A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘；B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液；D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧；5.；①浓氨水②水③少量NaOH固体④少量浓硫酸⑤少量；（1）能使ｃ(OH-)减小，ｃ(NH?)增大的是；（2）能使ｃ(OH)增大，ｃ(NH?)减小的是；；（3）能使ｃ(O
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
5. 。分别加入下列5种物质
①浓氨水②水③少量NaOH固体④少量浓硫酸⑤少量Al2(SO4)3固体，对上述平衡有何影响？
（1）能使ｃ(OH-)减小，ｃ(NH?)增大的是____________； 4
（2）能使ｃ(OH)增大，ｃ(NH?)减小的是； 4
（3）能使ｃ(OH-)和c(NH?)都增大的是； 4
（4）能使ｃ(OH)和ｃ(NH?)都减小的是_________
6．（1）甲同学用某酸HA和盐酸做导电性实验，发现用盐酸做的实验中灯泡比用HA做的亮，
由此他认为HA是弱酸。若甲的结论是正确的，请写出HA的电离方程式：
但乙同学认为他的结论不可靠，理由是
（2）在一定温度下，乙同学做冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化的实验，绘图如下。
①“O”点导电能力为0的理由是__________________；
② a、b、c三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为
③ a、b、c三点中电离程度最大的是__________________；
④ 若使c点溶液中c（CH3COO－）增大，溶液c(H＋)减小，
可采取的措施有_______
（要求类别不同，至少写2种）。
7．有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol/L，b mol/L，c mol/L，其大小关系为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大
小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。 --
8月7--14日
1．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如
右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．a点KW的数值比c点KW的数值大
C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．将pH＝3的强酸溶液和pH＝12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积
3．今有a．盐酸
c．醋酸三种酸：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；
（2）pH相同的三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是___________；
（3）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生
CO2的体积由大到小的顺序是_________________（填酸的序号，下同）。
（4）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体
积由大到小的顺序是__________；
4. （08四川卷29）．（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。
回答下列问题：
（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下
能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生
成D的化学方程式是____________________
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所
有可能的结构简式是_______________________________________________。
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G
与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
__________________________________________________
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式
是_____________________________________________________________________，
该反应的反应类型是__________________________________________。
5．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
6．（08海南卷选做题19）．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液
灯泡较暗，证明HX为弱酸
8．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c?Na+?与
c?CHCOO－?的正确关系是
A．c?Na+?＞c?CHCOO－?
B．c?Na+?＝c?CHCOO－?
C．c?Na+?＜c?CHCOO－?
D．不能确定
9．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，
下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
10．（10东城2模） 已知：
（R、R’表示烃基或官能团）
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生
成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子
7、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计如下实验方案。其中不合理的是 （
F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答： （1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是
B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是
②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
（4）A的结构简式是
1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
3. 下列说法错误的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
4 （08山东卷 12）．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
5．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4
溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗
NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol?LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上
2―3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下
滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是
③在G操作中如何确定终点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____
_的NaOH溶液，原因是______________
________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
__（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液
浓度测定值
（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二
6．有关右图所示原电池的叙述中，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） (
A．铜片上有气泡逸出
B．反应前后铜片质量不改变
C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
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＞＞＞（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向..
（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．②若改加更多的AgI固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．③若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．（2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02moloL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I-）减小，故答案为：变小；②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；不变；③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I-）变小，故答案为：变小；变大；（2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥2×10-200.02mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤1×10-1410-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
发现相似题
与“（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．现向..”考查相似的试题有：
11960777906396162302533349336217120常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl&AgBr&AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出C山东省德州市某中学学年高二1月月考化学（A班）答案}