果要使商增加5，被除数应该增加（ ）。5. 如果 =135，那么: =（ ）， =( )（二）判断1.我有一串四色珠子，共98颗，每种颜色的珠子颗数相等。&（ ）2.一个三位数除以一位数，商是三位数。那么，这个一位数一定大于这个三位数最高位上的数字。&&&&&&&&&&&&&&&& （ ）（三）选择1.在没有...
<b style="color:#aa年人教新课标三年下：数学第二单元总复习试题的相关内容
班级：____________姓名：____________评分：__________
积累、运用（40分）
一、读拼音，写词语。（5分）
yīr&aac...
[测试部分总分：100分。时间：60分钟。]
一、我会给下面的字加上不同的偏旁，组成新字，再组词。（12分）
一、根据课文组词
寸（）落（）补（）拔（）
功（）助（）取（）所（）
二、填填记记
1、______所短______所长______补短______益彰______窥豹___...
一、填空。
1、2.5&7&4=7&，这是根据。
2、0.4&0.25=&25。
3、0.48&0.2&0.8=0.48&d...
一、读拼音，写词语。
一、读拼音，写词语。
一、读拼音，写词语。
chǎoji&...
一、填空。
1、3.5&0.8表示。
2、4&1.5表示。
3、5.46&0.34的积中有位小数。
一、填空。
1、0.43平方米=平方分米；150平方厘米=平方分米
2、一个平行四边形的面积是15平方厘米，底是5厘米，高是厘米。
3、一个梯形的面积是40m&sup2;，上底与下底的和是...
一、读拼音，写词语。
一、看拼音，写词语。
jīli&egrave...
一、填空。
1、小红有黑色铅笔x支，红色铅笔的支数比黑色铅笔的2倍少5支，红色铅笔有支，红色铅笔比黑色铅笔多支。
2、根据运算...
一、看拼音，写词语。
pǔs&ugra...
一、看拼音写词语
一、选择题
1.Is_____yourshirt?Yes,itis.
2._____shortsarethey?Theyaremyshorts.
3.What_____isit?It&rsquo...
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　- - - - - - - -关于2013年高考全国新课标卷（I）理科综合化学试题的解析
关于2013年高考全国新课标卷（I）理科综合化学试题的解析
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
解析：侯氏制碱法是向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量CO2，发生如下反应：NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3 + NH4Cl，利用该条件下NaHCO3的溶解度最小，会沉淀析出，分离出NaHCO3，在焙烧制得Na2CO3，A正确；NH3的检验常用湿润的红色石蕊试纸、湿润的无（白）色酚酞试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒等，现象分别是试纸变蓝、试纸变红、生成白烟（2010年高考试题叙述为白色烟雾），B正确；黑火药的成分一般叙述为“一硫二硝三木炭”，是指硫磺（S）、硝石（KNO3）、木炭（C）三者按照物质的量之比1︰2︰3发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故D正确。
高碘酸常用作氧化剂，具有强烈刺激和腐蚀性，皮肤和眼接触有强烈刺激性或造成灼伤，口服引起口腔及消化道灼伤。我国目前加碘盐多数为加碘酸钾的碘盐，在平时烧菜的时候，应该尽量晚一点儿放盐，这样可以防止加碘盐中的碘由于受热过长而挥发掉。一致认为摄入碘过量可导致甲状腺功能减退症、自身免疫甲状腺病和乳头状甲状腺癌的发病率显著增加，可见，食用富含碘的食物也应控制量，故C错。即C为符合题意的选项。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
。下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O&&&&&&&&&&&&&&& B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色&&&&&&&&&&&&& D．能发生加成反应不能发生取代反应
解析：本题为根据有机物结构判断性质习题。解题时分析有机物中存在的基团和官能团，判断其可能发生的反应：该有机物中存在碳碳双键、羟基和烷基，所以，B、C、D均不正确。分子中含有10个C、1个O、2个Ω，所以H原子数= 10×2+2－2×2=18，分子式为C10H18O，A正确。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2－、X+&&&&&&&& B．X+、Y3+&& &&&&&C．Y3+、Z2－&&&&&&&&&&&& D．X+、Z2－
解析：根据四种原子形成的简单离子所带的电荷，可以判断出四者分别是O2－、Na+ 、Al3+、S2－，能破坏水的电离平衡的简单离子是弱酸阴离子或者弱碱阳离子， Al3+、S2－符合题意，故C正确。
10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重&&&&&&& &B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银&&&&&&&&&
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3&&&&&&&&&
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
解析：这一处理方法利用了原电池原理：在NaCl溶液中，Al和Ag2S接触，形成原电池。其中Al做负极，2Al－6e－=2Al3+；Ag2S做正极，3Ag2S+ 6e－=6Ag↓+3S2－，生成的Al3+、S2－在溶液中发生双水解反应：2Al3++3S2－+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，该过程的总反应为：2Al+3Ag2S+6H2O = 6Ag↓+ 2Al(OH)3↓+3H2S↑。B正确。【注：处理过程中，银器皿表面Ag2S→2Ag，所以，质量减轻，故A错。当然处理后的银器与最初未变黑前的银器比，质量相等。】。
11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol &#8226;L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol &#8226;L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－
解析：本题是根据Ksp的表达式的计算题。根据Ksp的表达式，可得出几种难溶电解质饱和溶液中：c(Cl－)= Ksp(AgCl)/ c(Ag+)，c(Br－)= Ksp(AgBr)/ c(Ag+)，c(CrO42－) = Ksp(Ag2CrO4)/ c2(Ag+)，所以，c(Cl－)︰c(Br－)︰c(CrO42－) = Ksp(AgCl)︰Ksp(AgBr)︰Ksp(Ag2CrO4)/ c (Ag+)，所以，产生沉淀的先后顺序为：Br－、Cl－、CrO42－，C正确。
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A．15种&& &&&&&&&&&B．28种&& &&&&&C． 32种& &&&&&D．40种
解析：C5H10O2的有机物【饱和一元脂肪酯】在酸性条件下可水解生成饱和一元脂肪酸和饱和一元脂肪醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇可能是：甲酸和C4的醇（4种结构，考查丁基的四种结构），乙酸和C3的醇（2种结构，考查丙基的两种结构），丙酸和乙醇，甲醇和C4的酸（2种结构），共5种酸、8种醇，所以这些酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种。【本题也可以直接分析C1～C4的酸和醇的种类分别有多少种】
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
分离溶于水中的碘
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混杂的NaCl
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析：本题是对实验基础知识——物质的分离和提纯的考查。乙醇因能与水互溶，故不能做碘水中提纯碘单质的萃取剂，故A错；乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用直接分液的操作进行分离【可先加入饱和Na2CO3溶液再分液】，故B错；除去KNO3固体中混杂的NaCl固体，采用重结晶的方法，原理是：KNO3的溶解度随温度变化较大而NaCl的溶解度随温度变化几乎不变，故C错。对于D项，丁醇和乙醚虽然式量相等【互为同分异构体】，但丁醇由于分子间存在氢键，使得丁醇的沸点高于乙醚【乙醚沸点34.6℃，丁醇沸点117.5℃】故二者可用蒸馏的方法提纯或分离，故D正确。
&& 本套试题Ⅰ卷化学共7道选择题，分别考查了化学与生成、生活，简单有机化合物的结构与性质，元素推断及盐类水解【水的电离平衡移动的影响因素】，原电池原理的应用，Ksp的表达式及计算，酯类水解产物的判断，物质的分离和提纯等方面，试题比较常规（除12题较新），学生只要细心，还是能得高分或满分的。
第Ⅱ卷（58分）
（一）必考题（共43分）
26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）加入碎瓷片的作用是&&&&&&&&&&&&&&& ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时&&&&&&&&&&&&& （填正确答案标号）。
&&& A．立即补加&& &&&B．冷却后补加& &&&&C．不需补加 &&&&D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并&&&&&&&&&&&& ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的&& &&&&&&&&&&&&&&&（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有&&&&&&&&&&& （填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶&&& B．温度计&&& C．吸滤瓶&&&& D．球形冷凝管&&& E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是&&&&&&&&&&&& （填正确答案标号）。
A．41%&&&&&&&& B．50%&&&&& &C．61%&&& &&&D．70%
参考答案（1）直形冷凝管& &（2）防止暴沸；B& （3）
（4）检验漏液；上口倒出&& （5）干燥（或除水除醇）& （6）CD&&& （7）C
解析：（6）冷凝管是用作促成冷凝作用的实验室设备，通常由一里一外两条玻璃管组成，其中较小的玻璃管贯穿较大的玻璃管。冷凝管的内管两端有驳口，可连接实验装置的其他设备，让较热的气体或液体流经内管而冷凝。外管则通常在两旁有一上一下的开口，接驳运载冷却物质 (如水) 的塑胶管。使用时，外管的下开口通常接驳到水龙头，因为水在冷凝管中会遇热而自动流往上方，达至较大的冷却功效。回流装置和蒸馏是两个经常用到冷凝管的实验装置。冷凝管根据内管的形状分为直形冷凝管、球形冷凝管、环形冷凝管。直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球形冷凝管的内管为若干个玻璃球连接起来，一般用于反应装置，用于有机制备的回流，在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底！适用于各种沸点的液体。
（7）环己醇（C6H12O）———— 环己烯（C6H10）
&&&& 100g&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&82g
20g环己醇理论上可生成环己烯 = 20×82/100 = 16.4g
所以，本实验所得到的环己烯产率= 10/16.4 × 100% = 60.98%
其他解析参见新课标卷（Ⅱ）解析。
27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为&&&&&&&&&& 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是&&&& &&&。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是&&&&& &&&。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有&&&&&&& &&&&（填化学式）。
参考答案：（1）+3& （2）2Al + 2OH－+ 6H2O = 2Al(OH) 4－+ 3H2↑
（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O
2H2O2 2H2O + O2↑；有氯气生成，污染较大。
（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O
（5）Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
&& Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
解析：（2）正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，从题意分析【Li元素在滤渣中】，只有铝箔溶于NaOH溶液，反应为：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑【人教版化学1（必修） P51】
（3）“酸浸”是向滤渣【有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑】加入H2SO4和H2O2的混合液，且发生氧化还原反应，从流程图后面的步骤可知生成了Li2SO4和CoSO4 ，即Co元素从+3价降低到+2价，可见钴酸锂（LiCoO2）在反应中做氧化剂，进而分析得出H2O2做还原剂，被氧化生成O2：2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O 。：另外，H2O2不稳定会分解：2H2O2 2H2O + O2↑【过渡金属的阳离子对H2O2的分解多有催化作用，所以，Co2+会催化H2O2的分解】。从上述分析知钴酸锂（LiCoO2）的氧化性很强，所以若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，则HCl会被氧化生成Cl2，产生污染。
（4）“沉钴”过程是向CoSO4溶液中加入过量NH4HCO3[为保证沉淀完全，沉淀剂均为过量]，发生的反应可以这样理解：Co2+与HCO3－反应生成CoCO3沉淀和H+，H+与过量的HCO3－反应生成CO2和H2O，即总反应的方程式为：CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O [这一步的分析类似2007年北京高考试题]。
（5）该锂离子电池的负极为LixC6，正极钴酸锂（LiCoO2），充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－= LixC6，可知放电时该锂离子电池负极发生的反应为LixC6－xe－=6C+xLi+，Li+在电池内部从负极向正极移动，在正极上Li1－xCoO2+xLi++xe－= LiCoO2 [Co元素被还原]，所以，放电时电池反应方程式为Li1－xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。
28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)&&&&&&&&&&&&&& △H1 = －90.1kJ&#8226;mol－1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)&&&& △H2& = －49.0kJ&#8226;mol－1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)&&&&& △H3& = －41.1kJ&#8226;mol－1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)&&&&&&& △H4& = －24.5kJ&#8226;mol－1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为&&&&&&&&&&& 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是&&&&&& 。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW&#8226;h&#8226;kg－1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为&&&& &&&&&&&&&，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生&& 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW&#8226;h = 3.6×106J）。
解析：（1）某练习题：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
可见。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是先加碱（NaOH）溶，过滤后【SiO2、Fe2O3、MgO等杂质形成的赤泥】向滤液【主要含NaAlO2和NaOH】中通入过量CO2，过滤得到Al(OH)3，再灼烧得到Al2O3。【个人认为：此步答案写成NaAlO2，写与不写NaOH+CO= NaHCO3均不扣分】
（2）反应iV既消耗了CH3OH(g) ，又生成H2O(g)，从而使反应i、iii均向正反应方向移动，所以会使CO转化率增大。
（3）根据盖斯定律，只需将四个热化学方程式直接加和或者将 i×2+ iV，即可得：2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g)&& △H = －204.7kJ&#8226;mol－1。（第二问见参考答案） （4）（见参考答案）
（5）燃料电池的总反应，即燃料的燃烧反应，在酸性条件下，产物为CO2和H2O。所以负极反应为：CH3OCH3 + 3H2O－12e－= 2CO2 + 12H+ 【配平：CH3OCH3中C元素为－2价，CO2中C元素为+4价，故1个CH3OCH3生成2个CO2升高12价，即1个CH3OCH3生成2个CO2失去12个电子，生成12个正电荷（H+）】【正极反应为：3O2 +12H+ +12e－=6H2O】
根据电能E=UIt=UQ，可以算出1mol二甲醚分子经过电化学氧化时电池的输出电能=1.20V×12mol×6.02×1023mol-1×1.6×10－19C=.38528 kW&#8226;h
所以，能量密度E =0.38528 kW&#8226;h÷46g×1000g/kg=8.3756 kW&#8226;h/kg
参考答案：（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4
NaAl(OH)4 + CO2& = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。
（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)&& △H& = －204.7kJ&#8226;mol－1&
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。&& （5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e－ &&12
（二）选考题（共15分）
36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是&&&&&&& ，滤渣是&&&&&&& ；过滤操作②的滤液是&&&&&&&&&& 和&&&&&&&&&&& ，滤渣是&&&&&&&&&&&&&& 。&
（3）工艺过程中③和④的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是&&&&&&&&&&&&& 。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol&#8226;L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；列式计算该成品的纯度&&&&&&&&&&&&&&&& 。
参考答案：（1）CO + NaOH HCOONa&& 2HCOONa Na2C2O4 + H2↑
（2）NaOH溶液&& CaC2O4&&&&&&& H2C2O4溶液&& &&H2SO4溶液 &&&&&CaSO4
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。& （4）Na2SO4
（5）5C2O42－+ 2MnO4－+ 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑
37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为&&&&&&& ，该能层具有的原子轨道数为&&&&&&&& 、电子数为&&&&&&&&&&& 。
（2）硅主要以硅酸盐、&&&&&&&&&&& 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以&&&&&&&&&&& 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献&&&&&&&&&& 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
键能/(kJ&#8226;mol－1)
① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是&&&&&& 。
② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体【如下图（a）】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为&&&&&& ，Si与O的原子数之比为&&&&&&&&& ，化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
解析：（1）基态原子核外电子排布能层指K、L、M、N、O、P、Q（表示第一、二、三、四、五、六、七能层）等，Si原子结构示意图（略），所以电子占据的最高能层符号为M，该能层分为3s3p3d能级，共9个轨道，Si原子核外电子排布式为1s22s2sp63s23p2，所以，电子数为4。【警示：注意小概念，小细节：一直以来都叫电子层、能级，新教材称为能层、能级，对“老”教师来说，要认真看教材了，第二个空容易一疏忽填成4，忽略了3d能级的轨道】 （2）书本知识（硅是一种亲氧元素，在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在）。
（3）Si的晶胞结构为 & 六个面心各有1个Si原子被两个晶胞共用，所以在面心位置贡献6×1/2=3个原子【8个顶点贡献1个，还有4个在晶胞内（把晶胞分为8个小立方体，这4个在互不相邻的立方体的体心）】。
（4）分析此反应，相当于NH4Cl分解为NH3和HCl，HCl和Mg2Si反应生成SiH4和MgCl2。
（6）根据Si原子形成4个成键轨道，可以判断为sp3杂化。
SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根，可知下图中虚线框内O原子为共用： ，由此可知Si、O原子个数比为1︰(2+2×1/2)=1︰3；化学式为 [SiO3]n2n－(或SiO32－) 。
参考答案：（1）M& 9& 4&&& （2）二氧化硅&& （3）共价键&&& 3
（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）sp3&&&& 1∶3&&&&&&& [SiO3] n 2n－ (或SiO32－)
38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。
② C不能发生银镜反应。
③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
⑤ &RCOCH3 + RˊCHO RCOCH = CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）由B生成C的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）E的分子式为&&&&&&&&&& ，由E生成F的反应类型为&&&&&&&&&&&&& 。
（4）G的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有&&& 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为&&&&&&&&&& （写结构简式）。
解析：根据信息①“1mol A充分燃烧可生成72g水”，可求得A分子中含有8个H，根据A为芳香烃，猜测A可能为C7H8（甲苯）或C8H8（苯乙烯），根据A的相对分子质量在100 ~110之间，确定为C8H8（苯乙烯），A与H2O的反应为烯烃与水的加成，生成的B（醇）在“O2/Cu，△”的特征反应条件[醇的催化氧化]下生成的C“不能发生银镜反应”，可知C为苯乙酮C6H5COCH3，B为仲醇1—苯基乙醇C6H5CH(OH)CH3。根据D的分子式（含5个Ω），结合信息③[“能发生银镜反应”说明有—CHO，“可溶于饱和Na2CO3溶液”且只有一个O说明有酚羟基，“核磁共振氢谱显示有4种氢”说明是对位而取代苯]，可确定D为对羟基苯甲醛。E为NaO—&&& —CHO，F为CH3O—&&& —CHO。根据信息⑤[利用酮分子中—H的活性，与—CHO的碳氧双键加成生成羟基再消去，进一步生成烯酮]，可得C、E反应生成的G的结构简式为：
—CO—CH=CH—&&& —OCH3
（5）D为对羟基苯甲醛，可知H分子中有7个C、2个O、5个Ω，H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明H分子中含1个苯环、1个甲酸酯的结构，为甲酸苯酚酯：HCOO—&&&& ，在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。
（6）F的分子式为C8HyO2，含5个Ω。分析其同分异构体：含有1个苯环、含有1个—CHO，含有1个酚羟基，含有1个单键C，即该结构可以是二取代苯：1个—OH，1个—CH2CHO，有邻、间、对3种结构，可以是三取代苯：1个—OH，1个—CH3，1个—CHO，有10种结构。所以，一共有13种结构。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为对羟基苯乙醛。
参考答案：（1）苯乙烯&&& （2）
（3）C7H5O2Na&&&&&&&& 取代反应&&&& （4） （不要求立体异构）
（5） & （6）13&&&&&&
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