过氧化苯甲酰和过氧化钙怎么检测
过氧化钙加入水中就会生成氧气和氢氧化钙；过氧化苯甲酰具有很强的氧化性,一般做烃类自动氧化的引发剂,它自身极不稳定,加入硫酸时发生燃烧.
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扫描下载二维码（1）①2H2O2=====2H2O
+O2↑（或2Na2O2+2H2O
===4NaOH +O2↑）（2分）
蒸馏烧瓶（1分）&&&& 防止空气进入C装置影响产品纯度（2分）
bcaefgd（2分）&&
②CaO、Ca3N2等（2分）
（2）①中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（2分）
（或：中和反应生成的HCl,使反应CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右进行）
acf（2分）&&
AgNO3溶液（2分）&
Ca(OH)2（2分）
②偏大（2分）
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是(　　)
A．磷是生物的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷的污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
科目：高中化学
下列物质的转化在给定条件下能实现的是　(　　)
科目：高中化学
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
10 mL FeSO4溶液
生成白色沉淀，后变色
10 mL H2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_________________。
（2）实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。
科目：高中化学
右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O
B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D．香芹酮分子中有3种官能团
科目：高中化学
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
科目：高中化学
工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为&&
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]&&&&& c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量&&&&&&&&
，充分反应后，过滤、洗涤、&&&&& 。
（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：&&&&&&&&&&&
③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O
，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是&&&&&&&
科目：高中化学
下列物质分类正确的是
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A、①②④&&&&
B、②③④&&&&& C、①②⑤&&&& D、②④⑤
科目：高中化学
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量为　　　　　，混合物中AlCl3的质量为　　　　　　，混合物中MgCl2的质量为　　　　　　.
（2）P点表示盐酸的体积是　　　　。探究氧化钙变质后的产物及检验CACO3如果是加入稀盐酸,为什么及现象
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀溶解,有气泡生成.
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CaCO3如果是加入稀盐酸会有气泡产生，产生的气泡能使澄清的石灰水变浑浊。说明变质产生了碳酸钙，大概是这样吧。题目也不是很清楚……
扫描下载二维码& & &&我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家．过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白．但是在空气中放置时间一长就会失效．
【提出问题】
过氧化钙为什么放置在空气中会失效？
【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO2）能分别与水、二氧化碳反应．
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
【实验探究】
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O2（填化学式）；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入酚酞试液（填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：
a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水
未见固体明显溶解
固体不易溶于水
b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
未见明显的颜色变化
固体中没有氢氧化钙
c．向试管中滴加少量稀盐酸
有气泡产生
固体成分是碳酸钙
实验步骤c中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验探究：①氧气能使带火星的木条复燃，用带火星木条进行实验，发现木条复燃，则释放出来的是氧气；
②氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③根据结论，反应的方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
实验步骤：④氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，但没有观察到颜色变化，所以不含氢氧化钙；
检验碳酸钙一般用盐酸，因碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，会看到有气泡产生，所以本题答案为：向试管中滴加少量稀盐酸，有气泡产生，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：O2&&&&酚酞&&&2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水
未见固体明显溶解
b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
未见明显的颜色变化
固体中没有氢氧化钙
c．向试管中滴加少量稀盐酸
有气泡产生
固体成分是碳酸钙
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
①根据氧气的检验方法进行分析解答；
②氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③根据信息写出方程式；
④氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝
⑤碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，会看到有气泡产生．}