高一化学方程式计算专题_百度文库
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高一化学方程式计算专题
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你可能喜欢几道化学方程式的计算,1.一直CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量为( )A.2.8g B.4.4g C.5.0g D.10g2.把1.8g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应,得到的氧气质量可能为（ ）A.0.15g B.0.2g C 大于0.2g D 大于0.15g 但小于0.2g双项选择1.将13g金属混合粉末投入到足量的稀盐酸中充分但应得到1.0gH2,则此混合物的组成可能为（ ）A Fe和Zn B Al和Fe C Mg和Al D Mg和Zn
巴黎热恋0760
1.设混合气体中含二氧化碳的质量为X,有：32x/44+16(10-x)=64%X10 解得X=4.4gCO2 ——CaCO344 1004.4g Y 解得Y=10g 该题选D2.若1.8g金属为Mg 若1.8g金属为Al则有：Mg——H2 2Al——3H224 2 34 61.8g X x=0.15g 1.8g Y...
为什么要一个大于26，一个小于26？
因为计算出来的M=26，是两种金属相对原子质量的平均值，所以应该一个大于26一个小于26
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扫描下载二维码将一块镁铝合金先溶解在盐酸中,再加入过量的氢氧化钠,发生反应的离子方程式依次是 5个
Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O
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扫描下载二维码您好！解答详情请参考：
菁优解析考点：．专题：计算题．分析：根据盐酸过量，则镁、铝都完全反应，可根据金属的质量关系和得失电子守恒来列式计算．解答：解：设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，则有如下关系：，解得x=0.1mol，y=0.1mol，（1）铝的质量分数为×100%=52.9%，答：该合金中铝的质量分数为52.9%；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1．点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行简单计算，明确金属完全反应，学生能正确利用质量关系和电子守恒是解答的关键．答题：王老师　
&&&&，V2.29961把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量的比
镁、铝与酸反应,根据其化学方程式,得出以下关系：Mg H2Al (3/2) H2设n(Mg) = xmol n(Al) = ymol24x + 27y = 5.1x + 3y/2 = 5.6/22.4解出：x = 0.1mol y = 0.1mol铝的质量分数：27/51 = 53%铝和镁的物质的量的比：1:1
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