> 【答案带解析】下列说法不正确的是（ ） A．双键、叁键都含有π键 B．成键原子间原子轨道重叠愈...
下列说法不正确的是（　　）
A．双键、叁键都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
试题分析：s轨道的形状是球形对称的，它无方向性，因此选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查共价键、原子轨道的阿一个庞大
考点分析：
考点1：晶体结构与性质
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当H原子和F原子沿?z?轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（　　）
A．1s&&&&&&&&&&&&&& B．2s&&&&&&&&&&&&&& C．2px?&&&&&&&&&&& D．2pz
反物质就是由反粒子组成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是质量、寿命、自旋与其相对应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反，如果制取了反氧原子，则下列说法正确的是（　　）
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（　　）
A．玻尔原子模型
B．电子云模型
C．汤姆生原子模型
D．卢瑟福原子模型
以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（　　）
A．mD=mp+mn
B．m D=mp+2mn
C．mD&mp+mn
D．mD&mp+mn
“飞秒（10-15s）化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察的是（　　）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
题型：选择题
难度：中等
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& 江苏省泰兴中学高二化学选修3学案（人教版）：第2章第2节 分子的立体构型 Word版
江苏省泰兴中学高二化学选修3学案（人教版）：第2章第2节 分子的立体构型 Word版
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资料概述与简介
分子的立体构型
学习目标：
CO2 H2O NH3 CH2O CH4
孤对电子数
小结：分子的立体结构与原子数的关系：
1.单原子分子为球形。如氦气等稀有气体。
2.双原子分子为直线形。如氢气、氯化氢等。
3、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。
4、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
5、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。
其它分子的立体结构可阅读P36页的资料卡片，并总结得出相应的结论。
【自主学习】思考如下问题：
（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？
（2）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
二、价层电子对互斥理论：
【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：
1、价层电子对互斥理论(VSEPR)：
由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是
相互排斥的结果。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指
⑴σ键电子对数可由分子式确定
⑵中心原子上的孤电子对确定方法
对于阳离子
对于阴离子
【分析】表2－4几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数
【思考与交流】P38
3、VSEPR模型：
【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。
中心原子上的价层电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 VSEPR几何构型 实例 实例构型
3 3. 0 . CO32-
4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为：
（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；
（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。
【反馈练习】课本P39思考与交流
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
O3分子的结构最相似的是（
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（
.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是(　　)
认识杂化轨道理论的要点
能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
【温故知新】
（1）用价电子对互斥理论预测，
【自主学习】
阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题：
（）sp3s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。
（2）sp2 ： ns 轨道与两个 np
轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。
（）sp： ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。夹角为180°的直线形杂化轨道，
注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，不能形成π键轨道方可用于形成π键3、确定中心原子的杂化类型：=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 VSEPR
模型 分子结构
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（
2、关于原子轨道的说法正确的是（
A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（
A sp杂化轨道的夹角最大
B sp2杂化轨道的夹角最大
C sp3杂化轨道的夹角最大
D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（
每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4-
7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：
第二节 分子的立体结构
学习重点难点
配位键、配位化合物的概念
②CuCl2·2H2O
哪些溶液呈天蓝色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色
四、配合物理论：
1、配位键概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。（2）表示A
电子对给予体
电子对接受体
【举例】含有配位键的离子或分子：H3O+
实验2－2]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
有关离子方程式：
【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，找出配位化合物的概念。
(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
（2）配合物的组成
中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。
配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。如：Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。
【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物的例子？（完成实验2-3）(或任何含Fe3＋)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。
3、配位化合物的应用：（了解）1.在下列分子中，电子总数最少的是(　　)
2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)
.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)A.直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　)
A.两个键之间夹角为109°28′B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同D.二氯甲烷没有同分异构体
.有关甲醛分子的说法正确的是(　　)
A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构
C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键
.Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心离子的配位数为(　　)
.下列分子的中键角最大的是(　　)
B．NH3C.H2O
D．CH2＝CH2
.对SO3的说法正确的是(　　)
A.结构与NH3相似
B．结构与SO2相似
C.结构与BF3相似
D．结构与P4相似.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)
A.若n＝2，则分子的立体结构为V形
B.若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C.若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．CO2与SO2
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H4与C2H2
11．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)
B．CO2C．BeCl2
．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO中S原子的杂化方式为(　　)
B．sp2C．sp3
D．无法判断
.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(　　)
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤对电子
C.它的沸点比PCl3沸点低
D.因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
.最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是(　　)
A.18O2和16O2是两种不同的核素
B.将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g
C.N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′
D.2N5===5N2是化学变化
．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br]SO4和Co(NH3)5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________________，若加入AgNO3溶液时，现象是____________。
1．有两种配合物晶体Co(NH3)6]Cl3和Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。
17．(2011·高考福建理综)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
18．(2011·常州模拟)已知A、B、C、D、E为常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有____________________。
(2)写出②中反应的化学方程式： _________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：_______________________________________________。
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原子及其结构
原子定义:原子是化学变化中最小的粒子。原子结构：卢瑟福在成功地进行了d粒子的散射实验后，提出了原子核式结构模型。原子的中心有一个原子核，占很小的体积，但其密度很大，几乎集中了原子的全部质量。带负电的电子在不同的轨道上绕原子核运动，就像地球绕太阳运动一样。20世纪初，科学家们在探索物质结构的历程中，相继发现了原子核可以释放出质子和中子，质子带正电，中子不带电。由此知道了原子核是由质子和中子组成的。而质子和中子是由夸克组成的。所以原子的组成可表示为：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 原子结构：(1)原子核带正电，几乎集中了原子的全部质量，所带的电荷量是元电荷的整数倍。(2)核外电子带负电，每个电子的电荷量都为e： 1．6×10-19C。(3)整个原子通常呈电中性，原子核的正电荷数与核外电子的负电荷数相等。 (4)原子核对核外电子有束缚作用。对原子结构的理解明确：①原子由原子核和核外绕核旋转的电子小成，电子和原子核间存在正、负电荷的吸引力；②原子核是由质子和中子组成的；③原子的核式结构与太阳系类似。
例：下列关于原子结构的说法中正确的是(& ) A．原子内的物质分布是均匀的 B．原子结构与太阳系相似，电子绕着原子核运动，就像地球绕着太阳运动一样 C．电子是原子的组成部分，电子在原子内是静止不动的 D．原子核南电子、质子和中子组成
解析：原子核占原子的绝大部分质量，似占很小的体积，所以原子内的物质分布足不均匀的，A项错误：原子的核式结构模型与太阳系相似，B项正确；电子在绕原子核高速运动，C项错误；原子核由质子和中子组成，D项错误。
答案：B夸克：现代科学研究发现，质子和中子等微粒也有内部结构，它们是由一种叫做“夸克”的更小的微粒组成的 (见图)
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1310381303818920232532405182911本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o淇县校级月考）有关原子轨道说法正确的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B、乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C、苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D、凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
来源：2016春o淇县校级月考
解析与答案
【分析】A．通过sp3杂化形成中性分子为正四面体、三角锥型、V型结构B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键D．AB3型的共价化合物不含孤电子对其中心原子A采用sp2杂化轨道成键．
【解答】解：A．通过sp3杂化形成中性分子价层电子对个数是4且不含孤电子对如CH4或CF4分子为正四面体结构分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对为三角锥型分子该类型分子有NH3或NF3该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对为V型分子如H2O故A错误B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成σ键乙烯C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键苯中含有未杂化的2p轨道形成大π键故B正确C．苯分子中C-C之间是sp2形成的σ键H-C之间是s-sp2形成的σ键故C错误D．AB3型的共价化合物其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键如BF3中价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3B原子采用sp2杂化故D错误故选B．
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o淇县校级月考）有关原子轨道说法正确的是（　　）”主要考察你对
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原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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