中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
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中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
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以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是：弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.(1)一元强酸跟一元强碱的中和热一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为－57.3 kJ／mol.(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ／mol,也有个别高于57.3 kJ／mol的.这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热.一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ／mol.例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ／mol.有的弱电解质电离时是放热的.例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ／mol热量.当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ／mol.(3)二元酸跟一元强碱的中和热二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同.中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ／mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1；中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ／mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2.因此,二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：ΔH＝-〔2×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2）〕(4)多元酸跟一元强碱的中和热三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH,三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3,则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕 再问： 不是说中和热是以生成1molH2O为标准的吗？怎么会出现“三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH，三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕 ”？
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是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.
中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ. 再问： 放出的热量远大于57.3KJ是不是因为固体变溶液需要放热呀？ 再答： 是的，氢氧化钠溶于水大量放热
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
少,弱酸电离要吸热
强酸强碱反应前已经全部电离了,因此中和反应的时候没有新的电离,即电离的热效应没有计算在中和热里面而弱酸弱碱反应时,会有新的电离,这个电离会产生热效应. 再问： 这是因为强酸强碱是强电解质，而弱酸弱碱是弱电解质的缘故吗 再答： 是因为弱电解质反应时还会电离出新的离子，而强酸强碱反应时没有电离出新的离子。
是1mol一元强酸和一元强碱完全中和 放出57.3kJ/mol题目中没有说物质的量
1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL2.乙醇是可再生燃料3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还有能量变化4.Mg+H2O2+2H+==Mg2+ +2H2OMg（OH）2在碱性环境下能存在
必须是强酸和强碱的稀溶液才是57.3kJ/mol,而且△H=-57.3kJ/mol,这个应该是你打错了.如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol,因为浓酸和浓碱稀释放热.如果是弱酸和弱碱会小于57.3kJ/mol,因为弱酸和弱碱电离需要吸热.
不对~高中所学的中和热是酸碱中和（通常是强酸强碱）发生中和反应生成1molH2O所放出的热量.H2SO4与Ca(OH)2发生反应的中和热仍为-57.3KJ/mol.理解这句话主要是要弄懂中和热的定义.高中所学的中和热通常不考虑弱酸弱碱,强酸强碱的中和热通常均为-57.3KJ/mol.如果这句话这样说“H2SO4与Ca(
不是.只有强酸强碱稀溶液中和热才是57.3KJ/mol,弱酸弱碱溶液的中和热会低于这个值,因为中和中弱酸弱碱发生电离,而弱酸弱碱的电离是一个吸热过程
因为1mol氢离子和1mol氢氧根反应的中和热是57.3k/mol,硫酸和氢氧化钡反应是2mol.另一方面,中和反应指酸和碱反应生成水的过程,硫酸钡的影响不应考虑在内.
错误,在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.HF是弱酸,不是强酸,在反应过程中电离会吸热,导致反应热小于57.3kJ/mol ,所以是错误的.
选CCH3COOH是弱酸,电离过程要吸热,所以Q1最小；浓硫酸溶于水要放热,所以Q2最大,而HNO3的Q3正好是中和热的数值,介于Q1和Q3之间,题目中的Q前面有负号,所以不必考虑负号的影响,所以选C.Q2>Q3>Q1
我怎么看这都是对的,如果实在要说有错,可能就是溶液要用（aq）来标注吧.
HCl+NaOH=NaCl+H2O+57.3KJ/mol 或HCl+NaOH=NaCl+H2O △H = －57.3/mol
20g即0.5molNaOH放热=0.5*57.3=28.65
中和热为53.7 kJ/mol中和热△H为-53.7 kJ/mol燃烧热也是一样的,只说燃烧热,就不加负号.如说焓变,就加负号.因为中和和燃烧一定是放热的
对,另一部分热量是由浓硫酸被稀释放的热
弱酸电离需要吸热 再问： 谢谢 这个我知道 还有就是实验中可能导致他小于数值的原因 再答： 反应慢 释放热量多
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下列说法或表示方法正确的是
A．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = &#kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)& ΔH＝－57.3 kJ&mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨) ===C(金刚石)& ΔH＝1.90 kJ&mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)& ΔH＝－285.8 kJ&mol－1
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化学计算条件电极电势已知298K时,E标准（H3AsO4/H3AsO3）=0.0575V,计算在0.10mol/L HCl溶液中电对H3AsO4/H3AsO3的条件电极电势.也不知道活度系数,但答案是求物质组份的,我更加迷惑,思路很混乱,
问题解答：
/>在0.10mol/L HCl溶液中,电对的反应式为：H3AsO4 + 2H+ + 2e = H3AsO3 + H2O忽略离子强度的影响则有E=E标准 +0.059V/2 *lg([H3AsO4][H+]^2/[H3AsO3]) =E标准 +0.059Vlg[H+] + 0.059V/2 *lg([H3AsO4]/[H3AsO3])当[H3AsO4]=[H3AsO3]=1.0mol/L时,E=E' 标准,故E' 标准=0.559V + 0.059Vlg[H+] =0.500 V
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NH3.H2O ==可逆== NH4+ + OH- 含1molNH3 的稀溶液,并不是含1mol NH4+,即便是含1molNH4+,NH3.H2O 也不可能完全电离,弱酸弱碱永远存在电离平衡,并且电离出的H+和OH-永远是少量的,大量未电离,那么在发生中和反应的时候就会不断电离出来,要吸热,所以放出的热量要偏小NH3
NH3溶于水后形成NH3·H2O.一水合氨是弱碱,电离时需要吸收一部分的热量.因此测得的热量会偏小,答案选C.
要预测用焦炭还原Al2O3炼制金属铝可能性,必须是）△H-T△S3416.2K,即该反应能自发进行的温度（开氏温标）为3416.2K以上.
首先是Hg2Cl2,楼主打错了φ（Hg2Cl2/Hg）＝φ(Hg＋/Hg)＋0.0591×lgKsp可以找出Hg(2 下标)2＋ ＋2e＝2Hg 其标准电极电势为＋0.7973（可能不同的书数值有出入)带入式子,0.3＋0.0591×lg(√Ksp)Ksp＝1..查了一下数据差不
在密闭条件中,在一定温度下,与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压.同一物质在不同温度下有不同的蒸气压,并随着温度的升高而增大.不同液体饱和蒸汽压不同,溶质的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质,固态的饱和蒸汽压大于液态的饱和蒸汽压.对于理想气体,不同温度下的饱和蒸汽压可以用克劳修斯-克拉贝龙方
依据公式-RTlnK(θ)=△rGm(θ)算吧.我没法算自然对数记得除2就好
A,正确,因为说了反应后的pH是13,所以c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B,正确,他说的是可能,没有说一定,C,错误,氢氧化钠溶液pH必须大于13才行,D,正确,可以直接计算.希望对你有所帮助!
c ,因为反应是不完全的,消耗氮气不足1mol,所以产生热量小于92.2KJ
Mg(OH)2(s) ==可逆== Mg2+(aq) + 2 OH-(aq)Ksp = [c(OH-)]^2 * c(Mg2+) = 5.6×10^(-12)因为pH = 13,所以c(H+) = 1×10^(-13) mol/L,c(OH-) = Kw/c(H+) = 0.1 mol/L带入Ksp表达式中,Ksp =
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，故选A．
C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.
因为这是可逆反应,不能进行到底
加入的烧碱溶液的PH要大于13.因为原Mg（OH）2的酸碱度小于13所以加的碱性溶液PH要大于13
先来计算△S么,△S=（1.895-2.866）*.258J*(mol*K)-1S金-S石=-3.258J*(mol*K)-1,所以S金=5.964-3.258=2.436J*(mol*K)-1由S金小于S石,所以金刚石的排列更加有序.从结构上也可以看出来,金刚石是典型的正四面体结构,很有规整性,
△H-T△S=2.886KJ/mol1.895-298*△S=2.886△S=-0.003KJ/mol·K=S(金刚石)-S(石墨)=S（金刚石）- 5.694S(金刚石)=5.691KJ/mol·K 不过我感觉,熵的单位是不是错了,应该是“J/mol·K” 吧
本题可以用盖斯定律来求解C(s) + O2(g)=C O2(g) ;△r1HmΘ=-393.51kJ/mol……①CO(g) + 1/2O2(g)= C O2(g) ; △r3HmΘ=-282.99 kJ/mol……②因为方程①-方程②为C(s) + 1/2O2(g) = CO所以该反应的△r2HmΘ=-393.51+
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中和热到底是57.3还是55.为什么我在有的练习册上就看到Hcl和NaOH反应的反应热是55.6KJ/mol了书上也写得是57.3 可是做的题里就有是55.6的
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高中默认是57.3,人家给你就按人家说的走喽...
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我想你应该是个高中化学教师吧　　对于你的疑问　我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应.但是这个反应过程是不包括溶解过程的,无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热,只针对溶解后在溶液里面反应的过程.（因为溶解总是先溶解再电离,然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电
1)是2）弱酸电离要吸收能量,等于是把中和放出的能量吸收了一部分用于自身电离,所以弱酸强碱反应热偏小,请勿偷换概念,中和热,反应热是两个东西.我不知道你说的这个结论哪来的,看了上面的分析自己判断吧,硫酸的大.3）H+ +OH- =H2O这个是中和反应的本质,也是中和热的来源.弱电解质反应的时候,电离本身需要吸热,所以弱
等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.
不对~高中所学的中和热是酸碱中和（通常是强酸强碱）发生中和反应生成1molH2O所放出的热量.H2SO4与Ca(OH)2发生反应的中和热仍为-57.3KJ/mol.理解这句话主要是要弄懂中和热的定义.高中所学的中和热通常不考虑弱酸弱碱,强酸强碱的中和热通常均为-57.3KJ/mol.如果这句话这样说“H2SO4与Ca(
是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.
以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是：弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.(1)一元强酸跟一元强碱的中和热一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为－57.3 kJ／mol.(2
中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ. 再问： 放出的热量远大于57.3KJ是不是因为固体变溶液需要放热呀？ 再答： 是的，氢氧化钠溶于水大量放热
对的,中和热必须是稀溶液,这些浓溶液稀释会释放出大量的热浓硫酸稀释放热剧烈
负号在这里不是负的意思,负号代表放热,正号代表吸热.
中和热依旧为 -57.3kj/mol因为酸碱反应标准中和热的含义以生成1mol液态水为基准所以中和热是不变的,只是反应热变并且写方程式时注意以1mol水为标准希望帮得上忙,请随意追问 再问： 呵呵 不对 我今天才看到 因为生成CaSO4微溶物会改变体系热量 所以不是-57.3 若反应体系中有不溶物或难电离物质生成时，这
不严谨.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.如果对你有用,请点击页面上的好评给俺个支持哈.
说了中和热就不加负号了第二个,应该是液态水?不确定
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
强酸和强碱的稀溶液反应中和热均为57．3 kJ•mol－1因为盐酸与烧碱的反应离子方程式：H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol盐酸的量：50*0.5*10^-3=0.025mol,烧碱的量：50*0.55*10^-3=0.0275 mol烧碱过量,以盐酸的量为
因为1mol氢离子和1mol氢氧根反应的中和热是57.3k/mol,硫酸和氢氧化钡反应是2mol.另一方面,中和反应指酸和碱反应生成水的过程,硫酸钡的影响不应考虑在内.
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于
不是.只有强酸强碱稀溶液中和热才是57.3KJ/mol,弱酸弱碱溶液的中和热会低于这个值,因为中和中弱酸弱碱发生电离,而弱酸弱碱的电离是一个吸热过程
A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH
2对1不对,中和热 是H+ +OH-==H2O 得到1 molH2O的热量H2SO4 和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶,会产生额外的热.
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风速为132m/s.风速=风量/(截面积*3.14*3600)风速(m/s)=7200(m3/h)/(9.6*0.*3600)
供参考：1.八年级上册物理教材的厚度约为8mm, 2.双人课桌的长度是120dm, 3.教室门的宽度是0.95m, 4.乒乓球的直径约是40mm, 5.人正常步行的速度约为5km/s, 6.某超音速飞机速度为700km/s.
重量=密度乘以体积 铝板的密度是 2.7g/cm3 （物理上的平均密度,如果是工程问题就要看规格质量,规格质量不同密度也不同） 1.22米=122厘米 2.44米=244厘米 30毫米=3厘米体积=长*宽*厚=122*244*3=89304立方厘米重量==克=241.1208千克
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（1）M(12,0) ,P(6,6)(2)因为抛物线的顶点是P(6,6),所以设抛物线解析式为y=a(x-6)²+6 ,把M(12,0)代入得a(12-6)²+6=0解得a=-1/6所以抛物线解析式为y=-1/6(x-6)²+6=-1/6x²＋2x(3)设三根木杆AB、AD、DC
黄金比例是0.618 按此比例计算2.8x0.618=1.7304（米） 3.2x0.618=1.9776（米）以墙的上/下边分别量1.7304米画出两条横线,再以墙的左右两边分别量1.9776米画出两条竖线,四个交点就是您要的点.
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