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用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题：(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是溶解、过滤、________、计算产率；(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式：________，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
主讲：冯艳超
(1)蒸发(2)MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl(或CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl)　除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(或除去过量的Na2CO3和NaOH或除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠或除去剩余的Na2CO3和NaOH均可，只写“除杂”不行)
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京ICP备号 京公网安备在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：BC（填字母）．A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应．（4）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为B（填字母）．A．P2O5&&B．无水Na2SO4&&C．碱石灰&&D．NaOH固体（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
科目：高中化学
来源：学年浙江省嘉兴一中高二10月月考化学试卷（带解析）
题型：实验题
已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃& C2H5OC2H5(乙醚)& 34.5℃& C2H5OH&& 78.3℃& CH3COOH& 118℃&实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A 无水乙醇&&& B 碳酸钠粉末&&&& C 无水醋酸钠(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。
科目：高中化学
已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1 ℃、C2H5OH为78.3 ℃、C2H5OC2H5(乙醚)为34.5 ℃、CH3COOH为118 ℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。试解答下列问题：(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是___________________________________________。(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_________。将粗产品再经下列步骤精制。(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________(填下列选项的序号)。A.无水乙醇&&& &&&&&&&&&B.碳酸钠粉末&&&&&&& &&&&&&C.无水醋酸钠(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是____________________。(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是__________________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76—78 ℃之间的馏分，即得纯净的乙酸乙酯。
科目：高中化学
（1）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，按如下操作顺序精制：A.水洗&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.10%的NaOH溶液洗C.水洗&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.用干燥剂干燥&& E.蒸馏完成下列问题：①写出制取溴苯的化学方程式：__________________________________________。②操作A的主要目的是：_______________________________________________。③操作B发生反应的离子方程式为：_____________________________________。④操作A、B、C都应在___________（玻璃仪器）中进行，其具体的实验操作都要经过、___________、___________分层、___________。⑤操作E的目的是：_______________________________________________________。（2）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5：77.1 ℃；C2H5OH：78.3 ℃C2H5OC2H5（乙醚）：34.5 ℃；CH3COOH：118 ℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在仪器A内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。①仪器A的名称是____________________。②反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：__________________________________。③边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：________________________________________。将粗产品再经下列步骤精制：④为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）___________。A.无水乙醇&&&&&&&&&&&& B.碳酸钠粉末&&&&&&&&&&& C.无水醋酸钠⑤再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是：__________________________。⑥然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：_________________________________。最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的仪器A内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76 ℃—78 ℃之间的馏分即得。
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请输入姓名
请输入手机号某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．（1）写出A物质的化学式：Na2CO3，写出A物质的俗称：纯碱（或苏打）．（2）写出反应②的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）反应①中加入过量A物质的目的是
使氯化钙完全反应；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
没有（填“有”或“没有”）影响．（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果
增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．
本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．故答案为：Na2CO3；纯碱（或苏打）．（2）②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．故答案为：使氯化钙完全反应（合理即可）；没有．（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．故答案为：增大．君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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