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[中学联盟]江苏省常州市武进区礼嘉中学人教版高中化学必修一
溶液的配制及分析的误差分析与计算（导学案）
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溶液的配制及分析的误差分析与计算礼嘉中学高一化学备课组：徐文龙 一、【教学目的】:1使学生学会对配制一定物质的量浓度 的溶液的过程进行误差分析；2．学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法；3．掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。二、【教学重点、难点】:配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。三、【教学过程与内容】:[来源:学&科&网Z&X&X&K]【引入】（回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤）在任何一步操作中，若有操作不当，都会引起配制误差。一、误差分析：分析要点：应从物质的量浓度的定义式出发，分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。【例1】：[来源:学。科。网Z。X。X。K]1未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转移到容量瓶中造成所配制的溶液浓度__________。2在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，未冷却到室温，而转移到容量瓶进行定容[来自e网通客户端]
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配制一定物质的量浓度溶液可引起的误差有哪些?并分析对所配制溶液浓度的影响
唯爱一萌561591
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误差分析的理论依据根据cB＝nB/V 可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V 引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V 怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大,或V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致.例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g.分析：偏小.容量瓶只有一个刻度线,且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）,用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算,要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可.2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致.例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液,需称取胆矾8.0g.分析：偏小.胆矾为CuSO4&#O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4.配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小.（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水.例：用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水.分析：偏大.失水的生石膏中结晶水含量减少,但仍用生石膏的相对分子质量计算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大.4．溶质中含有其他杂质.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质.分析：偏大.氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠,31.0g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大.（三）由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长.分析：偏小.氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小.所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好.6．称量错误操作.例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片.分析：偏小.在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质损失,浓度偏小.7．天平砝码本身不标准.例：天平砝码有锈蚀.分析：偏大.天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大.若天平砝码有残缺,则所称溶质的质量就偏小.8．称量时药品砝码位置互换.例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4g,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品.分析：偏小.溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g,为3.6g.即相差两倍游码所示的质量.若称溶质的质量不需用游码时,物码反放则不影响称量物质的质量.9．量筒不干燥.例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸.分析：偏小.相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小.10.量筒洗涤.例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中.分析：偏大.用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高.11．量筒读数错误.用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.分析：偏大.读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平.仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多,结果配制的溶液浓度偏大.（四）由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移.例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容.分析：偏大.容量瓶上所标示的使用温度一般为室温.绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度.氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大.若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小.13．转移溶质有损失.例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出.分析：偏小.在溶解、转移的过程中由于溶液溅出,溶质有损失.使溶液浓度偏小.14．烧杯或玻璃棒未洗涤.例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中.分析：偏小.溶质有损失.使溶液浓度偏小.（五）由定容过程引起的误差15．定容容积不准确.例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线.分析：偏小.当液面超过刻度线时,溶液浓度已经偏小.遇到这种情况,只有重新配制溶液.16．定容后多加蒸馏水.例：定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线.分析：偏小.容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的改变.此时加水会引起浓度偏小. 17.定容时视线不平视.
例：定容时仰视.分析：偏低.定容时仰视,容量瓶内液面最低点高于刻度线,使浓度偏小；反之,俯视时,容量瓶内液面最低点低于刻度线,使浓度偏大.（六）对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有干燥.分析：无影响.因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响.19．配制前容量瓶中有水滴.分析：无影响.溶质的质量和溶液的体积都没有变化.20.定容摇匀后少量溶液外流.分析：无影响.定容摇匀后,溶液的配制已经完成.从中任意取出溶液,浓度不会发生改变.
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化学的问题（高一）（关于物质的量浓度的误差）1.若被称量的物体放在托盘天平的右盘上,n可能偏小,使c偏小.（为什么?我觉得质量应该是偏大的,所以物质的量偏大,物质的量浓度也偏大..所以我想不明白）2.用量筒取出浓溶液的体积时,仰视刻度,n偏大,使c偏大.（为什么）3.定容时仰视刻度,则V偏大,使c偏小.定容时俯视刻度,则V偏小,使c偏大.（为什么?）
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1 你见过天平吗,左盘重=游码+砝码 (只有砝码是放在右盘),比如你想称5.6g,当你把物体放在右盘后,5(左盘砝码)=0.6+物体,其实物体只有4.4g.0.6为游码重量,当不需要用游码时是没有影响的,所以题目中用了“可能”二字.2,3 属于相同的问题.呆会发个图给你
第一小题，依你所讲的，质量不正是比原来的增大吗？那么物质的量增大，物质的量浓度就偏大了，不是偏小，难道不是这样吗？
怎么会是增大呢？ 你想称5.6，但是只称了 4.4
物体本来的质量是4.4，可是称出来的却是5.6，这不是比原来的质量增大吗？
哦 原来你是这么理解的。。本来吧 你想称5.6g食盐炒菜。但是由于你放错了。结果拿了4.4g就放到汤里去了。就等于你菜里少放了1.2g。。导致浓度变小，菜就淡了
由于重装系统 ps的注册信息丢了 。没法给你画图了。。不好意思
不过 你要是拿个透明杯子，在上面画几条线，装点水，仰视看看，你就会知道的
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1、如果游码是指向零的话那么没差别，若游码没有指向零而被称量的物体又放在托盘天平的右盘上此时放在左边的砝码质量等于游码质量加上右边的物体质量，即物体真正质量等于砝码质量减去游码质量，而读数时则读成砝码质量加上游码质量，我们会把质量读大了，看起来称够了但是它实际质量却没那么多，所以n可能偏小，使c偏小。2、用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度，由于光线折射，我们的眼睛就会把体积看小，比方说已...
扫描下载二维码关于一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析--《中学生数理化(学研版)》2012年02期
关于一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析
【摘要】：对化学试验的考查,既是高考命题的重点,又是高考试题的难点,得分率一直很低.从配制溶液的各个环节探讨一定物质的量浓度溶液配制时的误差情况.
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
高一化学有一个很重要的定量试验,就是关于一定物质的量浓度的溶液的配制.该实验操作步骤容易掌握,但是误差分析很容易丢分.需根据c=Vn,弄清具体实验操作是n变化还是V变化,再具体分析.下面将从配制溶液的各个环节作探讨.一:称量时产生误差1.称量时左盘高,右盘低(药品质量偏小
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一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析分解.ppt 29页
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高一化学新课程 一定物质的量浓度溶液的 配制及分析 问题：实验室需配制 1.00 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol） 如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 配制步骤： 1. 计算 n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 1.0mol/L × 0.1L = 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.1mol × 58.5g/mol = 5.85g 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
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（量筒） NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？ 易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。 3. 溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解 仪器：烧杯
玻璃棒 有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 几种规格不同的容量瓶 （2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线 容量瓶 只能用来 配制一定体积的溶液 （3）容量瓶使用前要检漏
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 概括： 加水-倒立-观察-正立-瓶塞旋转180。-倒立-观察 （4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质；不能
作为反应容器，不能长期储存溶液；热
溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。 （5）向容量瓶中转移溶液，要用玻棒棒
4. 转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 注意！ 若物质溶于水有明显温度变化的，需冷却至室温方能转移到容量瓶中。 5. 洗涤 将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。
当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。 平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切 6. 定容 7. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 8. 装瓶
贴标签 当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么? 如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办? 一定物质的量浓度溶液的配制的步骤 称量 计算 装瓶贴签 转移 定容 摇匀 溶解 洗涤 小结： 操作步骤: （1）计算（2）称量（或量取）（3）溶解（或稀释）（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀 实验仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 想一想： 1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？ 天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
而容量瓶的规格又是有限的 而容量瓶的规格又是有限的 配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 注意事项： 误差分析： c = n V 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高； 若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。 = m MV 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。
试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？ （1）天平的砝码已经锈蚀 （2）称取NaOH时动作过慢 （3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出 （6）定容时仰视刻度线 偏高 偏低 偏高 偏低 偏低 偏低 (7)容量瓶使用前，用标准液润洗。
偏低 (8)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 (9
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