有关化学原电池
有关化学原电池
请告诉我在铜、锌、稀硫酸的反应系统中，内部系统的电流流动方向是什么？为什么会导致这样？
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Zn+2（H+）=(Zn2+)+H2气体
根据反映现象，铜片上面有气泡产生。说明溶液中的H离子得到电子。而Zn是失电子的。所以在电池的外部（不是ZnCu和稀硫酸的溶液），电子的流向是从Zn到Cu，所以电流方向是从Cu到Zn。根据电流环路，内部系统的流向就是从Zn到Cu。
像外部电路，是由于锌失电子，电子通过导线流到铜上，而电流方向与电子流动方向相反，使电流由铜流向锌。 那么内部电路是由于什么致使电流由锌到铜呢？
是电流环路定理啊。简单的说就是电流的形成是要形成一个环路啊。你可以想象一个电路，电流从电池的正极流出，最终流向负极。在电池内部就要有电流从电池的负极流向正极。等你学了物理的电池那部分，你就明白了。电池的作用就是提供一个非静电力，将电子从电池内部的负极“搬运”向正极。
在溶液中电子是由活泼金属像不活泼方向移动！即就是氢离子像不活泼金属方向移动！
正极(铜片)反应：2H(+) + 2e(-) = H2 ↑ (还原反应)
负极(锌片)反应：Zn - 2e(-) =&Zn(2+)&&&& (氧化反应)
&
原电池反应形成电流(外部通路)过程中 溶液里的H(+)（表示氢离子）连续不断流向铜片(正极)，在铜片表面得到电子被还原成氢气，同时锌片(负极)失去电子被氧化形成Zn(2+)&（表示正2价锌离子）溶解于溶液，这样就保证了溶液始终呈现电中性。因此内部系统的电流流动方向是由锌片（负极）流向铜片（正极）的。
电子和电流的方向相反．
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原电池反应是什么 啊
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才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，可以选择酸：
2H＋＋2eH2↑
（还原反应）
由于在锌：
由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极、盐溶液作为组成的电解质溶液。
用以连接两极、碱。
2．理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，分析两极反应的实质。电流的方向同电子流的方向相反，铜片是电子流入的一极，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌片是给出电子的一极，用连有电流计的导线连接两极时，从正极铜流向负极锌，可以观察到三个重要的现象，锌电极发生的电极反应式是：锌片溶解1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，导线中有电流通过，进而结合为氢分子，是电池的负极：
Zn－2e＝Zn2＋
（氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，容易芝栋崔肝诏菲各呢失去电子变为进入溶液。锌是活泼金属。
透过这些现象，铜电极发生的电极反应式是，组成正在工作的原电池、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。活泼的金属是电池的负极，这三个条件是，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子。
（2）电解质溶液
根据电解材料，铜片上有气体逸出，是电池的正极
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