高二化学(必修)同步练习题(五)-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载
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高二化学(必修)同步练习题(五)
高二化学(必修)同步练习题(五)
第二、三章&
基础知识和能力综合训练
班级________　　号次________　姓名________　成绩________
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
1、地壳中含量最多的金属元素是
　(A)铝　 　　&(B)铁　 　　　(C)铜　　　　　&(D)钙
2、下列金属熔点最高的是
　(A)K　　 　　(B)Na　　 　　(C)Mg　　 　　　(D)Al
3、下列物质属于复盐的是
　(A)光卤石
　　(B)苦卤(MgCl2) 　　　　　&(C)明矾　　　　&(D)胆矾
4、为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入其它离子, 应向Fe(OH)2的悬浊液中加入
　(A)氯水　　　(B)HNO3　　　(C)H2O2　　　 (D)Na2O2
5、m g ⅢA族金属与足量盐酸反应, 生成氢气V L(标准状况下), 则该金属的相对原子质
　量可表示为
　(A)3V/2m　　 (B)3×22.4m/V　 (C)3m/2V　　　(D)33.6m/V
6、工业上可以用做耐火材料的物质是
　(A)铝热剂　　(B)氧化镁　 (C)氧化铝　　(D)碳酸镁
7、下列化学方程式及电子转移的方向和数目, 书写正确的是
　(A)Cu + H2SO4=CuSO4
+ H2 ↑　　　&
(B)2Fe+ 6 HC1=2FeCl3+3H2↑
　(C)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　(D)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
8、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料, 工业上用某种气体冷却镁蒸气制取镁,
　可作为冷却剂的气体是①空气 ②CO2 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气
　(A)②③④⑤ (B)②③ (C)③④　(D)③④⑤
9、分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的　 ①Mg ②MgO ③Mg(OH)2　&④MgCO3
　⑤MgS,　反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是
　(A)①⑤　　(B)①②　　(C)③⑤　　 (D)②④
10、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子, 若向其中加入过量的NaOH溶液, 微
　热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是
　(A)NH4+　　　(B)Mg2+　　(C)Al3+　　(D)Fe2+
11、当燃烧镁和某金属组成的合金,
所得氧化物的质量为反应前合金质量的 2倍 , 另一
　金属可能是
　(A)Cu　　(B)Be　　 (C)Na　　&(D)Al
12、有甲、乙、丙三种试液, 在氢氧化钡溶液中加入甲, 有白色沉淀生成, 在沉淀中加入
　 乙, 沉淀溶解并产生气泡, 最后加入丙又产生白色沉淀,则甲、乙、丙依次是　
　　　　　　&
(A)　　　　(B)　　　　 (C)　　　　(D)
　　甲　　　 Na2CO3　　 Na2SO4　　H2SO4　　 　Na2CO3
　　乙　　　 盐酸　　　 Na2CO3　 (NH4)2CO3
　　HNO3　
　　丙　　　 CaCl2
　　&MgSO4　 　AgNO3　　　MgSO4　
13、把某质量的金属镁分别放在①纯氧中　②空气中　③CO2气体中完全燃烧, 得到有固
　 体物质的质量分别是W1、W2、W3。则三者的大小关系是
　 (A)W1&W2&W3　　　&(B)W3&W1&W2 　&(C)W1=W2=W3 　　&(D)W3&W2&W1
14、两种金属粉末的混合物30g,
投入足量稀硫酸中, 在标准状况下得到11.2L氢气, 这
　 种混合物可能是
　 (A)铁和锌　 　&(B)镁和铝 　　&(C)镁和铁
　　&(D)铁和铜
15、使同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中Fe2+和Fe3+完全沉淀, 分别用去同体积、同
　 浓度的烧碱溶液, 则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比是　　
　 (A)1:1　　　
(B)1:3　　&
(C)3:1　　　 (D)3:2
16、向10 mL　2mol?
L-1的氯化铝溶液中加入0.5mol? L-1的烧碱溶液, 反应后得到沉淀
　 0.78g, &则加入烧碱溶液的体积可能是
　(A)60mL　　　
(B)30mL　　　
(C)90mL　　　　
17、只用一种试剂, 就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液
　 区别开来.这种试剂是
　(A)硫酸　　　 (B)盐酸　　　 (C)氨水　　　　
(D)氢氧化钠溶液
18、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应, 其质量增加了7.1g, 则该元素可能是　
　(A)钾　　　　
(B)铝　　　　
(C)镁　　　　　&(D)钙
19、往1L含有0.2mol CuSO4和0.1mol FeCl3的溶液中加入5.6g铁粉, 完全反应后, 溶液
　 中物质的量浓度最大的阳离子是
　(A)Fe2+ 　　　&(B)Fe3+　　　　　
(C)Cu2+　　　　&
20、2.8g铁粉与0.8g硫粉混合加热, 充分反应后再加入足量的盐酸, 标准状况下产生气
　 体的体积是
　 (A)1.12L　 &(B)22.4L 　&(C)5.6L　　　(D)8.96L
21、在下列各溶液中分别放入一小块金属钠, 既有气体生成, 又有沉淀生成, 且沉淀的颜
　 色会发生变化的是
　&(A)CuSO4 　　　(B)Al2(SO4)3
　　&(C)MgCl2
　　&(D)FeSO4
22、在VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+W g,取出V/4mL该溶液用水稀释至4VmL, 则稀释后SO42-
　　的物质的量浓度为
　(A)125W/54V mol?L-1　 　　　&(B)125W/36V
　(C)W/288V mol?L-1　 　　　　　(D)W/72V　mol?L-1　　　　　　　　　
23、元素X、Y在周期表中处于相邻周期, 这两种元素原子的核电荷数之和为21, Y原子核
　 外电子数比X原子核外电子数多5个.下列各项叙述中不正确的是
　 (A)Y单质可以在X单质中燃烧
　 (B)Y与X的化合物, 既能与强酸反应又能与强碱反应
　 (C)含有Y与X两种元素组成的阴离子, 既可与强酸反应又可与强碱反应
　 (D)Y与强酸或强碱反应, 都能生成Y的阳离子
24、将6g Mg、Zn、Fe的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应, 产生的H2在标准状况下体
　 积是2.8L, 则这三种金属的物质的量之和为
　 (A)0.1mol　　　&
(B)0.125mol　　&
(C)0.25mol　　　 (D)0.5mol
25、将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H2SO4中, 反应结束后各溶液的质量仍然相
　 等, 则投入的镁、铝、铁三种金属的物质的量关系为
　(A)mAl&mMg&mFe　　　&(B)mMg&mAl&mFe　　　&(C)mFe&
mMg &mAl　
　　　(D)mAl=mMg=
二、填空题
26、明矾是一种常用的净水剂, 其净水的原理是_________________________________;　　
硬水经过明矾净化后_____(能或不能)变成软水, 这是因为____________________　。
27、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol?L-1NaOH溶液时, 所得沉淀
　 Al(OH)3　 与加入NaOH溶液之间的关系如右图5--1所示：
&(1)图中A点表示Al(OH)3的_______沉淀质量为0.78g
&(2)所用AlCl3的物质的量浓度是________mol?L-1　　
&(3)B点表示当NaOH溶液的体积为_____mL时,
&生成的Al(OH)3沉淀_______。
28、在含有Al3+、Ba2+、Mg2+三种离子的混合溶液中, 只加一种试剂便符合下列要求:
(1)　只让Ba2+沉淀下来, 应加入_______;
(2)　只让Al3+和Mg2+沉淀下来, 应加入_______;
　(3)只让Mg2+沉淀下来, 应加入_____________。
29、含AlCl3
a mol的溶液中加入b mol
NaOH溶液, 观察到的现象是先有白色沉淀, 后沉
　 淀部分溶解, 则a与b的关系是___________。
30、镁在空气中燃烧产物是MgO和______, 将此燃烧产物溶于水的化学方程式
　　_________________________________和____________________________________。
31、有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断(写出化学式):　　
　　A+NaOH→D+H2O　　　　　　
　　C+NaOH→B+NaCL　　　　　　C+D+H2O→B+NaCl
　 A是________,B是________, C是________, D是_________。
32、某无色透明溶液, 跟金属铝反应放出氢气, 试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、
　 Ag+、SO42―、HCO3―、OH―、NO3―中, 哪些离子能存在于该溶液中:
(1)当生成Al3+时, 可能存在______；（2）当生成AlO2―时, 可能存在_______。
三、简答题
33、怎样分离MgO 与Al2O3的混合物?简述操作步骤, 写出有关反应的化学方程式。
34、电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版, 其反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。如何
　 从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液。
四、计算题
35、有Mg、Al、Si粉的混合物13g, 将此混合物加入足量的NaOH溶液中, 反应完毕后生
　 成标准状况下的氢气11.2L;同质量的这种混合物与足量盐酸完全反应后, 也生成同样多
　 的氢气。计算混合物中Mg、Al、Si的物质的量各是多少?
36、2.24g铁粉与50mL稀HNO3刚好完全反应(HNO3还原产物是NO),向反应后所得的溶液
　 加入50mL0.2mol?L-1的KI溶液, I- 恰好被氧化成单质碘。
　　 (1)铁粉与稀硝酸反应后得所Fe3+的物质的量。
　　 (2)铁粉与稀硝酸反应后所得Fe2+的物质的量。
　　 (3)原稀硝酸的物质的量浓度。 下载
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