粗盐除杂问题2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量）,然后过滤、蒸发,可制得精盐,所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3_百度作业帮
粗盐除杂问题2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量）,然后过滤、蒸发,可制得精盐,所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3
2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量）,然后过滤、蒸发,可制得精盐,所加四种溶液的顺序不正确的是（ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 如何做
解析：粗盐中的可溶性杂质可加入沉淀剂,然后过滤除去；为了将杂质除尽,沉淀剂一般都是过量的.C项中过量的Na2CO3可被BaCl2沉淀,但过量的BaCl2不能被NaOH除去,最终达不到提纯的目的.答案：C
您可能关注的推广回答者：现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为____．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式____．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是____．（4）步骤②和步骤④____（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是____．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是____．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象____．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．-乐乐题库
& 氯化钠与粗盐提纯知识点 & “现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少...”习题详情
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶&．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl&．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠&．（4）步骤②和步骤④不可以&（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡&．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量&．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色&．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-大庆
分析与解答
习题“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”的分析与解答如下所示：
氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格．
解：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．（6）①若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后，在酸性条件下，食盐中的碘酸钾可以将碘化钾变成碘（I2），淀粉遇碘变成蓝色．故填：混合液由无色变成蓝色．②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，设10g食盐样品中碘元素的质量为X，&2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，& I→6Na2S2O3，&127&&&&948&X&&&&0.00474g127948=X0.00474gX=0.000635g，10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×1000g10g=0.mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错．
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1...
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经过分析，习题“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”主要考察你对“氯化钠与粗盐提纯”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”相似的题目：
（2012o郑州二模）明明在实验利用粗盐，经提纯后来配制一定体积的2%的氯化钠溶液．（1）实验过程中，明明用到了以下操作步骤：①称量&4②计算&4③溶解&4④蒸发&4⑤过滤．请用序号表示其正确实验顺序是&&&&．（部分操作可重复使用）（2）图是明明进行的两个实验操作，请指出其中的错误之处．（个）经检测发现，所配制的氯化钠溶液的质量分数小于2%，请写出明明可能出现的一种操作失误．
粗盐的主要成分是氯化钠，另外还含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．粗盐提纯实验主要有“溶解、过滤和蒸发”三个步骤，小玉欲完成粗盐提纯实验，从实验室中领到了&&①蒸发皿&&&②烧杯&&&③玻璃棒&&④漏斗&&&⑤洒精灯等仪器．（1）上述仪器中可用酒精灯直接加热的仪器是&&&&（填序号，下同）．只有过滤操作才用到的仪器是&&&&，粗盐提纯的三个主要步骤都要用到的仪器是&&&&．（2）小玉同学正确完成粗盐提纯的三个步骤后，蒸发皿中得到的无水白色固体是一种&&&&（填“纯净物”或“混合物”）．
除去食盐中的泥沙，不需要进行的操作是（　　）溶解过滤蒸发蒸馏
“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少...”的最新评论
该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
2（地011o青岛）为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是（　　）
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
可溶&&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2&不溶&&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3&【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一&&&&&实验涉及的化学反应方程式&&&&&实验目的&①将粗盐完全溶于水&&&&泥沙等不溶杂质沉淀&②加入稍过量的BaCl2溶液&MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2&除去其中sO42-离子&③加入稍过量的NaOH溶液&&&&&&&&除去其中Mg2+离子&④加入稍过量的Na2CO3溶液&CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl&&&除去Ca2+和Ba2+离子&⑤进行&&&&操作&&&&将沉淀物与液体分开&⑥滤液中加入适量的盐酸&Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O&除去过量的CO32-和OH-离子&⑦将滤液蒸发、结晶、烘干&&&&得到精盐（NaCl）&【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1（九了1了o大庆）食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&．
3（2012o佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
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科目：初中化学
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？因为会引入新的杂质离子NO3-．（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量．（3）加入Na2CO3的目的是什么？除去Ca2+、Ba2+．（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等．（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
科目：初中化学
（2012?梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH．（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
科目：初中化学
学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽氯化镁，有关化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．（2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量
蒸发皿的质量+食盐溶液的质量
蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
30.7g计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．②化学沉淀法：取20g&氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
科目：初中化学
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？（3）加入Na2CO3的目的是什么？（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
科目：初中化学
我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为．（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的不同进行分离的．（3）从海水中提取食盐，采用的方法是．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：①步骤Ⅰ反应的化学方程式为．②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是．③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果．（4）从海水中提取镁的步骤如图3：①步骤Ⅱ反应的化学方程式为，反应的基本类型是．②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是．③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是．}