& （2016o湖北模拟）X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增
（2016o湖北模拟）X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　） 元素代号XYZMRQ原子半径/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99主要化合价最高正价+1+5+1+3+7最低负价-1-3-2-1
A、Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物B、化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C、元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）D、在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液
来源：2016o湖北模拟 | 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
（2016春o宁夏校级期中）X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；&M&的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；&W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）X的基态原子有&&&&种运动状态不同的电子；（2）ZM3-的离子空间构型为&&&&，其中Z的杂化方式为&&&&；（3）W的元素符号&&&&W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为&&&&；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为&&&&．（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：①图B中原子堆积方式为&&&&，A、B中W原子的配位数之比为&&&&．②A、B晶胞的棱长分别为a&cm和b&cm，则A、B两种晶体的密度之比为&&&&．③图A的堆积方式空间利用率&&&&（用含π的式子表示）
（2016o湖北模拟）X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　） 元素代号XYZMRQ原子半径/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99主要化合价最高正价+1+5+1+3+7最低负价-1-3-2-1
A、Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物B、化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解C、元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）D、在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液
（2016春o城关区校级月考）X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；&M&的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）W的基态原子的外围电子排布图为&&&&．其基态原子有&&&&种能量不同的电子；（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是&&&&．（3）ZM3-空间构型为&&&&，其中Z的杂化方式为&&&&．（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为&&&&；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为&&&&．（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：图B中原子堆积方式为&&&&，A、B中W原子的配位数之比为&&&&．A、B晶胞的棱长分别为a&cm和b&cm，则A、B两种晶体的密度之比为&&&&．（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为&&&&．
（2016春o云南校级月考）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料（1）Q在元素周期表中的位置是&&&&．基态Q原子的价电子排布图为&&&&．（2）X的氢化物的VSEPR模型为&&&&．属于&&&&&（填“极性”或“非极性”）分子．（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是&&&&．（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是&&&&．（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：&&&&．（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r&cm，则Z晶体的密度为&&&&g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．
X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；&M&的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）X的基态原子的外围电子排布式为&&&&，其基态原子有&&&&种运动状态不同的电子；（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性&&&&（高或低）其原因是&&&&；（3）ZM3-空间构型为&&&&，其中Z的杂化方式为&&&&；（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为&&&&；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为&&&&．（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为&&&&，A、B中W原子的配位数之比为&&&&．A、B晶胞的棱长分别为a&cm和b&cm，则A、B两种晶体的密度之比为&&&&．（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o湖北模拟）X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　） 元素代号XYZMRQ原子半径/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99主要化合价最高正价+1+5+1+3+7最低负价-1-3-2-1Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解元”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016o湖北模拟）X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期律和元素周期表的综合应用
周期律在使化学知识特别是无机化学知识的系统化上起了重要作用，对于研究无机化合物的分类、性质、结构及其反应方面起了指导作用。周期律在指导原子核的研究上也有深刻的影响，放射性的位移定律就是以周期律为依据的，原子核的种种人工蜕变也都是按照元素在周期表中的位置来实现的。20世纪以后，新元素的不断发现，填充了周期表中的空位，科学家在周期律指导下，还合成了超铀元素，并发展了锕系理论。在原子结构的研究上，也获得了壳层结构的周期规律。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋_百度知道
已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋
==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
选D。A：R为第七主族元素。B：＋2价的R既可以被氧化也可以被还原。C：碘即为固体。
采纳率：60%
R应该是氯同族元素，选D
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。氟元素是第七主族元素，最高正化合价为+7价,因此氟的最高正化合价的氧化物的化学式为F2O7
氟元素是得电子能力最强的元素,没有正价,和谁形成化合物电子都是向它的.
其他答案（共1个回答）
能力最强的元素，它没有负价！
答: 期货或者期指中，同品种跨期套利时的用语。近期价格高于远期，即正价差；反之，远期价格高于近期，则为负价差。
答: 视觉注意力不集中，被动注意过于敏感，细微的声音刺激也会引起学生的反应，很难将注意力较稳定地、较长时间地集中在目标任务上，从而影响学习效率。
视觉记忆力不好，或是...
答: 如果父母采用科学的教育方法，孩子不仅能够正确地理解知识的用处，而且能够建立起追求知识和理想的意识
答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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