浓硝酸（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到C瓶口产生白雾，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：NaOH．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想①（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：错误，因为碳酸钠溶液也显碱性．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：沉淀B的化学式为CaCO3．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是将石灰水换成氯化钙溶液．（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：与氧气充分接触、b温度达到棉花的着火点条件．【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．&&&&&&&&&&& 2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑&&&&&&&&&&& 3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净&&&&&&&&&&& ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定实验数据记录如下：
称&&&量&&&项&&&目
称&&&量&&时&间
装置+稀硫酸质量
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后15秒
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后35秒
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后55秒
248.00试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）实验反思：有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2011?溧阳市模拟）某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．[查阅资料]能加快化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化的物质叫催化剂．氧化铁是一种不溶于水的红棕色粉末．[问题]氧化铁能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？[猜想]氧化铁能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂[实验验证]小丽同学设计了以下探究实验来验证猜想是否正确：
解释和结论
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
产生的气泡很少，木条不复燃
常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出极少量的氧气，因此木条不复燃．
向盛水的试管中加入氧化铁，伸入带火星的木条
没有明显现象
氧化铁加入水中不产生氧气
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再加入一定量的氧化铁，伸入带火星的木条
有大量气泡产生带火星的木条复燃
氧化铁能加快过氧化氢的分解．反应的化学方程式是&2H2O+O2↑2H2O22O3&.&2H2O+O2↑（1）请你帮小丽同学完成上表中的空格．（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比（或对照等）；．[实验反思]小楠同学认为仅由上述实验还不能完全肯定氧化铁能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．为此，她又设计了以下两个补充探究实验．
实验操作及现象
补充实验一
探究在反应前后固体的质量是否改变
从上述实验三中回收剩余固体，洗涤、干燥后称量，比较固体在过氧化氢分解前后的质量．
在反应前后固体的质量没变．
补充实验二
探究在反应前后固体的化学性质是否改变
从上述实验三中回收剩余固体，洗涤后再加入过氧化氢溶液，仍有能使带火星木条复燃的气体产生．
在反应前后固体的化学性质没变（3）从实验三中回收剩余固体进行的操作的名称是过滤．
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初三化学题|
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你可能喜欢测定黄铜屑（锌铜合金）的组成有多种方案．某学习小组用图示装置测定黄铜屑中锌的质量分数，取一定量黄铜屑放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸．不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出及溶液温度变化）：
反应时间/min
锥形瓶及所盛物质总质量/g
（1）反应生成H2的总质量为0.4g．
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是黄铜屑的质量．若该数据用a表示，求黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你再设计一个测定黄铜屑中锌的质量分数的方案．
解：（1）因为锌铜合金中的锌可以与稀硫酸反应生成氢气，结合表中所给数据可知，锥形瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，即：反应生成氢气的总质量：338.70g-338.30g=0.4g
故答案为：0.4g；
（2）锌的质量分数=×100%，而锌的质量可以通过释放氢气的质量求出，但缺少黄铜的质量；
故答案为：黄铜屑的质量；
设：锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65&&&&&&&&&&&2
X&&&&&&&&&&&& 0.4g
锌的质量分数=×100%=×100%
答：黄铜屑中锌的质量分数为 ×100%．
（3）称取一定量黄铜屑，与足量盐酸反应后，洗涤不溶物，干燥，称重，从而计算锌的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差．
（2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）．
（3）根据锌与铜的化学性质知，锌与稀盐酸也可以发生反应，而铜与稀盐酸不发生反应．}