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2014新版初三化学上学期期中考试复习知识点及习题
初三化学期中复习
1．物质的变化
（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气
体、生成沉淀等现象。
（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。
（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不
一定发生化学变化。
2．物理性质和化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔
点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼
性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
药品的取用
（1）取用原则：
①“三不”原则：不摸、不闻，不尝；
②节约原则：如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL ，固体盖满试管底部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。
（2）取用方法：
①固体药品的取用：
取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三立”
取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”
②液体药品的取用：
取少量液体时，可用滴管吸取。使用时要注意：不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶头；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。用滴管取液体时应先挤压胶头，赶走空气，再伸入瓶中 取用较多量时，可用倾倒法， 倾倒时要注意：a ．瓶塞要倒放；b ．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c ．试剂瓶上的标签要朝手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。
4．物质的加热
（1）酒精灯：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，应用外焰部分加热；
（2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
5．量筒的使用：量筒放平，倒液体到接近刻度时，用滴管逐滴滴至刻度线。
读数时量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。
6．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪器已经洗涤干净。
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高二化学复习资料整理期中考试化学章节复习要点归纳之合金知识点
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&　　化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，学而思小编准备了高二期中考试化学章节复习要点，具体请看以下内容。
　　物理性质取决于物质的结构。
　　金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
　　金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
　　金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
　　置换反应的根本特征：
　　单质+化合物====化合物+单质
　　金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;
　　难点精讲
　　铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
　　2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?
　　资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有&沙里淘金&之说。
　　导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云&真金不怕火炼&。
　　黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。
　　分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，
　　高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二期中考试化学章节复习要点，希望大家喜欢。
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高二【化学】期中考试复习策略与备考指导
来源：精华学校
精华学校  金淑俊
随着国庆假期的结束，各个学校也即将迎来这一学期的期中考试，如何在期中考试中取得好成绩成了每位学生、每位家长以及老师所关注的话题。
精华学校化学教研组致力于初高中化学的教学与研究，在备考阶段，同学们首先要熟悉教材，把握考试的重点、难点。
其次要分析自己每一块知识点学到什么程度，是知识的缺失，还是知识的理解有困惑，最后有针对地去复习，这样才能收到事半功倍的效果。
北京高二化学学科的学习不同城区学习的教材先后顺序不一样，同学们在高二年级要学习完《选修四：化学反应原理》及《选修五：有机化学基础》，下文会对两种版本的考试都予以说明。
下面是本人通过分析往年期中考试题而总结得出的考试范围及各个考点在期中考试中的权重，另外根据这些知识点列出了简要大纲。希望对各个考生有利。
一、考试范围及各个考点在考试中所占的比重
高二化学《有机化学基础》期中前涉及前三章内容：认识有机化合物、烃和卤代烃、烃的含氧衍生物（醇、醛）；《反应原理》期中前涉及前两章内容：化学反应与能量、化学反应速率与平衡。
以下为有机化学的重要知识点和考点：
重点、考点
有机物命名、同分异构体书写、官能团的识记
烷烃、烯烃、炔烃、苯及卤代烃性质
醇酚、醛的性质
从表格中我们可以看出，重要有机物的性质是期中考试的重点，复习的时候注意抓住结构的变化，反应条件，反应类型这几个维度。
以下为反应原理的重要知识点和考点：
重点、考点
热化学方程式书写，盖斯定律
化学反应速率、化学平衡、平衡移动
从表格内容可以看出反应原理部分考试以平衡和速率的知识为主。针对于平衡速率部分的学习，要重点把握速率计算、影响因素，平衡的建立以及平衡的移动。
二、重点内容
《有机化学基础》部分重点内容：
烷烃的取代反应
烯烃炔烃的加成反应和加聚反应
苯环上的取代以及烃基上的取代反应
卤代烃的水解反应和消去反应（发生的条件）
羟基的取代反应（酯化反应）、氧化反应成醛，分子内和分子间的脱水反应
醛的还原反应成醇，氧化反应成酸（银镜反应）
实验室制备乙烯、乙炔、乙酸乙酯、银镜试验注意事项以及产物检验的除杂问题。
《化学反应原理》部分重点内容：
吸热反应和放热反应——－常见吸热和放热反应
根据热化学方程式计算反应热
根据反应物和生成物总能量计算反应热
根据键能计算反应热
根据盖斯定律计算反应热（注意符号和倍数）
计算反应的速率以及影响速率的因素
平衡态以及平衡态的建立
平衡的移动以及影响因素
等效平衡（完全等效）不同条件下的建立
关于转化率、速率、平衡常数的计算
三、难点问题策略
1.同分异构体的分析方法
我们都说，结构决定性质，那么有机物的结构是至关重要的。首先就体现在同分异构体上。题目中经常会让我们写出某种物质的同分异构体有多少种。判断同分异构体的方法有很多种，每种方法都有它的优点，但是每个人对每个方法的熟练程度不同。所以我们一定要找到一种自己最熟练的方法，保证在考试的时候不会写错、遗漏。
2.抓住官能团为核心
结构决定性质，更重要的一点在于，有机物的性质也是由它们的结构来决定，而核心就是官能团。有机化学的知识体系、脉络非常清晰，都是由官能团串联起来的，所以在面对有机化学题目的时候，应该迅速通过条件来找出自己最熟悉的官能团，以官能团的性质为核心，展开思考。例如遇到连续氧化的反应，一般可以想到是由醇羟基氧化成醛基再氧化成羧基;又如遇到题目里面说某有机物可以和NaHCO3反应，那么可以想到有机物中只有羧基这个官能团可以反应，而醇羟基以及酚羟基因为酸性太弱均无法反应。
3.反应条件要牢记
在高中阶段，其实很多有机反应的反应条件就是这个反应的一个重要特征，我们在做题的时候看到某个反应条件，就可以很快地反应出这是哪一类反应，于是可以大胆地将我们熟悉的官能团安放在合适的位置，让我们的合成路线也清晰起来。例如看到浓硫酸、加热，那么一定要脱水，要么是酯化反应，要么就是消去反应。
除了一些反应条件之外，我们也需要牢记一些特征反应。如醛类的银镜反应、酚类的显色反应等，当我们看到这样的特征现象出现时，就可以马上定位到哪一类物质、哪一类反应。
4.简化计算
题目中需要计算的主要有两类，一类是涉及有机物燃烧的计算，另一类是相对分子质量的计算。这里面的计算一般都不会很复杂，在做题的时候要仔细阅读条件，减少计算量。
高二化学学习是同学们的重要转折点，知识的难度上升，知识容量增大。在学习的过程中要注意理解知识的内在联系，知其所以然，不能盲目，在理解的基础上稍加练习，以达到掌握的目的。祝愿同学们在期末考试中都能取得理想成绩！详细请咨询：400-650-7766。
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