拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液_百度文库
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拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液
&&拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液
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什么叫拉乌尔定律？什么叫亨利定律？
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（1）拉乌尔定律：其数学表达式为：P＊＝P0·χ
式中：P＊：平衡时组分气体在溶液面上的分压；
P0：组分的饱和蒸气压；χ：组分的液相摩尔分数。拉乌尔定律适用于溶质与溶剂的化学结构相近，所形成的溶液为理想溶液，而气相又服从道尔顿分压定律，气液两相达到平衡。（2）亨利定律在一定温度下，压强不是很高时，对于稀溶液，当气液相间达到平衡时，气体组份在溶液中的浓度和它在气相中的分压成正比。其数学表达式为：C＝H·P＊& & 式中：C：气体组分在液体中的浓度；
H：溶解度系数；P＊：平衡时组分气体在溶液面上的分压；
上述公式习惯上称为亨利定律。亨利定律是一个稀溶液定律，仅适用于稀溶液中的溶质。因此，它对常压或接近于常压下的难溶气体较为合适；对易溶气体只适用于低浓度的狭小范围。
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请问拉乌尔定律和亨利定律适用条件需要定温定压吗?
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拉乌尔定律（Raoult's law）：物理化学的基本定律之一,是 法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的,可表述为：“【在某一温度】下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”.亨利定律Henry's law,物理化学的基本定律之一,是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的,可表述为：“【在等温等压下】,某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比.”这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用.你看,都是需要定温定压的.
谢谢。这里拉乌尔定律好像没有强调定压？
拉乌尔定律确实可以不定压，这样就可以有减压蒸馏等等方式来分离。
谢谢。请问下面这句话
成立是和定总压是有什么关系的是吗？
温度为T、压力为 p 时纯B液体的状态，近似看做为温度为T、压力为 pq 时纯B液体的状态
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拉乌尔定律和亨利定律的区别
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本帖最后由 kaminocmyhc 于
16:53 编辑
拉乌尔定律和亨利定律的区别
& & 拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。
为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。
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楼主居然还用“克分子分数”这种古老的术语，很不解原因……
此外，解释两个系数与溶质相关与否，听起来说服力不够……
譬如，楼主说，“由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定”。其实，即使溶质浓度不是很小，甚至是很大，只要是理想溶液，都符合拉乌尔定律。
关键在于，对溶剂分子来说，其活动受到溶剂影响，也受到溶质影响，但，对理想溶液来说，二者的影响是相同的，在这个意义下，无法区分溶质与溶剂。所以，那个比例常数才不与溶质浓度有关。
在拉乌尔定理中，溶质对蒸气压的影响，表现在溶剂浓度上——也可以说表现在溶质浓度上。
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