有机化学中的位阻大小和吸、斥电子能力大小是怎样判断的呢?（非常感谢,因为这个问题弄的我晕乎乎的）
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位阻大小主要是空间结构以及官能团体积大小决定,结构,如基团紧挨在一起的位置位阻就大 基团分散的位置位阻小,大基团（如苯）位阻就大而小基团如H氢位阻小 而吸斥电子的能力不是100字能说清楚的要分很多种情况讨论
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甲氧基具有吸电子诱导效应和供电子共轭效应,其中供电子的共轭效应占主导地位,因此在苯环上表现为供电子,其供电子性比甲基还大.同样羧基也是以上两种效应共同作用,但其诱导效应占主要,所以它是吸电子基
LZ你这个问题好有挑战性,这里估计很少有人能答.我有机也是几年前学得了,现在书也不在手边,答错莫怪.第一个问题我也不太清楚,但是可能是和环己基空间位阻效应有关系的,你看一下题目是写的化合物名称还是给出的构象式.如果给出的构象式甲基环己基胺是顺式的话,那就是因为甲基环己基胺顺式结构位阻张力太大,不稳定,导致胺要丢弃一个H
你现在在哪个阶段上.大体上,带卤素基团,氧原子含双键,像羰基,之类的都是吸电子基团,推电子基团,简单烷烃,带大派键的.
斥电子基是把自己的电子云浓度降低,使苯环活化,也可以是在苯环大π键的作用下强行把其他基团（原子）的电子云拉向自己使自己的电子云密度变大,自身活化.苯环活化,是整体都活化,但是斥电子基的邻对位更为明显.希望对你有所帮助!
磺酸基比氯离子强
不同能力的东西你比较有意义么?就好比说你去比较F2的氧化性和Fr的还原性,你怎麼比啊?
前者强因为铜能发生亲核加成反应!
氨基斥电子能力更强,因为氨基氮上有孤对电子,可以跟苯环形成共轭,电子流向苯环,所以给电子（也叫推电子或斥电子）能力很强,甲基是由于其σ键的超共轭效应而体现斥电子性,但超共轭效应不如氨基与苯环的共轭效应强.邻甲基苯甲醛的羰基活性更大,若苯环邻位带有吸电子基羰基的活性更大. 再问： 如果单纯的比较氨基和羟基的斥电子能力呢？
B得电子能力更强.因为同样都是得到两个电子,A形成稳定结构时放出的能量更大,那么在进行逆反应时A的外层电子跃迁时需要的能量更多.所以A的原子层数更多或最外层的电子数更多.在同族元素或同周期元素中,原子数量小的元素更活泼,得电子能力更强.我们可以氧族元素为例进行计算就可以得出结果.
吸电子效应强弱次序：NH3＋ ＞ NO2 ＞ CN ＞ CO ＞ COOH ＞ F ＞ Cl ＞ Br＞ COOR ＞ OR ＞ OH ＞ C6H5(苯基) ＞ H供电子效应强弱次序：O－ ＞ COO－ ＞ (CH3)3C ＞ CH3CH2 ＞ CH3 （甲基）＞ H 由此可知供电子的甲基和吸电子的苯基相比,当然是甲基
好孩子,真好学!钠失电子能力比镁的强,因为钠比镁活泼.还有,一般不说正价离子得电子,而说失电子.你还没上高中吧,因为高中会讲元素周期表的,至于规律,你就记住第七周期第一主族的钫的金属性最强,就是失电子能力最强,而第一周期第七主族的F的非金属性最强,即易得到电子,你就看哪个元素离这两个元素近就是那个性质.祝你学习更上一层
没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系
A得电子能力小于B因为A放出的能量大于B,所以B容易得电子
核电荷数、电子层数核电荷数越大,对核外电子的吸引力越强.但随着核电荷数的增大,电子距离核越来越远,吸引力又会减弱.这是两个影响效果完全相反的因素.具体要看谁强谁弱.
甲氧基 再问： 理由 再答： 氧的斥电子能力强再问： 甲氧基可以看做甲基加一个0吗再问： 就是它和甲基比还多了一个氧，所以就它强 再答： 是氧换了两个氢再问： 为什么换了两个氢
失去电子能力大小的顺序:Cu,Ag,Au 学过化学的就知道,什么稳定就不容易失去电子,这有一连串的口诀的!你不知道,问你们老师去!
原子由原子核与核外电子组成.核外电子由于原子核的静电引力而围绕原子核转动.所以当吸收能量,或者有其他原子与之作用时,处于该原子最外层的核外电子可能脱离开原子核的吸引而离开原子.这就是原子失去电子.由于原子的结构和原子核对核外电子的吸引能力的不同,电子离开原子核的能力也不同,这就是所谓的原子的失去电子能力.失去电子能力：
首先我们要明白氢键到底是什么样的一种作用力.在醇和水中,都是那个氧原子上的孤对电子对另一个分子上的与氧相连的氢原子的吸引力.也就是电子,对质子的吸引那么这个作用力的大小,就和另一个分子上质子的电子密度和氧原子的电子密度有关.牵着越小越好,后者越大,氢键越强.如果上面能理解,那么我们可以来看看醇上面的氧和水中的氧电子密度
吸电子的基团一般都是一些缺电子的,不饱和的,就例如NO2、CN等基团给电子的基团一般就是一些含有孤对电子的基团,例如氨基、羟基等等当然也有例外的,就像卤素类的取代基,虽然它有孤对电子,但是确实有吸电子能力的,可能是因为电负性也挺强的吧,对苯环有弱钝化的作用.但它是属于第一类定位基团,这个在学习的时候要注意.一些典型的还离子半径越大，吸电子能力越强吗？为什么？_百度知道
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离子半径越大，吸电子能力越强吗？为什么？
离子半径越大，吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来
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离子半径越大，那么电子距离正电荷（也就是原子核）越远，那么正电荷对电子的吸引力就越弱
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秒以后自动返回如何判断金属单质和非金属阴离子失电子能力强弱，比如说在电解池中，阴极和阳极都是Ag，电解液是HCl_百度知道
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如何判断金属单质和非金属阴离子失电子能力强弱，比如说在电解池中，阴极和阳极都是Ag，电解液是HCl
如何判断金属单质和非金属阴离子失电子能力强弱，比如说在电解池中，阴极和阳极都是Ag，电解液是HCl，为什么在阳极失电子的是Ag而不是Cl-
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为什么苯环有较强的吸电子能力
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苯环具有给电子性，没有吸电子性
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但是不同点是氧左边的集团不同。醇氧的左边是烷基，而苯酚氧的左边是芳基。芳香基（苯环）有较强的吸电子能力。我们知道氧离子是带负电的，由于苯环上的吸电子作用，使苯酚氧的电子向苯环移动。两类物质的氢均与氧相连。而氧和氢的结合主要靠的就是氢离子与电子的吸引。电子云密度减小，吸引力减弱，故结合力不强，氢容易失去可以与醇比较，从而导致了苯酚氧上的电子云密度变小
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