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锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氯化锌的质量是多少？（注：锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2）
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设可制得氯化锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65&&&&&& 136& 6.5g&&&& x&&& =解得：x=13.6g答：可制得氯化锌的质量是13.6g．
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利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氯化锌的质量．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．
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CO2和HCl反应生成什么
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在一般条件下,二氧化碳和盐酸的确不反应,是由于它们如果发生反应,产物之一必然是碳酸,而碳酸不如盐酸稳定故而它们不会反应,而且氯和氧的结合也是相当的不稳定,但是某些细菌中当氢离子和二氧化碳同时存在时,这些细菌可以利用二氧化碳,和氢离子合成一些简单的有机物,如果该溶液中有少量的氯离子,那么就可以看成是盐酸,反应式如下：CO2+HCl==（条件是某些细菌存在的条件下）有机物+水+氯离子
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扫描下载二维码NiCl2中Ni的化合价是多少?NiO+4HCl=NiCl2+Cl2个+2H2O是复分解反应吗?
NiCl2中Ni的化合价是多少?NiO+4HCl=NiCl2+Cl2个+2H2O是复分解反应吗?
Cl是-1价,所以Ni是+2价不是复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应洛水青士为您倾情奉献,祝您学习进步!倘若还有疑虑欢迎继续追问.满意的话请点击下面的“选为满意答案”按钮,谢谢!O(∩_∩)O 再问： 在上述反应中，Ni的化合价应该没有发生变化吧？ 再答： 你化学方程式应该写错了，NiO，应该是2个O吧，这样的话Ni就是+4价变到+2价了， 这是一个氧化还原反应，不是复分解反应再问： 题目上是这样写的啊 再答： 你自己看一下嘛，左边只有1个氧原子，右边有2个，明显没配平。 再说如果找题目这个，只有Cl例子被氧化为Cl2，没有氧化剂啊，明显是错的
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《NiCl2中Ni的化合价是多少?NiO+4HCl=NiCl2+Cl2个+2H2O是复分解反应吗?》相关的作业问题
D.k,正一价,O,负二价,共三个,负六,所以Cl,正五价.钙正二价,氧共12所以一个氯正五价,楼上错解 再问： 我觉得全错诶... 再答： 为什么？我绝对讲的挺清楚。。。
在氧化还原反应中,得电子总数=失电子总数得电子化合价下降,失电子化合价升高即化合价下降总数=化合价上升总数MnO2-Mn2+ 化合价下降2Cl- · Cl2 对于Cl2来说,化合价共上升2所以MnO2与Cl2的物质的量相等时化合价下降总数=化合价上升总数 再问： 那可以说系数相同物质的量就相同了吗？
以后化学方程式要好好写!该大写的你不大写,这就是错的.谁能看明白你的题?Na就读作钠,你不能叫它 嗯诶,不能写成na.2NaClO3+4HCl 生成 2ClO2+Cl2+NaCl+2H2O,盐酸体现还原性（和酸性）.
解题思路： 根据化合物中的正负化合价的代数和为0考虑解题过程： var SWOC = {}; SWOC.tip = try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=261056")}catch(o){if(!oldaler
n(Cl2)=3.55/35.5=0.14分子HCl中有两分子被氧化（另外两分子无化合价变化）,所以被氧化的HCl的物质的量为n=2n(Cl2)=0.2mol.n(MnCl2)=n(Cl2)=0.1mol,c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L.
设Ni3+的组成为X,则Ni2+得组成为0.97-X,因为正负电量守恒,所以有3x+2*(0.97-X)=2,解方程得,X=0.06,所以比为6：91
1.B Fe为=3价,而O元素一般都是-2价,所以根据化合价守恒,得到Ni的化合价为+2 故选B.2.C 同理,不作特殊说明的话,O元素就是-2价的.
部分元素的化合价 1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1 Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,H
+2金属化合物一般是正价也有例外,如：[Mn(CO)6]-,此时Mn为负一价；在化合物中也有零价,如：Mn2(CO)10,Ni(CO)4……
氧化镍的分子量是75而镍的分子量时59,在氧化镍中氧的分子量总和是75-59=16,故只有一个氧原子,氧是副二价,故镍显正二价,Cl是负一价,故氯化镍的分子式是A：NiCl2
Cu2(OH)2CO3设Cu正X价2*X-1*2（OH-负一价）-2(CO32-负二价)=0X=+2 铜正2价 再问： 为什么 CO32-负二价 阿? 再答： C+4价 O-2价*3 所以4-6=-2 别的也是这么算 O一般-2价 H一般+1价
#include #include #include #include #includeint main(int argc,char* argv[]){string s("ni hao ma");istringstream iss(s);copy(i
设M的化学价为X,则在HnMO2n中有：(+1)*n + X + (-2)*2n = 0解得：X = +3n （化合价有正负之分,括号中应该填“+3n”,才是对的以此化合价与氧形成化合物,则该化学式应该为：M2O3n 再问： 是M2O3n和MO2/3n
亚铜都是+1价
Ca是+2 OH负1NH4是正1 cl是负1
楼主 做这种题目 先要知道 化合态的物质 化合价是0的 就比如 CO3 因为氧离子（0）的化合价为-2 那么3个氧离子就是-6 则 碳（C）的化合价就是+6 所以 C 是+6 O是-2希望
/>2NZnO在Zn正上方写上+2C第二题那个不好打出来&& 你看我写的能明白吗 再问： 能已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （
- 二一组卷
当前位置：
已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ． 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （
A、甲可能是Pb3O4和PbO的混合物
B、整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol
C、若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol
D、甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：2
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除了铁和稀盐酸反应生成气泡还有什么和稀盐酸反应也生成气泡。。收藏
钾钙钠镁铝锌铁锡铅不都行吗
镁铝锌铁锡铅都行
钾钙钠镁铝锌铁锡铅都可以与稀盐酸反应剧烈程度1. 爆炸：钾、钠2. 反应从左到右依次减慢：钙、镁、铝、锌、铁3. 反应很慢：锡、铅
自古三楼出真理！
答案已出，自动断楼。
还有碳酸氢钠亚硫酸氢钠硫化钠碳酸钙等等，又没说一定要是氢气
活动顺序表氢前金属
活泼金属 碳酸盐 亚硫酸盐 高锰酸钾
小学生= =、、锡和铅几乎不反应
Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er、Tm 、Yb、 Lu 、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be、U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb
自古三楼出真理！(真棒)
目测露珠初三以下
楼主小学生吗
只要活动性比氢强的都可以
知道但是不告诉你，两年后私信联系
你都能背出来氢前的金属活动顺序表难道不知道么
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