高中化学题室温下,将1mol/L盐酸滴入20ml,1mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关所发正确的是b点：铵根离子的浓度加氨水的浓度等于氯离子的浓度c点氯离子浓度_百度作业帮
高中化学题室温下,将1mol/L盐酸滴入20ml,1mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关所发正确的是b点：铵根离子的浓度加氨水的浓度等于氯离子的浓度c点氯离子浓度
高中化学题室温下,将1mol/L盐酸滴入20ml,1mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关所发正确的是b点：铵根离子的浓度加氨水的浓度等于氯离子的浓度c点氯离子浓度等于铵根离子浓度d点后,溶液浓度略下降的主要原因是氨水电离吸热麻烦说明一下错的为什么错,对的为什么对,谢谢!
b点：铵根离子的浓度加氨水的浓度等于氯离子的浓度 正确c点氯离子浓度等于铵根离子浓度 错误
pH=7 说明加的Hcl多于NH4OH 则CL-多于NH4+d点后,溶液浓度略下降的主要原因是氨水电离吸热 错误 物理上的原因 盐酸溶液的温度低,降低反应后溶液温度氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度____（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
{[T/s][0][500][1000][][5.00][3.50][2.42]}则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．-乐乐课堂
& 水的电离知识点 & “氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合...”习题详情
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=1×10-12mol/L&．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度大于&（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左&移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
T/s&0&500&1000&c（N2O5）/moloL-1&5.00&3.50&2.42&则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=3×10-3moloL-1os-1&；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H＜&0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显碱性&（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-枣庄模拟
分析与解答
习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”的分析与解答如下所示：
（1）根据常温下Kw=1×10-14，即c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2OH++OH-计算；先根据氨水抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离；（2）由恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系的体积增大；（3）根据V=△C△t来解答；根据温度对速率和平衡的影响；（4）根据NH3不能与电解质反应及正极得到电子化合价升高来分析．
解：（1）常温下Kw=1×10-14，则pH=12的氨水中c（OH-）=1×10-2mol/L，由c（H+）×c（OH-）=1×10-14，得c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH++OH-，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，氨水显碱性，抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化铵，氯化铵水解促进了水的电离，故答案为：1×10-12mol/L；大于；（2）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，相当于压强减小，则平衡向气体体积增大的方向移动，即左移，故答案为：向左；（3）分解速度v（N2O5）=1.50moloL&-1500s=3×10-3moloL-1os-1，根据温度越低，化学反应速率越慢，若反应都未达到平衡，T2温度时1000s时c（NO2）应小于高温时1000s时c（NO2），而实际上1000s时c（NO2）=4.98moloL-1应大于高温时1000s时c（NO2）=4.84moloL-1，说明降低温度平衡正向移动，正反应方向放热，△H＜0，故答案为：3×10-3moloL-1os-1；＜；（4）因NH3能与水反应，所以溶液呈碱性，因正极得到电子化合价升高，所以电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：碱性；O2+2H2O+4e-=4OH-．
本题主要考查了化学平衡、热化学和电化学的知识，有一定的难度，问题（3）是本题的易错点．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的...
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经过分析，习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”主要考察你对“水的电离”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时...”相似的题目：
25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（　　）a&c曲线上的任意一点都有c（H+）oc（OH-）=10-14b&d线段上任意一点对应的溶液都呈中性d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7CH3COONa溶液不可能位于c点
水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=E温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点25℃时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性
下列物质能促进水的电离的是（　　）小苏打醋酸乙醇氯化钠
“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合...”的最新评论
该知识点好题
1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
225℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05moloL-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
325℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
2下列物质能促进水的电离的是（　　）
3下列说法正确的是（　　）
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{[T/s][0][500][1000][][5.00][3.50][2.42]}则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=____．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度____（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
{[T/s][0][500][1000][][5.00][3.50][2.42]}则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=____；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98moloL-1，则反应N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H____0．（填“＞”、“=”、“＜”）．（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式____．”相似的习题。考点：溶液的配制,中和滴定
专题：实验题
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；（2）依据容量瓶的用途解答；依据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断，结合C=nV分析；（3）碱式滴定管能够量取碱性和非氧化性液体，酸性滴定管可以量取酸性和氧化性液体；草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等，结合氧化还原反应得失电子守恒写出化学方程式；（5）根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度．
解：（1）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故②错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，⑤错误；故选：②⑤；（2）容量瓶是专门用来配制一定浓度溶液的精密仪器；如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；故答案为：容量瓶；偏小；（3）酸性高锰酸钾具有强的氧化性，应盛放在酸式滴定管内；草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高锰酸钾，当草酸反应完后，滴加高锰酸钾显紫红色，滴定到达终点；故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变为紫红色；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=52n（MnO4-）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：0.024g20cm3=0.0012g/cm3=1.2 mg/cm3，故答案为：1.2．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，氧化还原滴定，明确配置一定物质的量浓度原理和操作步骤、明确氧化还原滴定原理和操作是解题关键，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，题目难度中等．
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科目：高中化学
药用有机化合物A为一种无色液体．将1.50gA完全燃烧，产生的气体全部通入足量的澄清石灰水溶液，将所得沉淀过滤，干燥，称量，质量为9g．从A出发可发生如图所示的一系列反应：（1）A物质的分子式为，E的结构简式为．（2）关于D物质的性质叙述正确的选项有（a）可以与氢氧化钠溶液反应&&&&&&&&（b）遇淀粉溶液显蓝紫色（c）不能与碳酸钠溶液反应&&&&&&&&&&（d）可以被空气氧化（3）写出有机物B与CO2和H2O反应的化学方程式．（4）E有一类同分异构体，不与氢氧化钠溶液反应，不发生水解，但能与其它物质发生酯化反应和银镜反应，E的这一类同分异构体含有的官能团有和，写出这些同分异构体的结构简式．
科目：高中化学
某同学用50mL&0.50mol/L的盐酸与50mL&0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法不正确的是（　　）
A、该实验也可在保温杯中进行B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D、若将盐酸体积改为60&mL，两次实验所求得中和热不相等
科目：高中化学
常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．?L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；&②乙与等体积、浓度为0.2mol?L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y&mol．x、y的正确答案组合为（　　）
A、3；0.1B、5；0.2C、3＜x＜5；0.1D、3＜x＜5；0.2
科目：高中化学
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法&&&&B．结晶法&&&&C．分液法&&&&&&D．蒸馏&&&&&&E．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油．（3）从碘水中提取碘．
科目：高中化学
材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”或“＜”或“=”）（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．
科目：高中化学
近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A、C2H5OH在电池的负极上发生氧化反应B、1mol乙醇被氧化转移6&mol电子C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极D、电池正极的电极反应为4H++O2+4e-═2H2O
科目：高中化学
下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、SO42-、H+B、K+、OH-、H+、Cl-C、Mg2+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、K+、OH-、NO3-
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、1mol白磷晶体中含有的P-P键的个数为4NAB、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NAC、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD、1mol氯化钠（晶胞如图）中含有Na+数目为8NA
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变..
常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），且V＜20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH-）＞10-7mol/L
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡溶液pH的有关计算
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
与“常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变..”考查相似的试题有：
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