铁锈的主要成分是____（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为____；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为____（用化学方程式表示）．可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁具有____性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易 ____．-乐乐题库
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铁锈的主要成分是Fe2O3（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑&（用化学方程式表示）．可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁具有导热性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易 生锈．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铁锈的主要成分是____（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为____；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为____（用化学方程式表示）．可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁...”的分析与解答如下所示：
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，写出化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式；铁具有导热性，可以与氧气、水反应而生锈．
解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．铁具有导热性，可用铁制成烧莱用的锅；铁制品表面常喷刷油漆的目的就是把铁和空气中的水和氧气隔离，防止生锈．故答案为：Fe2O3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；导热；生锈．
本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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等考点的理解。
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铁锈的主要成分
铁锈的主要成分【知识点的认识】铁锈是普通钢铁制品在潮湿的空气中，先从其表面慢慢生成的一种红褐色的物质，是就是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成的铁的多种氧化物的水合物．铁锈的成分比较复杂，其主要成分是Fe2O3oxH2O，所以铁锈可以说是混合物．铁锈的结构很疏松，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，铁锈的主要成分及其化学式等是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．另外，对于铝的活动性要比铁的强，但是铁缺比铝更易受到腐蚀的理解，可以从铁锈和铝锈的结构上来思考，根据“结构性质”的关系来分析．由于铁锈的结构是疏松的，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快．可是对铝来说，由于它的活动性比铁的强，在空气中确实比铁更易与氧气反应，但是反应生成的铝锈是一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面水，从而阻止了它进一步氧化．因此，不难看出铝的抗腐蚀性能要比铁的好的多．
与“铁锈的主要成分是____（写化学式）．将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，反应的方程式为____；过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为____（用化学方程式表示）．可用铁制成烧莱用的锅，这是因为铁...”相似的题目：
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（1）铁锈的主要成分是&&&&（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是&&&&，反应的化学方程式&&&&，过一会，又看到&&&&．反应的化学方程式是&&&&．（2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）&&&&．（3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用&&&&进行中和处理，反应的方程式为：&&&&．（五）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是&&&&（填字母）&nbs7;l．食醋（7H＜7）B．食盐水（7H=7）C．肥皂水（7H＞7）（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是：&&&&（填字母）l．立即晾晒干&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;B．链条传动部件涂上油&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;&nbs7;C．涂油漆．
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该知识点好题
1下列家庭小实验不能成功的是&&&&
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中，柠檬酸常用来去除少量的水垢，例如饮水机、电热杯等不易手工清除的场合。。。
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＞＞＞实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化..
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是&&&&&。(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)
题型：计算题难度：偏难来源：不详
(1)红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色&&&Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(2)H＋(3)12g本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。三氧化二铁是红棕色固体，放入盐酸中会逐渐溶解，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有H＋；根据化学方程式，利用三氧化二铁的质量，可求算盐酸的质量。解：设需要36.5%的盐酸的质量为x，则：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O160&&& 2193.2 g& 36.5%x160∶219＝3.2 g∶(36.5%x) 解得x＝12 g
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化..”主要考查你对&&酸的性质，浓硫酸的稀释，生石灰的性质和用途，碱的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质浓硫酸的稀释生石灰的性质和用途碱的用途
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。浓硫酸:&&&& 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的稀释：&&&& 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物理性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石灰 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。 &
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与“实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化..”考查相似的试题有：
2927254214122156146193267807239992回答下列问题：（1）图1是家用净水器桶及其滤芯实物图，滤芯中的白色物质为软化剂，其主要作用是降低水中钙、镁离子的含量．经净化后的水是否是软水，可用肥皂水检验．（2）将可口可乐饮料通过图2的装置后颜色被除去，其原理是利用了活性炭的吸附性．图2装置用于净水时，整个操作过程的名称叫过滤．小资料：①紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变为红色．②柠檬酸是一种有机酸．（3）可口可乐饮料中是否含有柠檬酸？小虎同学进行了如下实验：他取适量上述烧杯中液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色，小虎同学据此认为饮料中含有柠檬酸．小虎同学的结论是错误的，因为该饮料中还存在一种酸，写出生成该酸的化学方程式H2O+CO2=H2CO3．
（1）根据硬水、软水的成分以及检验硬水、软水的方法进行判断；（2）根据活性炭具有吸附性和过滤的原理进行回答；（3）根据图示所给饮料的成分及二氧化碳的性质进行解答．（1）硬水是含有可溶性钙、镁化合物较多的水，软水是指不含或含可溶性钙、镁化合物较少的水，根据题意：白色物质为软化剂，说明其作用是降低了水中钙、镁离子的含量；鉴别此饮用水是否为软水的方法：向水中加入肥皂水，如果产生较多的泡沫，说明是软水，如果产生的泡沫较少，说明是硬水；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素；小卵石、石英沙和膨松棉可以除去不溶于水的物质，主要利用了过滤的原理；（3）二氧化碳可以和水反应生成碳酸，所以饮料中除了柠檬酸可使石蕊变红，还有二氧化碳反应生成的碳酸．故答案为：（1）钙、镁离子的含量；肥皂水；（2）吸附；过滤；（3）H2O+CO2=H2CO3．&&评论 & 纠错 &&
同类试题1：（2012 南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．（1）用海水制食盐，常通过____蒸发除水蒸发除水得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质．&除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去____Na2S04Na2S04，再加____Na2C03Na2C03溶液除去CaCl2和过&&&&&量的BaCl2，生成的沉淀经____过滤过滤除去．（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C12）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：____Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用____pH试纸pH试纸测定反应液的酸碱度．②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br2+S02+2H20TH2S04+2HBr）．根据流程图分析，通入S02的目的是____分离溴与空气分离溴与空气．解：（1）海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐，由于BaCl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，以及碳酸钠可以和CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙除掉溶于水的杂质，同时由于生成的物质均是沉淀和氯化钠，所以过滤后溶液中只含有溶质氯化钠；（2）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的...
同类试题2：（2012 揭阳）某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式：____NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑；写出小试管中发生反应的化学方程式：____Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）若实验室制二氧化碳应选装置____CC（填B或C），药品为：____稀盐酸和石灰石稀盐酸和石灰石（填名称）：【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl；假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；假设3．____两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容：
取反应后的溶液少量于试管1中，加入过量的____碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液&
&有____气泡冒出气泡冒出
溶液中存在____盐酸盐酸假设____②②成立&
取反应后的溶液少量于试管2中，加入过量的____稀盐酸稀盐酸&
有____气泡冒出气泡冒出&
溶液中存在____碳酸氢钠碳酸氢钠假设____③③成立&&
综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有明显的实验现象&
溶液中只存在NaCl，假设1成立&解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；【提出假设】：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后...}