相同浓度的强酸与弱酸中和一定体积的NaOH，所需体积相同么？相同ph值的_百度知道
相同浓度的强酸与弱酸中和一定体积的NaOH，所需体积相同么？相同ph值的
强酸与弱酸呢？
亲，则还需加入弱碱，满意请采纳，弱酸的浓度远大于强酸（弱酸 部分电离，产生相同的H+需要的溶质远大于强酸）故需要的弱酸体积少。希望对你有所帮助，则强酸生成强酸强碱盐，溶液中性而弱酸生成强碱弱酸盐，需要弱酸的体积多.相同PH的强酸和弱酸一定体积的NaOH等PH值时，故同浓度时，溶液碱性，要使溶液中性相同浓度的强酸和弱酸一定体积的NaOH若恰好反应
采纳率：75%
酸的元数不相同　　相同浓度的强酸与弱酸中和一定体积的NaOH，所需体积要分情况讨论，比如H2SO4和H3PO4.酸的元数相同，比如HNO3和CH3COOH所需体积相同　　2‍：　　1,所需体积不相同　　相同PH值的
强酸与弱酸,弱酸消耗的体积大
所需体积不同中和弱酸需要的氢氧化钠多
是中和相同浓度的，还是相同ph值的？
中和相同浓度的
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酸碱中和反应不管是强酸还是弱酸与强碱还是弱碱反应都是完全进行的吗
我有更好的答案
得看反应的量的多少
等量一比一
我说盐的水解的实质是盐电离出的弱碱阳离子或弱酸根阴离子水解对吗
采纳率：39%
碱少了酸就剩下。酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，这个过程只跟这两种离子的数量有绝对关系，跟碱性或酸性的强弱是没有绝对关系的（换句话说，一定会发生这个过程，只要是酸碱中和反应，但酸碱强度可强可弱），至于是不是完全进行取决于氢离子或氢氧根离子的多少，酸少了碱就剩下没明白你问的是啥意思
等量混合一比一的反应酸碱中和反应完全进行吗
这个“等量”其实是不严谨的，如果是氢离子和氢氧根离子1:1的话反应之后溶液会呈中性。如果是等物质的量的酸和碱或者等体积的酸碱混合就未必了。顺便，酸碱性只跟氢离子和氢氧根离子直接相关，与其他离子无关，即便有影响，也只是那些离子能影响到氢离子或氢氧根离子。
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等浓度的强酸与弱酸与相同物质量的强碱反应，中和至溶液显中性，那个酸所需要体积大？
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为什么？弱酸要水解，所以相同体积时用弱酸的溶液为碱性啊所以要多加一点不是吗
因为同浓度的弱酸，酸性弱。还有酸是电离，盐是水解
酸与碱反应首先就要把酸中所有氢离子反应完，所以等浓度弱酸强酸都反应相同的氢离子，但此时弱酸生成的盐会水解使溶液成碱性所以要多放弱酸使多余弱酸电离的氢离子与水解产生氢氧根离子平衡啊
哦，我以为是碱滴加酸。嗯，你是对的
答案是强酸
等浓度弱酸与强碱反应生成ch3coona水解成碱性就要加更多酸
我也这么想的可是题目不是这么说的
题目没打错吧
第一问是强酸与等量弱碱的反应nh3cl呈酸性所以所需的比等量少
氨水肯定要多放才能使多余电离的氢氧根离子和氯化铵水解消耗的氢氧根离子平衡啊
好吧多放因为等量的话生成的绿化安水解成酸性但这跟你原先问的相反
嗯。。那题目错了？
你问的跟百度的不一样
去问明丽姐姐
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强酸与碱中和为什么比弱酸与碱中和放出的热量多
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弱酸和弱碱中和会吸热
为什么会吸热
生成物能量比反应物少
为2060奋斗
来自：作业帮
因为弱酸与弱碱他们电解还要吸收热量
因为弱酸与弱碱他们电解还要吸收热量
弱酸电离需要吸热
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2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较教师用书 新人教版.doc 16页
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2018届高考化学大一轮复习 第8章 第1节 考点3 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较教师用书 新人教版
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考点3　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1．一元强酸与一元弱酸的比较
相同体积，相同
浓度的强酸HA
与弱酸HB 相同体积，相同pH
的强酸HA与
的量浓度 pHHA&pHHB c(HA)&c(HB)
与金属反应
的起始速率 HA&HB HA＝HB
与过量的碱反
应时消耗碱的量 HA＝HB HA&HB
与过量活泼金属
反应产生H2的量 HA＝HB HA&HB
c(B－)大小 c(A－)&c(B－) c(A－)＝c(B－)
分别加入固体
NaA、NaB后
pH变化 HA：不变
HB：变大 HA：不变
10倍后 pHHA&pHHB pHHA&pHHB
溶液的导电性 HA&HB HA＝HB
水的电离程度 HA&HB HA＝HB
说明　一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似
2．稀释时溶液pH变化特点比较
如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。
请体会图中的两层含义：
(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，但pH&7或pH&7，不能pH＝7，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水&NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
易错警示　　(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋CH3COO－。
题组一　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析
1．对室温下2 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
解析　醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H＋生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H＋浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，c(OH－)都增大，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多且速率快，D项错误。
2．[2015·全国卷Ⅰ]浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
解析　由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，A项正确；ROH??R＋＋OH－加水稀释，平衡正向移动，ROH的电离程度增大，ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH是强碱，在水溶液中完全电离，c(M＋)不变，加热ROH??R＋＋OH－，平衡正向移动，c(R＋)增大，减小，D项错误。
题组二　判断弱电解质的方法和实验探究
3．[2016·厦门期末]25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA的酸性强于HB
解析　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
4．[2016·福州模拟]下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　)
①常温下，NaNO2溶液的pH&
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