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四种晶体类型
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四种晶体类型
关注微信公众号水晶的价值还与晶体的大小有关
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杂质、裂纹越少越好。质地好的水晶制品，因看不到星点状、云雾状和絮状分布的气液包裹体或组成玉石的颗粒，有裂纹、斑点则属次品。水晶的价值根据品质、块体的大小、美感和产量的多少的不同相差较大。遇到好的水晶要敢于下手，但好的水晶大家都想得到，值与不值，就要看经验了。由于天然水晶的开采和制作原因，没有瑕疵的水晶很难得到，纯净的饰品要达到与合成水晶媲美的品质，实在很难的。在目前市场上，得到质量上乘的水晶已很不容易了。参观者不仅有本地人，还有大量来自全国各地的游客，他们大多携亲朋好友一同前来。徜徉在水晶博物馆各个展厅，感受着水晶的神奇与魅力，游客们兴致盎然。许多游客称，参观水晶博物馆让他们大饱眼福，使他们对水晶有了一定了解。还有的游客意犹未尽，表示愿意再次光临水晶博物馆，并向身边的家人、朋友介绍水晶的知识。发晶的价值取决于发的颜色、罕见性及大小，一般是发色鲜艳、块度大的价格高。水胆水晶的价值主要取决于水胆及晶体的大小、透明度的高低。如果水胆较大并有一定形态，便可加工成交为珍贵的工艺品。水晶的价值还与晶体的大小有关，同样的颜色和净度级别，块越大越难得。有时候质量级别虽低一些，但晶体够大，也可能价格高于高级别的小晶体。无色水晶以晶莹美丽、洁净透明著称。衡量无色水晶主要看它的纯度，越纯、越透明越好。干净的、无瑕疵的、杂质少的价值就高。无色水晶如果很脏，就没有利用价值了。3天清明小长假，水晶博物馆正常对外开放，共接待游客近6000人，创今年日均参观人数的新纪录。【图文】晶体结构基本规则_百度文库
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晶体结构基本规则
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晶体化学的若干基本定律收藏
晶体是由一定的化学元素以一定的结构形式组成的,晶体的化学组成和内部结构决定了其各
种内外属性的基本特征。
晶体化学第一定律---哥德施密特定律
1927年，哥德施密特指出，晶体结构取决于结构单位的种类和数量、相对大小和比率、极化性质等。所谓结构单位是指原子、离子、原子团或分子。结构单位种类及它们的比例决定了结构的复杂程度。一般来说，成分简单莉结构也简单。结构单位的相对大小决定了配位数，而极化性质影响结构单位之间的作用力和配位数，并引起复杂结构的产生。这一总结，被称为晶体化学第一定律，也称为结晶化学第一定律或哥德施密特定律。需要注意以下几点：1. 这一定律只是基于许多事实的总结，定律本身是定性的，对了解简单晶体结构有很大益处，它是晶体化学发展初期人们初步认识晶体结构的经典定律之一；2. 这一定律只适用于离子晶体；3. 这一定律并未考虑到环境等外因对晶体结构的影响。
格罗兹定律
结晶物质的化学组成越简单，其晶体的对称性也越高，反之，结晶物质的化学组成越复杂，其晶体的对称性越低。但也有例外，如天然单质硫结晶成斜方和单斜晶体，而成分复杂的石榴石型晶体却属于立方晶系。
伦伯格斯规则（1）
第一规则。稳定的化合物的组成总是呈现出两个最小离子的配对和两个最大离子的配对。（2）
第二规则。较稳定的化合物含有等电荷离子配对。当正负离子半径相近时更要考虑这一电荷效应。（3）
第三规则。对于大小不同而所带电荷相同的正离子和大小相同所带电荷不同的负离子，小的正离子同高电荷的负离子相结合，大的正离子同低电荷的负离子相结合。（4）
第四规则。对于大小相同电荷不同的正离子和大小不同而电荷相同的负离子，较小负离子和高电荷正离子相配对。
以上规则对简单二元化合物离子晶体符合较好，对于高温熔融状态下生长晶体其对化学反应的预测等均有指导意义。
迪特泽尔关系高场强度等于Z/D2，Z为正离子价数，D为正负离子间的距离。二元体系中，物质类别与两种正离子专长强度差值△（Z/D2）的关系为：△（Z/D2）小于10%时，出现无限互溶固溶体；△（Z/D2）值增加时，得到简单低共熔混合物；△（Z/D2）再进一步增加时，形成非同成分熔化化合物。对于二元氧化物体系，当0.5≤△（Z/D2）≤1.0时，液体不混溶性普遍存在。这一关系对三元体系也部分适用。
果然没人看……orz
前排------心心相连的这份思念 我将守护到底 任谁也无法击破
5.鲍体规则1928年,鲍林根据当时已测定的晶体结构数据和晶体能公式所反映的关系,提出了判断离子化合物结构稳定性的规则----鲍林规则.氧化物晶体及硅酸盐晶体大都含有一定成分的离子键,因此在一定程度上可以根据鲍林规则来判断晶体结构的稳定性。第一规则 配位多面体规则在离子晶体结构中，每个正离子被包围在负离子所形成的多面体之间，而每个负离子占据该多面体的一个角顶；其中正离子与负离子之间的距离由它们的半径和决定。该正离子的配位数则取决于正、负离子半径的比值，而与离子的电价无关。换名话说，半径比值决定了多面体形状，半径和决定了多面体的大小。该规则讨论了配位多面本的性质、大小和形状，把多面体当成基本单位，晶体结构由这些多面体搭建而成。
第二规则 静电价规则鲍林第二规则指出：在一个稳定的配位结构中，每一阴离子和电价等于或近似等于其相近的阳离子与该阴离子的离子键强度的总和。该规则讨论了在配位多面体搭建的晶体结构中，多少个多面体共享一个角顶的问题。配位多面体中阳离子与阴离子之间键的强度S等于阳离子电价Z被配位数CN除得的商，即S=Z/CN（原谅我后面的关于离子键强度总和的公式不会打……所以跳过……）
不明觉厉……
第三规则 多面体公用顶点、边和面的规则
两个多面体的连接方式可以有三种1.共用一个角顶，即共顶2.共用两个角顶，即共用一个变，也称为共边3.共用三个角顶，即共用一个面，也称为共面
Pauling第三规则的内容是：
在离子晶体中，阴离子配位多面体以共棱，特别是共面的方式存在时，结构的稳定性下降。对于电价高，配位数小的阳离子，此规则的效应更为显著。这个规则可以做如下理解：（1）两个多面体共顶连接是稳定的，共边或共面连接时会降低晶体结构的稳定性（2） 高电价、低配位的阳离子的配位多面体之间只能是共顶连接，共边或共面连接是不稳定的。然而，高电价、中等配位的阳离子的配位多面体可以共边连接（3）配位多面体的共边数目增加，结构稳定性降低。
膜拜ing...
第四规则 不同多面体的连接规则
如果晶体中有若干种阳离子，那些高电价、低配位阳离子的配位多面体总是趋向于不共用或者少共用几何要素。也就是说，高电价、低配位的多面体直接尽量不连接，而与低电价、高配位的多面体连接，这样使得整个晶体结构稳定。
配位多面体种类最少原则（也称之为节约原则）在同一晶体中，组成不同的结构基元的数目趋向于最少。例如，在硅酸盐晶体中，不会同时出现[SiO4]四面体和[[Si2O7]双四面体结构基元，尽管它们之间符合鲍林其它规则。这个规则的结晶学基础是晶体结构的周期性和对称性，如果组成不同的结构基元较多，每一种基元要形成各自的周期性、规则性，则它们之间会相互干扰，不利于形成晶体结构。
作为精品组组长，我给精，请在这层圈吧主
总而言之 总而言之
Pauling五规则对揭示离子晶体结构的稳定性具有一定意义。它主要解决了一下问题： Pauling第一规则解决了配位多面体的性质、大小和形状的问题； Pauling第二规则解决了一个阴离子为多个配位多面体共用的问题； Pauling第三规则解决了两个配位多面体间的连接方式问题； Pauling第四规则解决了不同种类配位多面体在空间的排布问题； Pauling第五规则解决了有多少种类配位多面体的问题
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小蛙受精了！
费尔斯曼改进公式
著名的地球化学家，地球化学奠基人费尔斯曼把引起化学元素迁移的因素分为与原子本身性质有关的内部因素和有周围环境产生的外部因素。他简化了晶体化学第二定律提出了能量系数、价能量系数、共生序数等概念。卡普斯钦斯基晶格计算公式只适用于二元化合物，而像材料学、矿物学以及地球化学中涉及的多是较为复杂的化合物，费尔斯曼由此提出了离子的能量常数的概念，从而扩大了卡普斯钦斯基晶格能计算公式的应用范围。他认为同种离子在各种不同的离子化合物中对晶格能总值中的一个常数表达出来。因此，他提出了一下晶格能计算公式：U=256.1*（n1EC1+n2EC2+…）式中，n1、n2 为单位晶胞分子中正、负离子数；EC1、EC2为粒子的能量常数。
晶体化学第二定律 卡普斯钦斯基原理 1943年 ，苏联科学家卡普斯钦斯基（Kapustinskii）提出：“晶格的晶格能和被此能量所决定的晶体性质取决于晶体结构单位的数量关系、大小及其离子价态，此外，在许多情况下还取决于结构单位的极化性质。”这一原理通常被称为卡普斯钦斯基原理或晶体化学第二定律。
他在玻恩公式基础上对晶格能计算公式进行了简化
好多看不懂 膜拜一个
嗷嗷嗷~小蛙的科普什么的最有爱了~~- - - -若如初见，为卿红装。
表示正在高二学渣看不懂
看不懂，不过先收了
蓝皮的晶体看着都有点晕的渣渣跪了……不过还是顶一个
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