃棒的用途考虑。
【解析过程】
（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平；（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅。
（1）过滤；碳酸钠（NaCO）；碳酸钙（CaCO）；（2）2NaOH+MgCl=Mg(OH)↓+2NaCl；（3）除去NaOH和NaCO；（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法。
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