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2014高二化学选修4配套课件：第3章 第2节 第3课时 水解原理的应用（人教版选修4）.ppt 46页
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2014高二化学选修4配套课件：第3章 第2节 第3课时 水解原理的应用（人教版选修4）
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　　5．利用盐的水解去除杂质 　　如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。 　　例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。 　　[例2]　在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．NaOH　　　　　　　　 B．H2SO4
D．CH3COOH 　　[解析]　配制Fe2(SO4)3溶液时，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，又不引入杂质离子，应选用H2SO4。 [答案]　B 　　配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。 　　1．考虑盐溶液是否水解及水解产物的性质 　　强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlCl3、FeCl3溶液灼烧蒸干则得到Al2O3、Fe2O3。 　　2．考虑盐受热时是否分解 　　因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 　　3．还原性盐在蒸干时会被O2氧化 　　例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。 　　4．有时要从多方面考虑 　　例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 　　[例3]　[双选题]下列溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧后，不能得到溶质固体的是　　　　　　　　　　　　　(　　) A．FeCl3
B．Al2(SO4)3 C．Na2SO4
D．KMnO4　 [答案]　AD 　　水解产物中若有挥发性的物质，蒸干时挥发，可使水解进行彻底，水解产物中有受热分解的物质，灼烧时会分解。若水解产物中没有易挥发物质，水解程度比较小，蒸干时得到原溶质。 点 击 下 图 进 入 　　(1)单一离子的水解程度很小，其离子浓度远大于其水解产生微粒的浓度。 　　(2)电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒、物料(原子)守恒和质子守恒。 　　(3)蒸干盐溶液分析蒸干物质成分时注意：①能否分解；②能否发生氧化还原反应；③水解后生成的酸能否 挥发。 点 击 下 图 进 入 * 返回 第3课时　水解原理的应用
(1)盐类的水解平衡遵循
(2)在CH3COONa溶液中存在的分子有
，离子浓度由大到小的顺序为
。 勒·夏特列 H2O、 CH3COOH Na＋、H＋、CH3COO－、OH－ [Na＋]&[CH3COO－]&[OH－] &[H＋]
一、用盐作净水剂
1．常用来作净水剂的盐
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等。
2．净水原理
Al3＋、Fe3＋水解形成胶体吸附悬浮颗粒并沉降，有关的水解离子方程式为： 3Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 促进 增强
三、盐溶液的配制和保存
配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是
SnCl2在水溶液中水解生成难溶物，其化学方程式为：
Cl－＋Sn2＋＋H2O
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强酸强碱盐溶液和水生成的难挥发性酸的盐溶液蒸干后一般得原物质，这句话有问题吗？
因为氯化钾溶液蒸干后得到氯化钾固体，可是生成的酸是氯化氢，氯化氢是易挥发性酸
我有更好的答案
有问题。有些盐不稳定，受热易分解，得不到原物质。
你说的不发生水解
蒸干后得到原物质，强酸强碱盐溶液和水生成难挥发性的酸盐溶液，其中的一个例子，就是氯化钾溶液蒸干后得氯化钾固体，因为它不水解，就没法生成哪难挥发性酸，这样的话这个例子不就错了吗？可是这个例子是对的，为什么？
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盐类的水解知识点(学生版)
【盐类的水解知识大复习】 一、探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐的水解。 三、盐的水解原理 1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。－2.实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 3.水解条件： a.盐必须溶于水中 b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解） 4.水解特征：水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。 5 盐溶液中水的电离规律 【例题】1、pH=3 的 HCl 和 pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 c(H+)有多少？ 2、pH=3 的 NH4Cl 和 pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离出来的 c(H+)有多少？ 【小结】盐溶液中水的电离有如下规律： a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。 b.在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。 四、水解方程式的书写 （1）判断能否水解； （2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑” ， 也不把生成物（如 H2CO3、NH3?H2O 等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。 （5）双水解――不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。 五、盐类水解的影响因素 1、内因――越弱越水解（越热越水解，越稀越水解） 以醋酸钠为例：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-KhKh ?c(CH 3COOH ) ? c(OH ? ) c(CH 3COOH ) ? c(OH ? ) ? c( H ? ) ? c(CH 3COO? ) c(CH 3COO? ) ? c( H ? )c(CH 3COOH ) ? c(OH ) c(CH 3COOH ) ? c(OH ? ) ? c( H ? ) KW ? Kh ? ? Ka c(CH 3COO? ) c(CH 3COO? ) ? c( H ? )弱酸或弱碱的电离常数越（越弱） ，其所生成的盐水解的程度就越大。 K 2、外因：温度、浓度、酸 or 碱、盐溶液 Ka 【练习】在氨水中存在下列平衡：NH3? H2O ⑴NH4Cl 固体 ⑵Na2CO3 固体 ⑶FeCl3 固体 【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路： ①加入的物质是否与之反应； ②加入的物质是否与之有同离子效应； ③若前两项都不具备则考虑水解问题。 六、水解平衡的应用 (1)配置和储存易水解的盐溶液 在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2 等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需 NH4++OH-，若加入下列物质对该平衡有何影响？?W1浓度。 Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产生某种黏性物质，将 瓶塞与瓶子黏在一起。 (2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 NH4+ + H2O NH3qH2O + H+镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出 (3)判断离子能否大量共存 弱碱的金属阳离子（如 Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）与弱酸的酸根（如 HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时 大量共存。 (4)施用化肥 长期施用(NH4)2SO4 的土壤因 NH4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K2CO3)不能与铵态氮肥混用。 (5)判断盐溶液的酸碱性或 pH (6)判断盐溶液中粒子种类多少 (7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物 判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。 a 水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如 Al(SO4)2、CuSO4 溶液蒸干得 Al(SO4)2、CuSO4 固体；盐溶液 水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如 K2CO3、Na2S 溶液蒸干得到 K2CO3、Na2S 固体；盐溶液水解生成易挥发性 酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。 b 分解： 若盐的热稳定性差， 加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质， 得到的是其分解产物。 如 Ca(HCO3)2、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固体受热易分解， 因此蒸干 Ca(HCO3)2 溶液得到 CaCO3 固体； 蒸干 NaHCO3 溶液得到 Na2CO3 固体； 蒸干 KMnO4 溶液得到 K2MnO4 和 MnO2 的混合物；蒸干 NH4Cl 溶液不能得到固体。 c 氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被 O2 氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。如 NaSO3 溶液蒸 干会得到 Na2SO4；FeSO4 溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3 和 Fe2O3 的混合物。 (8)泡沫灭火器（Al2(SO4)3、NaHCO3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+不与 CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存，Fe3+不与 CO32-、HCO3-、AlO2-共存 七、判断溶液离子浓度大小 Na2CO3 c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 物料守恒：c(Na+) = 2 [ c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ] 质子守恒：c (H+) + c (HCO3-) + 2 c (H2CO3) = c (OH-) NaHCO3 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c (CO32-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 物料守恒：c(Na+) =[ c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ] 质子守恒：c (H+) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-) NH4Cl c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+) ＞ c(OH-)电荷守恒：c (NH4+)+c( H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c (NH4+) + c(NH3? H2O) = c(Cl- ) 质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH3? H2O ) 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 物料守恒：原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 质子守恒：在纯水中加入电解质，最后溶液中才 c(H+)与其它微粒浓度之间的关系式可由电荷守恒和物料守恒推出。 混合溶液中要根据题干明确溶液酸碱性，从而得出 H+与 OH-之间的关系，再通过电荷守恒、物料守恒、质子守恒等相关关系式 求出其他粒子浓度大小顺序。2【练习】 1.同浓度的下列溶液 pH 从小到大的顺序是 ①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③CH3COOH ④HCl ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CH3COONa ）2.NH4Cl 溶液和 HCl 稀溶液 pH 均为 5，其中两溶液由水电离出的 c(H+)分别为 a 和 b，则 a 与 b 的正确关系是（ A. a=b B. b＞a C. b=10 a4D. a=10 b ） HCO3- + OH）43.Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（ A. c(H )+B.c(OH )-C. pH 值D.CO32-+H2O4.能将 Ba(NO3)2、KCl 、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH 五种溶液区别开的试剂是 （ A.pH 试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3? H2O5.0.2mol/LNH3? H2O 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是 6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，溶液中 c(HCOO )与 c(Na )的关系为（ A. c(HCOO ) ＞ c(Na ) C. c(HCOO ) = c(Na )+ + +。 ）B. c(HCOO ) ＜ c(Na ) D. 无法确定 ）-+7、用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 混合溶液，已知其中 c(CN-) 小于 c(Na+)，则下列判断中正确的是（ A. c(H ) ＞ c(OH ) C. c(HCN) ＞ c(CN )+ -B. c(HCN) ＞ c(CN ) =0.2mol/L D. c(CN-) ＞ c(OH-) =0.1mol/L （ ）-8、在 Na2S 的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 (A) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) (B) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) (C) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-) (D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)9、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓 度关系正确的是（-） B. c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L ）A. c(CH3COO ) ＞ c(Na+) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) 10、下列离子浓度大小比较错误的是（ A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H ) ＞ c(OH )+-B. c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(OH-) ＞ c(H+) C. c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH-) D. c(NH4+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞ c(H+) 11、已知某溶液中只存在 OH-、H+、 Na+ 、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能 是（ ) B. c(Na+ )&c(CH3COO-) &c(H+) & c( OH- ) D. c(Na+ )&c( OH- ) & c(CH3COO-) &c(H+) )A. c(CH3COO-)&c(Na+ )&c( OH- )&c(H+) C. c(Na+ )=c(CH3COO-) & c( OH- ) = c(H+)12、为了配制 CH3COO-与 Na+离子浓度比为 1：1 的溶液，可向 CH3COONa 溶液中加入( A 适量盐酸 C 适量 KOH B 适量 NaOH 固体 D 适量 NaCl 晶体13、某温度(t℃)时，水的 KW=10-13,则该温度（填大于、小于、或等于）__ 25℃，其 理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 amL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bmL 混合:(1)若所得混合液为中性，则 a:b=____;离子浓度按大小：___________ 。 (2)若所得混合液的 pH=2，则 a:b=_____;离子浓度按大小： ____________________ 。 14、将 0.2mol/L CH3COONa 与 0.1mol/LHCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ A [CH3COO ]=[Cl ]=[H ]&[CH3COOH] C [CH3COO ]&[Cl ]&[H ]&[CH3COOH]+ +）B [CH3COO ]=[Cl ]&[CH3COOH] &[H ] D [CH3COO-]&[Cl-]&[CH3COOH]&[H+]--+315、在水电离出的 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ A .K+ 3+）Fe2+SO32-MnO4SO42-B. Na+ +Cl-NO3 Br-SO4 Cl-2-C .AlNH4+ClD. NaAlO2-16、0.1mol/L 的 NaHS 溶液中有关微粒浓度的关系，正确的是（ A .[Na ]&[HS ]&[S ]&[H ]&[OH ] C.[Na ]=[HS ]+2[S ]+[OH ]+ 2+ 2+ -）B. [Na ]&[HS ]&[OH ]&[S ] D. [Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-] )+--2-17、常温下，0.1mol? L-1 某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1× 10-8，下列叙述正确的是( A．该溶液中由水电离出的 c(H )＝1× 10-3 mol? L-1＋B．由 pH＝3 的 HA 与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) C．浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1mol? L－1HA 溶液与 0.05mol? L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)＋c(HA)＝c(A-)＋2c(OH-) 18、在 25℃时将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是( A．c (Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH )一)+-C．c (Na+) & c (CH3COO-)&c(OH)&c(H+) D．c (CH3COO-)&c(Na+)&c(H+)&c(OH-) 19、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向 0.01 mol? L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) B．0.1 mol? L 1 的 NaHCO3 溶液：－c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．Na2CO3 溶液： c(OH-)―c(H+)＝c(HCO3-)+2 c(H2CO3) D．25℃，pH =4.75、浓度均为 0.1 mol? L－1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO )＋c(OH ) ＜ c(CH3COOH) ＋c(H+) 20、把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后的得到主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示） ，并配以必要的文字说明。 21. 为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊，应向溶液中加入_______抑制______水解。Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程 式： ；泡沫灭火器原理(离子方程式)：_____________22．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(D) A V(NaOH)＝0 时，c(H+)＝1× 10D2 mol/L B V(NaOH)＜10 mL 时，不可能存在 c(Na )＝2c(C2O42 )＋ c(HC2O4 )＋ － －C V(NaOH)＝10 mL 时，c(H+)＝1× 10 7mol/L－DV(NaOH)＞10 mL 时，c(Na+)＞c(C2O4 2-)＞c(HC2O4 -)4
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盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质.如Na2CO3等。这是为什么啊？为啥不生成强碱和气体啊？
生成的NaOH和NaHCO3浓度大了又会逆向移动的。有NaOH在CO2不可能逸出。
什么意思，，，可不可以说详细点，，拜托
NaOH会吸收CO2
那NaOH怎么又恢复到碳酸钠呢？谢谢
浓度大了啊 逆向移动
奥，这样啊，，，
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