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在500ml0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数目为——个,从中提取出10ml,取出的Na2SO4溶液的物质的量浓度为—接下去：mol/L,其中SO4^2-的物质的量为——————mol,若将这10ml溶液用水稀释到100ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为————mol/L
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1.500÷×2×阿伏伽德罗常数2.还是0.23.0.02
悬赏再加10，求速度
卧槽不好意思，没看见第三个…… 肯定是Na+的一半啊，0.1
再来一遍全的~ 在500ml0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数目为【0.2NA（阿伏伽德罗常数）】个，从中提取出10ml，取出的Na2SO4溶液的物质的量浓度为【0.2】mol/L,其中SO4^2-的物质的量为【0.2】mol，若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为【0.02】mol/L
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【1】500ml0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数目为---个，答：=0.2x2x0.5NA = 0.2NA【2】从中提取出10ml，取出的Na2SO4溶液的物质的量浓度为----mol/L,答= 0.2 mol/L
【3】若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为—mol/L，答= 0.2x10/10...
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将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,稀释后体积为多少毫升?
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硫酸的物质的量=0.01*2=0.02mol稀释后硫酸的体积=0.02/0.5=0.04L=40ml所以稀释后体积为40毫升
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10*2/0.5=40
扫描下载二维码一、物质的量浓度：；1、物质的量浓度；浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的；①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所；②定义公式为：③单位：常用mol/L；④注意：溶液体积的计算及单位；练习；1、1mol?L-1的NaOH溶液的含义是什么？；2、将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液；5、从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100
一、物质的量浓度： 1、物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为：
③单位：常用mol/L
④注意：溶液体积的计算及单位 练习 1、1 mol? L-1 的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 3、4g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，物质的量浓度是多少？ 4、欲配制0.1 mol? L-1 CuSO4溶液200mL须CuSO4?5H2O的质量为多少？ 5、从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？ 2.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。
练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液 3.有关溶液稀释的计算（稀释定律）
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
练习：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
4．溶液的物质的量浓度CB与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g?cm）之间的关系： -3
ω为质量分数 ρ为溶液密度，单位为g/cm3 M 为溶质摩尔质量，单位为g/mol C 为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L 练习：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。
5.气体溶于水的物质的量浓度 练习：标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
6. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制步骤：
①计算所需溶质的量
③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶： （2）使用的仪器：
托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。 （3）重点注意事项： ①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； ②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； ③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； ④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； ⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； ⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。 （4）实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差： 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。 对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。 (5)实验思考题：
①怎样称量NaOH固体？
②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？ 二、物质的量应用于化学方程式的计算 1．化学方程式中有关量的关系
2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。如：
3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式
（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。（4）写出所求物质的数学表达式。（5）写出解答和答案。
例1：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的 例2：将一块铁片放入500mL， 的 在标准状况下的体积是多少升？
溶液中，反应一段时间后，取出铁片， 的物质的量浓度是多少？ 小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中
高一化学物质的量浓度训练习题
一、选择题： 1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（
A．1L溶液中含0.3NA个K
B．1L溶液中含0.9NA个离子 +C．2L溶液中K浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA个离子 2．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（
C．6.25mol/L
D．6.75mol/L －3．（双选）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 －4．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（
） A．0.5mol/L
B．0.6mol/L
C．1.00mol/L
D．2mol/L 5．（双选）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（
） A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L 7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（
） A．甲＞乙＞丙＞丁
B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙
D．丁＜甲＜乙＜丙 338. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm），需加水的体积为（
） A．50mL
D．59.5Ml 9．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（
） A．8.52mol/L
B．4.26mol/L
C．1.52mol/L
D．3.04mol/L 10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（
） A．1:2:3
D．1:1:1 +－+11. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K〕=〔Cl〕=1/2〔Na〕=2－〔SO4〕，则其溶质可能是（
） A．KCl，Na2SO4
B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4
D．KCl，K2SO4，Na2SO4 312．用密度为ρ1g/cm，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度3为ρ2g/cm，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（
） A．ω1000ρ1ωmol/L mol/L
B．ρ1?4182.5C．ωωmol/L
D．mol/L 36.5(ρ1?4)182.5二、填空题 13．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
mol/L；含溶质
g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
mol/L，其+中含Na
g。 2++14．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为
mL。 15．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）
。 316．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
里，并不断搅拌，目的是
。 （4）将
的上述溶液沿
中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要
中，并摇匀。 （5）加水至距刻度
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 三、计算题 17．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密3度为13.5g/cm）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？
18．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？
参考答案 一、1.B
二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g
15.②③⑤⑥⑦ 16.(1)13.6mL (2)15,偏低
混合均匀，使热量迅速扩散
（4）冷却至室温
500mL容量瓶
注入容量瓶
（5）1～2cm
胶头滴管 三、17． 104mL，500mL
18. 50mL 10g
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　一、选择题 1.下列叙述中,正确的是 () A.12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C. “物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示... 　的物质的量浓度是 A. 125 a mol/L 9V B. 125 a mol/L 18V C. 125 a mol/L 36V D. 125 a mol/L 54V 二、填空题 40.1 mol/L 的 BaCl2 ... 　物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克 C、1 摩氢气的质量为 2 克 A... 　物质的量练习题 一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克 C、1 摩氢气的质量为 2 克 A、含... 　高一物质的量练习题及答案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。综合练习题 《物质的量综合复习题》 《物质的量综合复习题》 1.下列叙述中,正确的是( ) B.... 　铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体 的体积比为___; 如果这三种金属各取等物质的量,也分别跟足量稀硫酸 反应,在同温同压下产生气体的体积比为... 　物质的量的测试题(含答案_详解)_理化生_高中教育_教育专区。课时强化作业一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1.(2012? 安徽宿州模拟)... 　物质的量练习题一 一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5...扫二维码下载作业帮
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（1）从30mL0.5moloL-1&NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______moloL-1，其中的溶质质量是______g．（2）将30mL0.5moloL-1&NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______moloL-1．（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．
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（1）从30mL0.5moloL-1&NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005mol，溶质的质量为0.005mol×40g/moL=0.2g，故答案为：0.5；0.2；（2）30mL0.5moloL-1&NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500ml，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）==0.03mol/L，故答案为：0.03；（3）分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1：：=6：3：2，故答案为：6：3：2．
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（1）从30mL0.5moloL-1&NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，计算溶质的物质的量，可计算出溶质的质量；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算，（3）根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．
考点点评：
本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．
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