将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化铁的质量._百度作业帮
将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化铁的质量.
将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化铁的质量.
设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则　　x×56g/mol+y×160 g/mol＝1.36g　　由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.12L/22.4L/mol×2　　解得：x,y总质量不对,得不到解.现有Mg.Al.Cu合金1.2g,加入过量的HCl中,在标况下,放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g,若将此合金放入过量Na(OH)溶液中反应,在标况下,产生多少氢气?_百度作业帮
现有Mg.Al.Cu合金1.2g,加入过量的HCl中,在标况下,放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g,若将此合金放入过量Na(OH)溶液中反应,在标况下,产生多少氢气?
现有Mg.Al.Cu合金1.2g,加入过量的HCl中,在标况下,放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g,若将此合金放入过量Na(OH)溶液中反应,在标况下,产生多少氢气?
沉淀0.2g为Cu,设Mg.Al的物质的量分别为n1,n2则24n1+27n2=1.2-0.22n1+3n2=1.12/22.4*2解得n1=1/60,n2=1/45将此合金放入过量Na(OH)溶液中,只有Al与他反应生成气体体积v=1.5n2*22.4=1.5*1/45*22.4L=0.747L请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
第题（分）银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。
①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸
②　将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟
③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。
试回答如下问题：
⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式
⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式
⑶　计算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由
科目：高中化学
题型：阅读理解
（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO2 气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约& 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明在该条件下，铁丝发生了&&&&&&&&&&&&&&腐蚀，正极材料是&&&&&& 电极反应是&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了&&&&&&&&&&&腐蚀，正极的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&①总反应为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；① 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，② 该反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：③ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为&&&&&&&&&g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气&&&&&&& mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为&&&&&&&&&&&g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）&
科目：高中化学
来源：学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷
题型：单选题
（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约& 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明在该条件下，铁丝发生了&&&&&&&&&&&&&&腐蚀，正极材料是&&&&&&电极反应是&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了&&&&&&&&&&&腐蚀，正极的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&①总反应为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为&&&&&&&&&g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气&&&&&&&mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为&&&&&&&&&&&g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）
科目：高中化学
来源：2013届福建省高二上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl
固体溶解后通入SO2 气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约& 10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：
（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
在该条件下，铁丝发生了&&&&&&&&&&&&&&
腐蚀，
正极材料是&&&&&& 电极反应是&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
&&&&&&&&&&&
腐蚀，正极的电极反应为&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①总反应为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；① 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，② 该反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
③ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为&&&&&&&&&
g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气&&&&&&& mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为&&&&&&&&&&&
g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）将一定量的锌投入到100ml足量的盐酸中,恰好完全反应,产生标准情况下的氢气1.12L.求:生氢气质量参加反应的锌的质量原盐酸溶液的物质的量浓度_百度作业帮
将一定量的锌投入到100ml足量的盐酸中,恰好完全反应,产生标准情况下的氢气1.12L.求:生氢气质量参加反应的锌的质量原盐酸溶液的物质的量浓度
将一定量的锌投入到100ml足量的盐酸中,恰好完全反应,产生标准情况下的氢气1.12L.求:生氢气质量参加反应的锌的质量原盐酸溶液的物质的量浓度
氢气的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05mol×2g/mol=0.1g.根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2,即1摩尔锌与2摩尔氯化氢反应生成1摩尔氯化锌和1摩尔氢气,所以生成0.05摩尔氢气,需要0.05摩尔锌和0.1摩尔氯化氢参加反应,即参加反应锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g,盐酸的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L}