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NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各组分含量测定 2
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Na2HPO4与NaH2PO4混合液组分含量的测定
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Na2HPO4与NaH2PO4混合液组分含量的测定
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称取含NaH2PO4和Na2HPO4及中性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L1NaOH标准
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称取含NaH2PO4和Na2HPO4及中性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至刚好变色，耗去NaOH溶液20.00mL；继续于同一体系中加入溴甲酚绿指示剂(变色范围为pH=3.8～5.4)，改用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至终点，耗去HCl溶液30.00mL，求试样中NaH2PO4、Na2HPO4的质量分数。[已知M(NaH2PO4)=120.0g·mol-1；M(Na2HPO4)=142.0g·mol-1]
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图形验证：怎么知道Na2HPO4和NaH2PO4的酸碱性,我要那个思考过程
如果单纯看化学式,只能知道NaH2PO4的酸性比Na2HPO4强.因为前者能电离的H有2个,后者只有1个.实际上,NaH2PO4是酸性溶液,Na2HPO4是碱性溶液.这个需要记住,看化学式是看不出来的
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由于H2PO4-的电离大于水解，该溶液显酸性，HPO42-水解大于电离，显碱性。H2PO4-=HPO42-+H+
扫描下载二维码NaH2PO4 和 Na2HPO4缓冲原理
简单来说就是溶液中H+增多时会被Na2HPO4“吃掉”,生成NaH2PO4；OH-增多时会被NaH2PO4“吃掉”,生成NaHPO4和水.而NaH2PO4和Na2HPO4自身电离或水解程度不高,酸碱性不强,所以OH-或H+增多带来的pH变化就被减弱了.打个比方,比如说你加进来100个H+（OH-同理）,可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4,而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4.于是,最后相当于你只加进了10+10=20个H+.
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