若自然数n使得三个数的加法运算“n+（n+1）+（n+2）”产生进位现象，则称n为“连加进位数”．例如：2不是“连加进位数”，因为2+3+4=9不产生进位现象；4是“连加进位数”，因为4+5+6=15产生进位现象；51是“连加进位数”，因为51+52+53=156产生进位现象．如果从0，1，2，…，99这100个自然数中任取一个数，那么取到“连加进位数”的概率是（　　）A．0.88B．0.89C．0.90D．0.91【考点】．【专题】新定义．【分析】根据随机事件概率大小的求法，找准两点：①符合条件的情况数目；②全部情况的总数．二者的比值就是其发生的概率的大小．【解答】解：当n=0时，0+1=1，0+2=2，n+（n+1）+（n+2）=0+1+2=3，不是连加进位数；当n=1时，1+1=2，1+2=3，n+（n+1）+（n+2）=1+2+3=6，不是连加进位数；当n=2时，2+1=3，2+2=4，n+（n+1）+（n+2）=2+3+4=9，不是连加进位数；当n=3时，3+1=4，3+2=5，n+（n+1）+（n+2）=3+4+5=12，是连加进位数；当n=4时，4+1=5，4+2=6，n+（n+1）+（n+2）=4+5+6=15，是连加进位数；故从0，1，2，…，9这10个自然数共有连加进位数10-3=7个，由于10+11+12=33个位不进位，所以不算．又因为13+14+15=42，个位进了一，所以也是进位．按照规律，可知0，1，2，10，11，12，20，21，22，30，31，32不是，其他都是．所以一共有88个数是连加进位数．概率为0.88．故选A．【点评】本题考查概率的求法与运用，一般方法为：如果一个事件有n种可能，而且这些事件的可能性相同，其中事件A出现m种结果，那么事件A的概率P（A）=．易错点的得到连加进位数的个数．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：CJX老师　难度：0.45真题：30组卷：49
解析质量好中差在什么时候1加上2不等于3?_百度知道
在什么时候1加上2不等于3?
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算错的时候
阿明被蚊子要来一大一小的包 ，较大的包是公蚊子还是母蚊子咬的?
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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如果哥德巴赫猜想不正确
向量 文字游戏 实验误差
再要么就是哲学方面。
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出门在外也不愁考点：硫酸根离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-；（2）可能生成AgCl沉淀；（3）如同（1），不能排除SO32-的干扰，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，如生成沉淀，可说明含有SO42-．
解：（1）因SO32-具有还原性，可被硝酸氧化SO32-生成SO42-，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，不一定含有SO42-，可能含有SO32-，故答案为：否；硝酸可氧化SO32-生成SO42-；（2）如含有Ag+，加入HCl酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为AgCl，故答案为：否；可能生成AgCl沉淀；（3）因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，则不能用硝酸钡溶液检验SO42-，可先加入盐酸，如无现象，可排除Ag+、SO32-的干扰，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，可说明含有SO42-，故答案为：否；酸性条件下硝酸根离子可氧化SO32-生成SO42-；盐酸；无现象；氯化钡；生成白色沉淀．
点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
科目：高中化学
化合物F是合成治疗心血管病的重要药物--美多心安的中间体．其中一种合成路线如下：已知：①A→B的转化中还会生成HCl．②C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物．③CH3COOCH2CH3+CH3OHCH3COOCH3+CH3&CH2OH④回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）B生成C的反应类型为．（3）由C生成D的化学方程式为：．（4）E的分子式为．（5）F的结构简式为．1mol&F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为．（6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①既能发生银镜反应，又能发生水解反应．②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：6：3．
科目：高中化学
蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是．（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1.53.39.4若pH＞8可能会导致溶解、沉淀．（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入，然后过滤、洗涤、（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质化学式）．（5）若产品的化学式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L&CO2（标准状况下）和8.0g&MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=，b=，c=．
科目：高中化学
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为．（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，如图1所示装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填答案编号）．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、（填答案编号）．a．浓硫酸&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&d．无水氯化钙②E装置的作用是，上述装置最后尾气处理的方法是．③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填答案编号）．a．缺少装置B&&　&b．缺少装置E&　&&c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．
科目：高中化学
下列物质中，属于纯净物的是（　　）①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦
科目：高中化学
在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
A、甲醛（HCHO）B、苯（C6H6）C、甲苯（C7H8）D、一氧化碳（CO）
科目：高中化学
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（　　）
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2&H2OB、2I-+2Fe3+=I2+2&Fe2+C、2Fe3++SO2+2&H2O=2Fe2++SO42-+4H+D、SO2+2&H2O+I2=H2SO4+2HI
科目：高中化学
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4&三种溶液，试回答下列问题（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是（用序号回答）（2）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为．（用只含“=”的关系式表示）}