自来水厂常用氯气来杀菌消毒.某班学生对氯气的制取.性质.用途进行如下探究:[查阅资料]氯气(C12)是无色有刺激性气味的有毒气体.它的密度比空气大.可溶于水生成盐酸和次氯酸[探究一]制取氯气(1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气.同时还生成氯化锰和水.请写出该反应的化学方程式: .(2)下图中仪器①的名称是 .实验室制取氯气应选择的发 题目和参考答案——精英家教网——
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自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究：【查阅资料】氯气(C12)是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)【探究一】制取氯气(1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰（其中锰元素显+2价）和水，请写出该反应的化学方程式：______。(2)下图中仪器①的名称是_____，实验室制取氯气应选择的发生装置和最佳收集装置是__（填序号）。【探究二】氯气的性质(1)小明用下图一装置探究氯气的漂白性：实验步骤：I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；II．通入干燥的C12，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。①通过上述实验，小明能得到的结论是____。②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：____（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是____。(2)小星用上图二装置探究氯气的助燃性：实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：____；II.先____，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：____。实验反思：①小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是____。②通过氢气能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识？____。【探究三】氯气的用途氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。(1)已知“84”消毒液的生产原理是：C12+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H20，若向lOOkg16%的氢氧化钠溶液中通入适当的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是 __。(2)请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：____。
练习册系列答案
科目：初中化学
来源：【全国市毕业班第三次教学质量监测化学试卷
题型：选择填充题
下列实验操作中，正确的是A. 稀释浓硫酸B. 点燃酒精灯 C. 测溶液pHD. 加热溶液
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来源：【全国区级联考】陕西省宝鸡市渭滨区2017届九年级4月质量检测试卷（一）化学试卷
题型：信息分析题
某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则结果会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（2）图中性质②与盐酸反应的物质是_________（举一例）。（3）写出一个符合图中③的方程式________________________。（4）图中性质④反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的________（填微粒符号）生成水分子。
科目：初中化学
来源：江苏省灌云县西片2017届九年级下学期第二次月考（5月）化学试卷
题型：选择题
下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水，过滤DN2O2通入灼热铜网A. A B. B C. C D. D
科目：初中化学
来源：江苏省灌云县西片2017届九年级下学期第二次月考（5月）化学试卷
题型：选择填充题
下列说法不妥当的是A. 洗洁精能洗碗，是因为洗洁精可溶解油污B. 磷可用于制作烟幕弹，是因为磷燃烧能产生大量白烟C. 氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼D. 可用灼烧的方法区分羊毛和棉线，是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味
科目：初中化学
来源：江苏省海安县2017届九年级学业水平测试（一模）化学试卷
题型：选择填充题
通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是A. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象B. 在pH=12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为9C. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅D. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高
科目：初中化学
来源：江苏省海安县2017届九年级学业水平测试（一模）化学试卷
题型：选择填充题
“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 单质：水银、蒸馏水、铁水 B. 有机物：蛋白质、淀粉、酒精C. 氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾 D. 混合物：煤、石油、甲烷
科目：初中化学
来源：广东省佛山市南海2017届九年级二模化学试卷
题型：选择填充题
下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B. 甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质C. 分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤D. 甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
科目：初中化学
来源：【全国市级联考】江苏省常州市2017届九年级中考模拟化学试卷
题型：信息分析题
化学用语是学习化学的基本工具。请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，用化学用语填空：(1)离子符号：酸中一定含有的阳离子：____________；(2)化学式：①生理盐水中的“盐”： ____________；②人体中含量最多的物质：___________；(3)化学方程式：写出一个中和反应的方程式：________________________。
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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计
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提问人：匿名网友
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“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4+ Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）__________(填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法____________________。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式____________________（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸&碳酸&次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________。（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为____________________。
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1据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。第一步 清洗：取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。第二步 探究反应原理：取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。请回答：（1）液体a在分散系分类中属于__________。（2）操作x名称是__________。（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是_______（填序号）。①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在②过量的H2O2将I-氧化为I2③加入的碘化钾溶液量太少（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是__________。（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案___________________。②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是__________。2某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质（1）制备氧化铜① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：____________________________。② 向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是______________。③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少进行_______次。④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化铜的性质在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色， b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）则X可能是____________（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_____________。3⑴某实验小组为确认H2CO3、CH3COOH和的酸性强弱，设计了下图装置，一次实验即可达到目的，请依据此实验填空：①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂的名称是___________。②装置F中所盛的试剂是__________，其作用是___________。③装置G中发生反应的化学方程式是____________________。⑵下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是__________________。4某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是__________ （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是___________ ，发生反应的离子方程式是______________ 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是____________ ，能得到的相应结论是_____________ ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：_______________ 。
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氯气、甲烷、氨气、一氧化氮、二氧化硫中 哪些溶于水？ 哪些会与浓硫酸反应？
二氧化硫会与浓硫酸反应
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来自团队：
溶于水 氯气 氨气 二氧化硫会与浓硫酸反应：二氧化硫（有还原性），氨气（有碱性）希望可以帮到你望采纳
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氯气可以和硫酸铜反应么
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1、氯气不与硫酸铜反应2、但能与硫酸铜溶液里的水反应，生成盐酸和次氯酸3、氯气与水的反应是可逆反应
中学高级教师
氯气不可以和硫酸铜反应!
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色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。c（填字母）．（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．a．酸性高锰酸钾溶液&&b．淀粉碘化钾溶液&&&&c．氯化亚铁溶液（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．（4）此实验设计存在的明显缺陷是无尾气处理装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）欲验证氯气具有氧化性，应选择具有还原性的试剂，反应现象明显；（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸；（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理；利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．解答：解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选c；（2）氯气粉碘化钾溶液反应生成碘，溶液变蓝，可以验证氯气具有强氧化性；氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，可以验证氯气具有强氧化性；高锰酸钾具有强氧化性，不能验证氯气具有强氧化性，故答案为：bc；（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，进入E中的气体为干燥的氯气，则D中的溶液应具有吸水性，为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；（4）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，实验无尾气处理装置；可以利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析．
练习册系列答案
科目：高中化学
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．试回答下列问题：（1）每生成1mol&Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）．（2）该实验中A处可选用装置②&（填写装置的序号）．（3）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．（4）装置C中的现象为紫色石蕊试液先变红后褪色，试结合反应方程式解释其原因Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去．（5）装置E中的试剂是氢氧化钠溶液（任填一种合适试剂的名称），其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成．
科目：高中化学
某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究．（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL&0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（填字母）．A．S2-&&&　&B．S&　　&&C．SO32-　　D．SO42-（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式．（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在S2O32-假设2：只存在ClO-假设3：．②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
预期现象和结论
科目：高中化学
某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．试回答下列问题：（1）每生成1mol&Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）．（2）该实验中A处可选用装置丁（填写甲．乙．丙或丁）．（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住a，处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中液面（水面）不下降&&时，表明该装置不漏气．（4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．（5）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-（6）装置E中的试剂是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液（任填一种合适试剂的名称），其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成．
科目：高中化学
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中图1A部分的装置是图2b（填写装置的序号）．（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法将尾气通入氢氧化钠溶液中．
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