4发现相似题这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOoCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeOoCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物
完全沉淀时溶液pH
试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是
．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2moloL-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的依据是：
；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >& 重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOoCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeOoCr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物
完全沉淀时溶液pH
试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是
．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2moloL-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的依据是：
；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
． 重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOoCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeOoCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物
完全沉淀时溶液pH
试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是（2）“③”中调节pH至4.7，目的是．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2moloL-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200moloL-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）．科目: 高中化学最佳答案解：（1）固体反应物在搅拌时可充分接触而反应，故答案为：使反应物接触更充分，加快反应速率；（2）氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，调节pH至4.7，可生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀过滤除去，故答案为：除去溶液中的AlO2-、SiO32-；（3）CrO42-转化为Cr2O72-，CrO42-在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；（4）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②根据反应的关系式计算：
Cr2O72-～3I2～6S2O32-
0.1200moloL-1×0.04Ln=0.0008mol，则2.5000g重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠的质量为10×0.0008mol×262g/moL=2.096g，所得产品的中重铬酸钠的纯度==83.84%故答案为：83.84%解析题目以以铬铁矿为原料制备重铬酸钠，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，调节pH至4.7，除去溶液中的AlO2-、SiO32-；经酸化、蒸发结晶后后可生成重铬酸钠．（1）固体反应物在搅拌时可充分接触而反应；（2）氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质；（3）CrO42-转化为Cr2O72-，CrO42-在酸性条件下与H+离子反应生成Cr2O72-；（4）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色；②根据反应的关系式计算．知识点: 中和滴定相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（2013o济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．精制除杂的步骤顺序a→→→→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．（2）灼烧固体A制Na2CO3在（填字母序号）中进行．a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式．（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3obNa2CO3ocH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1moloL-1H2SO4溶液、1.0moloL-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2013o济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．精制除杂的步骤顺序a→→→→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．（2）灼烧固体A制Na2CO3在（填字母序号）中进行．a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式．（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3obNa2CO3ocH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1moloL-1H2SO4溶液、1.0moloL-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．（2013o济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．精制除杂的步骤顺序a→→→→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是．（2）灼烧固体A制Na2CO3在（填字母序号）中进行．a．坩埚&&&&b．蒸发皿&&&&c．烧杯&&&&d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式．（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）．（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3obNa2CO3ocH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1moloL-1H2SO4溶液、1.0moloL-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．②．③．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，故答案为：c；d；e；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；（2）灼烧固体碳酸氢钠制Na2CO3，在坩埚加热分解，取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+，NH4+和HCO3-都能与氢氧化钠反应：NH4++HCO3-+2OH-=NH3oH2O+CO32-+H2O，故答案为：a；取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；NH4++HCO3-+2OH-=NH3oH2O+CO32-+H2O；（3）实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气，故答案为：b&c；浓氨水；生石灰（或NaOH固体）；（4）实验的原理：将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可，故答案为：加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水；过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．解析（1）据根据SO42-、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；（2）根据固体在坩埚加热分解；根据NH4+的检验方法：取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；根据NH4+和HCO3-都能与氢氧化钠反应；（3）实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；（4）根据实验的原理：将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数．知识点:
粗盐提纯], 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,[纯碱工业（侯氏制碱法）相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心有两组同学分别利用酵母菌做了下列实验，请就他们的实验步骤、现象和结果，回答相应问题：Ⅰ.第一组同学是利用图20所示的实验装置，进行相关问题的研究： 注: a.本实验所用的酵母液是由5%的葡萄糖溶液+10克酵母干粉，搅拌而成。b. BTB试剂在不同pH的溶液中呈现不同的颜色,当pH&7时为黄色，pH& [酵母菌、种群、葡萄糖、锥形瓶、取样、二氧化碳、酵母、试剂][] - 高中生物试题 - 生物秀
有两组同学分别利用酵母菌做了下列实验，请就他们的实验步骤、现象和结果，回答相应问题：Ⅰ.第一组同学是利用图20所示的实验装置，进行相关问题的研究： 注: a.本实验所用的酵母液是由5%的葡萄糖溶液+10克酵母干粉，搅拌而成。b. BTB在不同pH的溶液中呈现不同的颜色,当pH&7时为黄色，pH&7时为蓝色。（1）利用该实验装置研究的问题是，酵母菌是本实验恰当的试材，因为。（2）观察1、2试管的颜色变化，一段时间后两个试管的实验现象是。本实验中选用BTB检测的代谢产物是，此外甲、乙中还分别有 、 物质生成。Ⅱ. 第二组同学是利用酵母菌，研究种群增长规律：（1）本实验制备的5%葡萄糖溶液，须加热、冷却后再使用，原因是。（2）取A、B、C三个锥形瓶，各加入等量恒定容积的葡萄糖溶液，每组接种等量酵母菌，将三个锥形瓶放在相同且适宜的条件下培养。（3）连续五天，每天 取样计数，每次取样时需将锥形瓶轻轻震荡几次，目的是。（4）请设计一表格用来记录实验数据：
答案:（1）探究酵母菌的呼吸方式 酵母菌在有氧和无氧的条件下都能生存（是兼性厌氧型）（2）均变黄，2号试管较1号试管黄色更深 CO2甲试管产生的酒精（C2H5OH）、乙试管产生的水（H2O）（酒精和水顺序颠倒不得分）Ⅱ（1）消灭杂菌和防止温度过高酵母不能生存（3）定期 使培养液中的酵母菌均匀分布，以减少实验中的计数误差。（4）略【解析】试题分析：Ⅰ.（1）酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧的条件下都能生存，属于兼性厌氧菌，因此用来研究细胞呼吸的不同方式。该实验装置中一组酵母菌吹入空气，进行有氧呼吸产生二氧化碳和水；另一组酵母菌用石蜡油密封，进行无氧呼吸产生酒精和二氧化碳，则研究的问题是探究酵母菌的呼吸方式。（2）一段时间后两个试管均变黄，2号试管较1号试管黄色更深，原因是都能产生二氧化碳，使得pH&7，BTB呈现黄色，而且2产生的二氧化碳多。此外甲试管产生的酒精（C2H5OH）、乙试管产生的水（H2O）。Ⅱ.（1）研究酵母群数量变化时，制备的5%葡萄糖溶液须加热消灭杂菌，冷却后再使用，是防止温度过高酵母不能生存。（3）为了提高实验数据的准确性，设置三组重复组，连续五天，前后自身对照，每天定期取样计数，取样时需将锥形瓶轻轻震荡几次，目的是使培养液中的酵母菌均匀分布，以减少实验中的计数误差。（4）用一表格用来记录实验数据： 时间（天）次数12345
平均 考点：探究酵母菌的呼吸方式，研究酵母菌种群数量变化。点评：本题源于课本中“探究酵母菌的呼吸方式”和“研究酵母菌种群数量变化”的两个实验，又高于课本，启发学生联想，学习分析实验。
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