在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题_百度知道
在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液。请回答下列问题
理由（1）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后pH=7，所得溶液显什么性，那么③的pH=（2）若10ml②溶液与100ml③溶液反应后
3)把①;L，测的反应后溶液中的B-浓度为3x10-5mol/L;L，A-浓度为9x10-55mol&#47，Na+浓度为2x10-55mol&#47、③按一定比例混合、②
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所得溶液显什么性：（1）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后pH=7.67解：（2）若10ml②溶液与100ml③溶液反应后。解，有HA的浓度=10×氢氧化钠浓度取对数，;③pH=4a氢氧化钠溶液，那么③的pH=HA的浓度时氢氧化钠浓度的10倍。代入的③的pH=12;3：中性。应改成pOH=4a氢氧化钠溶液：-a=1-4a？答，a=1&#47原题有误
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出门在外也不愁将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)B、c(Na＋) ＋c(H＋) = c(HS－)＋2c(S2－)_百度作业帮
将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计）,充分反应后,下列关系错误的是（ ）A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)B、c(Na＋) ＋c(H＋) = c(HS－)＋2c(S2－) ＋c(OH－) C、c(Na＋) ＞c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S)D、c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S) = 1.0mol/L
NaOH是0.1*1.5=0.15molH2S是2.24/22.4=0.1mol所以H2S过量,产物有NaOH和NaHS若不考虑水解,生成的Na2S和NaHS一样多,都是0.05mol但是S2-要水解,且水解程度大于HS-,所以HS-一定大于S2-水解生成了OH-,溶液显碱性,A 错在c(H＋) ＞c(OH－)B是电荷守恒,对的C是物料原理,Na物质的量比S物质的量大,所以右边是所有S物质的量之和,对的D对,是物料守恒
A 钠完全电离 最多 硫根水解出硫氢根 硫氢根电离出硫根水解出硫化氢 所以硫氢根多 但都是强碱弱酸盐 水解出氢氧根 所以比氢离子多 错的B离子守恒C钠1、5摩 硫1摩 钠比硫多D物料守恒A错的pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时，溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释pH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A－水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D对。点击查看解释相关试题2,将含有Ag+,Mg2+,Al3+,Na+等离子的稀溶液,按下列实验步骤进行分离.填写下列..
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1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
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