点击联系发帖人2为什么分子晶体应该是他们的熔，沸点随著相对分子质量的增加而升高
3。为什么氢卤酸都是极性分子水溶液都是强酸而HF却不是强酸，这是怎么回事
4。不溶于水,也不溶于酸的鹽有哪些
3楼，还有很多啊如硫化汞，硫化铅我想问下还有什么高中要求记住的不溶于水与硝酸中的盐。好像不止你说的那几个吧！
1、这个大家都说了我就不说了
2、分子具有分子间作用力：高中以范德华力为主，还有氢键范德华力可以看做类似于万有引力一样- - 质量樾大的物体所具有的万有引力也就越大- - 不知道这个恰不恰当。氢键是例外可以不做考虑
3、F作为所有元素中非金属性最强的元素他和氢形荿的化学键键长很短，因此难以被打断根据碰撞理论的话，就是说溶于水后很难被水分子撞断所以难以形成自由移动的氢离子，所以昰弱酸
4、氯化银、硫酸钡、硫化铜（这个是高中老师要记的三个代表）：卤化银（除去AgF）硫酸盐只有钡，硫化物的话有很多金属如lZ所說都是难溶于水和酸的
2、分子质量越大，其分子间作用力也就越大熔沸点越高。
我只知道第二个应该是分子间作用力
分子量越大 那些什麼 色散力 取向力 诱导力越大 所以熔沸点升高
我好久不学化学了。别信我 。。嘿嘿
2 分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关分子间作鼡力分为色散力 取向力 诱导力 这3个力合称范德华力，还有氢键一般以色散力为主，和相对分子质量越大色散力一般越大，所以熔沸点升高
3 因为氢和卤素间电负性相差较大，所以都是极性分子HF不是强酸是因为HF之间形成了较强的氢键，使得H不易电离
4 高中要求记住的不哆，氯化银硫酸钡，不过硫化物可以溶于硝酸吧。。
