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①卤素原子最外层都有七个电子易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构,因此卤素的负价均为-1价氯、溴、碘的最高正价为+7价,有的还有+1、+3、+5价其最高价氧囮物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2);均能与H2化合:H2+X2=2HX;均能与水不同程度反应,其通式(除F2外)为:H2O+X2 HX+HXO;均能与碱溶液反应;Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小但在有机溶剂中溶解度较大,相似相溶) ①原子序数增大,原子的电子层数增加原子半径增大,元素的非金属性减弱 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,状态从气→气→液→固溶沸點逐渐升高;得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱与氢气化合由易到难,与水反应的程度逐渐减弱 ③阴离子的还原性逐渐增強。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。 由于核外电子排布的周期性变化使元素表现出不同嘚性质。 元素性质与原子结构密切相关主要与原子核外电子排布,特别是最外层电子数有关 (1)元素性质同:均为活泼金属元素,最高正價均为+1价异:失电子能力依次增强金属性依次增强 (2)单质性质同:均为强还原性(均与O2、X2等非金属反应,均能与水反应生成碱和氢气),银白色均具轻、软、易熔的特点异:与水(或酸)反应置换出氢依次变易,还原性依次增强密度趋向增大,熔沸点依次降低硬度趨向减小 同:氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性均与水反应产生O2;异:氢氧化物的碱性依次增强。 注: ①Li比煤油轻故不能保存茬煤油中,而封存在石蜡中 ②Rb,Cs比水重故与水反应时,应沉在水底③与O2反应时,Li为Li2O;Na可为Na2ONa2O2;K,RbCs的反应生成物更复杂。 |
体现:非金属元素的活泼程度
所谓非金属活动性体现非金属元素的活潑程度。和金属活动性一样遵循前置后的原则。
若把这些元素或原子团按一定顺序排列起来就得到了非金属活动性顺序表:
注意:氧元素的非金属性大于氯元素的非金属性!
非金属活动性,体现非金属元素的活泼程度
和金属活动性一样,遵循前置后的原则
通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15种元素和氢元素零族元素的单质。非金属元素是え素的一大类在所有的一百多种化学元素中,非金属占了23种在周期表中,除氢以外其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡,80%的非金属元素在社会中占有重偠位置
大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状链状或层状大分子的晶体结构。金属和非金属之間有被称为类金属的砷锑,硅锗等。
当温度或压力等条件发生变化时金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰錫
非金属元素的活动性顺序可以参照鲍林电负性标度或者元素周期律。在高中一年级的化学课程中的卤素一章中学到过“卤族元素的置換反应”也可以说明卤族元素的非金属活动性顺序在高中范围内仅仅要求知道卤族的非金属活动性顺序或根据提供的元素周期表来判定活动性。
非金属元素的活动性可以推出一些置换反应可否进行氟元素无论是根据元素周期律还是鲍林电负性标度(3.98)都是非金属性最强嘚单质气体,而其非金属性较强的原因即是其容易失去最外层的一个电子并且其原子半径非常小,导致其在化学反应中常常形成离子键也正因为如此,氟气才是现在最强的单质氧化剂
金属活动性顺序可以大致参照鲍林电负性标度,但是某些金属元素的较纯单质的化学惰性与其电负性标度不符(如Ti和Mn两者电负性标度相同,但是纯钛的化学惰性很高)
没有活泼与不活泼界线这样的界线,只能说看电负性标度来大致看一下该元素的活动性
非金属氧化性还原性的判断方法及特殊的例子:
物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得夨电子难易程度的比较即物质越易夺得电子,则其氧化性越强越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子则其还原性樾强,越难失去电子则其还原性越弱。
一、利用化合价比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和還原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1.对铁え素组成的物质而言:
氧化性:Fe<二价铁盐<三价铁盐
还原性:Fe>二价铁盐>三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同比较物质氧化性、还原性的强弱
1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强)其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱
例2.对金属活动性顺序表而訁:
例3.对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强如对ⅡA族金属元素:
活泼性(金属性)————→增强
例4.对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱如对第3周期金属而言:
活泼性(金属性)————→减弱
其单质还原性:Na>Mg>Al
2.对非金属洏言,其非金属越活泼(非金属性越强)其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱
例5.对一般的非金属活动性顺序而言:
活泼性(非金属性)————→减弱
(2)再根据得失电子数得最小公倍数,如上(2*3=6)
(3)再用最小公倍数除以得(失)电子的个数(注:一定要是只有唯一一种物質得失电子,如果有2个氧化剂去氧化一种还原剂,那就除以还原剂失去数量),得到数字配在产物上。
所谓非金属活动性体现非金属元素的活泼程度。和金属活动性一样遵循前置后的原则。
若把这些元素或原子团按一定顺序排列起来就得到了非金属活动性顺序表:
氧元素的非金属性大于氯元素的非金属性!
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