分子结构/三氧化硫
基本内容/三氧化硫
三氧化硫中文名称:三氧化硫英文名称:sulfur trioxide中文别名:硫酸酐(液);硫酸酐;三氧化硫(禁运);三氧化硫(液)英文别名:SO3; S Sulfur oxide (SO3); Sulfur trioxide, S S sulfurtrioxide,stabilizedCAS号:分子式:SO3分子量:80.06
物性数据/三氧化硫
1. 性状：无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。2. 密度（g/mL,25/4℃）： 1.92 g/cm33. 相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：2.84. 熔点（?C）：16.9 °C, 62.4 °F5. 沸点（?C,常压）：45 °C, 113 °F6. 沸点（?C,5.2kPa）： 无可用7. 折射率： 无可用8. 闪点（?C）： 非易燃9. 比旋光度（?）：无可用10. 自燃点或引燃温度（?C）：无可用11. 蒸气压（kPa,25?C）：280 mm Hg12. 饱和蒸气压（kPa,60?C）：无可用13. 燃烧热（KJ/mol）：256.77 J·K-1·mol-114. 临界温度（?C）：无可用15. 临界压力（KPa）：无可用16. 油水（辛醇/水）分配系数的对数值：无可用17. 爆炸上限（%,V/V）：无可用18. 爆炸下限（%,V/V）： 无可用19. 溶解性：溶于水，于水反应
存储方法/三氧化硫
密封于常压阴凉(45?C以下)的干燥环境，切勿与水接触，否则会形成硫酸！
合成方法/三氧化硫
发烟硫酸法将硫黄(或硫铁矿或其他含硫物质)与干燥空气在焚硫炉内燃烧，生成高浓度二氧化硫气体，经催化氧化生成三氧化硫，用硫酸吸收制得发烟硫酸，再经蒸馏得到三氧化硫气体，经冷却、压缩液化，制得液体三氧化硫成品。其
物品简介/三氧化硫
三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97(20℃）。熔点16.83℃(289.8K）。沸点44.8℃（101.3kPa、317.8K)。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸弱。
成键方式/三氧化硫
SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
分子构型/三氧化硫
气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。
化学反应/三氧化硫
SO是硫酸（HSO）的酸酐。因此，可以发生以下反应：三氧化硫和水化合成硫酸：SO(l) + HO(l) = HSO(aq) (=-88 kJ/mol)这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯：SO+ SCl →SOCl + SO三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如：SO+2NaOH=NaSO+HO三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸：HSO+SO=HSO二氧化硫可转为三氧化硫：三氧化硫
固态结构/三氧化硫
天然的SO3固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。由于气体的液化，极纯的SO3冷凝形成一种通常称作γ-SO3的三聚体。这种分子形式是一种熔点在16.8°C的无色固体。它形成的环状结构被称为[S(=O)（μ-O)]3。如果SO3在27°C以上冷凝，可形成熔点为16.83°C的"α-SO3".α-SO3外观为类似石棉的纤维状（虽然两者相差甚远）。在结构上来说，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每个末端都以-OH结束。β-SO3是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物，其分子末端亦皆为羟基，熔点为62.4°C。γ构型和β构型都是介稳的，在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。这种转化是由痕量水导致的。三氧化硫在同一温度下固体SO3的相对蒸气压大小为αSO3中氧硫键的键长并不相同，固态SO3主要以两种形式存在：一种是三聚体的环状形式，另外一种是石棉链状的纤维结构两种结构中，共享的S—O键长和非共享的S—O键长是不同的。
制备/三氧化硫
实验室制法在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。工业制法SO3的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO2在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。
化学产品/三氧化硫
一化学品名及成分化学品中文名称：三氧化硫化学品英文名称：sulphurtrioxide中文名称2：硫酸酐三氧化硫结构分子式英文名称2：Sulfuricanhydride技术说明书编码：1236CASNo.：EINECS号：231-197-3InChI：InChI=1/O3S/c1-4⑵3分子式：SO3分子量：80.06分子结构：S原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。有害物成分CASNo.三氧化硫二危险性概述侵入途径：健康危害：其毒性表现与硫酸相同。对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肝硬变等。环境危害：对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。三应急处理皮肤接触：立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，之后用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。危险特性：与水发生爆炸性剧烈反应。与氟、氧化铅、次氯酸、亚氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接触剧烈反应。与有机材料如木、棉花或草接触，会着火。吸湿性极强，在空气中产生有毒的白雾。遇潮时对大多数金属有强腐蚀性。有害燃烧产物：硫氧化物。灭火方法：该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火时尽量切断泄漏源，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。禁止用水和泡沫灭火。泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。若是液体。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。若是固体，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。四操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。五操作处置与储存职业接触限值中国PC-TWA(mg/m3）：1PC-STEL(mg/m3）：2前苏联MAC(mg/m3）：1TLVTN：未制定标准TLVWN：未制定标准监测方法：氯化钡比浊法工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）；可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿橡胶耐酸碱服。手防护：戴橡胶耐酸碱手套。其他防护：工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯六理化特征主要成分：纯品外观与性状：针状固体或液体，有刺激性气味。熔点（℃）：16.8沸点（℃）：44.8相对密度（水=1）：1.97相对蒸气密度（空气=1）：2.8饱和蒸气压(kPa）：37.32/25℃燃烧热(kJ/mol）：无意义临界温度（℃）：无资料临界压力（MPa）：无资料辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点（℃）：无意义引燃温度（℃）：无意义爆炸上限%(V/V）：无意义爆炸下限%(V/V）：无意义溶解性：剧烈反应主要用途：有机合成用磺化剂。其它理化性质：暂无七稳定性和反应活性稳定性：暂无禁配物：强碱、强还原剂、活性金属粉末、水、易燃或可燃物。避免接触的条件：潮湿空气。聚合危害：暂无分解产物：暂无八生态、毒理学急性毒性：LD50：无资料LC50：无资料亚急性和慢性毒性：暂无刺激性：暂无致敏性：暂无致突变性：暂无致畸性：暂无致癌性：暂无生态毒理毒性：暂无生物降解性：暂无非生物降解性：暂无生物富集或生物积累性：暂无其它有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。有造成酸雨的危害九废弃处置废弃物性质：暂无废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。废弃注意事项：暂无十运输、法规信息危险货物编号：81010UN编号：1829包装标志：暂无包装类别：暂无包装方法：特制金属容器，外用坚固木箱；耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。法规信息化学危险物品安全管理条例(日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发677号），工作场所安全使用化学品规定(劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92）将该物质划为第8.1类酸性腐蚀品。
安全信息/三氧化硫
风险术语R14:Reacts violently with water. 遇水反应剧烈。R34:Causes burns. 引起灼伤。安全术语S25:Avoid contact with eyes. 避免眼睛接触。S36/37/39:Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。S45:In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。S8:Keep container dry. 保持容器干燥。
系统编号/三氧化硫
CAS号：MDL号：MFCDEINECS号：231-197-3RTECS号：WT4830000PubChem号：
毒理学数据/三氧化硫
1 。 试验方法：吸入摄入剂量： 30 mg/m3 测试对象：人力毒性类型：急性毒性作用： 1.感官（嗅觉）异常2.肺 ，胸部或呼吸-咳嗽3.肺 ，胸部或呼吸-其他变化2 。 试验方法：吸入摄入剂量： 30 mg/m3/6H 测试对象：啮齿动物-豚鼠毒性类型：急性毒性作用： 1.肝脏 -肝炎（肝细胞坏死） ，弥漫性2.肺，胸部或呼吸-结构或功能改变，气管或支气管3.其他变化
分子结构数据/三氧化硫
1、 摩尔折射率：13.022、 摩尔体积（m3/mol）：35.13、 等张比容（90.2K）：131.34、 表面张力（dyne/cm）：194.25、 极化率（10-24cm3）：5.16
计算化学数据/三氧化硫
1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.52、 氢键供体数量：03、 氢键受体数量：34、 可旋转化学键数量：05、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：51.26、 重原子数量：47、 表面电荷：08、 复杂度：61.89、 同位素原子数量：010、 确定原子立构中心数量：011、 不确定原子立构中心数量：012、 确定化学键立构中心数量：013、 不确定化学键立构中心数量：014、 共价键单元数量：1
生态学数据/三氧化硫
该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。
性质与稳定性/三氧化硫
如果遵照规格使用和储存则不会分解。三氧化硫的物理性质纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点289.9K，沸点317.8K，263K时密度为，293K时为。三氧化硫的化学性质SO3中S原子处于最高氧化态+6，所以SO3是一种强氧化剂，特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属:SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水即生成硫酸并放出大量热。
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等。②氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl溶液与Cu反应的离子方程式为Fe++CuFe++Cu+。--基础梳理考点突破()意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-HO来表示。与量有关的离子反应方程式的书写()连续型:指反应生成的离子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO通入NaOH溶液中:碱过量:CO+OH-CO-+HO；碱不足:CO+OH-...
等。②氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl溶液与Cu反应的离子方程式为Fe++CuFe++Cu+。--基础梳理考点突破()意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表...
等。②氧化还原反应类型。强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl溶液与Cu反应的离子方程式为Fe++CuFe++Cu+。--基础梳理考点突破()意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-HO来表示。与量有关的离子反应方程式的书写()连续型:指反应生成的离子因又能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO通入NaOH溶液中:碱过量:CO+OH-CO-+HO；碱不足:CO+OH-...与量有关的离子方程式的书写
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与量有关的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写
&&&&离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点，学生不易掌握。究其原因是各种介绍与量有关的离子方程式书写的文章头绪繁杂，分类不明晰，学生无所适从。本文将在阅读各种版本的与此有关的文献的前提下，把与量有关的离子方程式的书写分成两类，每类分别列举了一些典型例题，刊出来就教于对此有研究的各位同仁，也希望能对化学高考备考起一点作用。
1．复分解反应
&“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1．1酸式盐与碱的反应
【例1】①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应；
解析：①因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32-+Ca2+=CaCO3↓两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1mol CO32- 和1mol Ca2+反应生面1mol CaCO3 ↓。所以，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-
【例2】NH4HSO4与NaOH反应
解析：因本题涉及到OH-+H+= H2O和NH4++OH-=NH3·H2O两种离子反应。
当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应，离子方程式为：OH-+H+= H2O
当NaOH过量时两种离子反应均可发生，离子方程式为：
NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O
【例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05 mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol/L的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。
解析：n(Ca(H2PO4)2)：n(NaOH)=1：3， 2 H2PO4-+3 OH-= HPO42-+ PO43-+ 3H2O，两边同乘以3再加3个 Ca2+以满足Ca3(PO4)2，于是得离子方程式为：
3Ca2++6 H2PO4-+9OH-= Ca3(PO4)2+ PO43- + 3HPO42-+ 9H2O
易错写为：5Ca2++4 H2PO4-+6OH-= Ca3(PO4)2+ 2Ca HPO4+ 6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO4-的配比。
& &&&1．2多元弱酸与碱的反应
【例4】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液
& &&&解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是二元酸，当少量的OH-进入溶液中时，先有：H2S+OH-=HS-+H2O，而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=S2-+H2O。因此，当NaOH少量时，离子方程式为：H2S+OH-=HS-+H2O；当NaOH过量时，离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O
&&& &向NaOH溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为H2S+2OH-=S2-+2H2O；滴加到一定程度时为H2S+ S2-= 2HS-。
1．3多元弱酸盐与酸的反应
&&& &【例5】向碳酸钠溶液中滴加盐酸
&&&& 解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。因此，盐酸少量时离子方程式为&CO32-+H+=HCO3-，盐酸过量时离子方程式为CO32-+2H+= H2O+CO2↑
向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为CO32-+2H+= H2O+CO2↑
1．4多元弱酸的酸酐与碱的反应
&& &【例6】将SO2能入NaOH溶液中
解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH-=SO32-+H2O，而当SO2过量时则发生反应SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-
1．5与铝元素有关的离子反应
&&&& 【例7】向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。
解析：因本题中涉及到Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。
①当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
&&& &②1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此：
&&&&&&&&&&&&&& Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4↓
&&& 【例8】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
解析：开始滴加时，NaOH为少量， Al3++3OH-= Al(OH)3↓，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓；而当NaOH过量时，离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应为Al3++4OH-= AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓
&&& &【例9】向NaAlO2溶液中滴加盐酸
解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓；而当盐酸过量时，离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O
向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为AlO2-+4H+= Al3++2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。
2、氧化还原反应
&“先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。
【例10】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,
①&&& 当x≦0.5amol时，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
②&&& 当x≧1.5amol时，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&；
③&&& 当x=amol时，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&&&&& 解析：① Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
因此，当x≦0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+&；
②当x≧1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
&&&& &③当x=amol时， n(Cl2) ： n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol，所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
&&&&&&&&【例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：
⑴当x≦0.25amol时，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
⑵当x≧0.375amol时，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
⑶把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是& &&&&&&&&&&&&。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& &解析：将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，
⑴当x≦0.25amol时，离子方程式为：
&&&&&&&&&&&&&&&&& Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
&&&& ⑵当x≧0.375amol时，反应的离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&& 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
&& &⑶而当Fe的量对于反应①过理而对于反应②不足时，则产物中既有Fe3+ 也有Fe2+。
&&&&&&& 0.1Fe+0.4H++0.1NO3-=0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O…①
&&&&&&& 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ …②
& ①+②得总反应为: 0.12Fe+0.4H++0.1NO3-=0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O
& 经化简得总反应为: 6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O
&&& 补充说明：本文阅读了大量在网上能查到的有关此专题的文章，在此对文章作者表示感谢。但因许多文章都是抄来抄去，有些署名的作者也未必是此专题的第一作者，所以无从标注参考文献，在此表示歉意。
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核心摘要：高中阶段与用量有关的离子反应方程式的总结，在新制的溶液中滴入少量浓盐酸，与量有关的离子方程式的书写，向足量溶液中加入少量的溶液其离子方程式为，若向盐酸溶液中滴入溶液至过量其离子反应分步写。
高中阶段与用量有关的离子反应方程式的总结：
1、可溶液性铝盐与强碱反应：
2、偏铝酸盐与强酸的反应：
3、碱与CO2和SO2的反应：
4、漂白粉与的CO2反应：
；5、漂白粉与的SO2反应：
6、Na2CO3与非氧化性强酸如HCl的反应：
；7、一价多元弱酸的酸式盐(NaHCO3)与二元强碱(Ba(OH)2)的反应：
；8、二价多元弱酸的酸式盐(Ba(HCO3)2)与一元强碱(NaOH)的反应：
；9、AgNO3与氨水的反应：
；10、FeBr2与Cl2的反应：
；11、FeCl3与Na2S的反应：
；12、NaHSO4与Ba(OH)2的反应：①使溶液呈中性：②使SO42-恰好沉淀完全：
；13、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：①使Al3+恰好沉淀完全；②使SO42-恰好沉淀完全： ； 考题中常见的与反应物的用量无关的离子方程式总结：
1、 苯酚钠与CO2反应：
2、 苯酚与Na2CO3反应：
3、 Al3+与氨水反应：
4、 FeCl3与H2S的反应：
5、 H2SO4与Ba(OH)2的反应： 特殊离子方程式书写小结：
1、 在新制的Fe(NO3)2溶液中滴入少量浓盐酸：
2、 用Na2S和稀H2SO4来证明Na2SO3有氧化性：
3、 水玻璃和氯化氨溶液混合：
4、 过氧化氢在碱性溶液中把CrO2- 氧化为CrO42-：
5、 向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全：
6、 氧化铁溶于氢碘酸：
7、 泡沫灭火器使用时的反应：
8、 已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+：
9、 某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱可发生反应：
10、砷酸钠在酸性条件下能使用权碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水：
11、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通SO2。 ；
12、在淀粉KI溶液中滴入少量的NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，随后滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。
；13、在酸化KMnO4的溶液中加入H2O2，有气体放出。
14、磷酸二氢钙和过量烧碱反应：
15、在稀HNO3溶液中滴加含有KSCN的绿矾溶液：
16、将一小粒钠投入到FeCl3溶液中：
17、向Na2S2O3中滴加NaHSO4溶液：
与量有关的离子方程式的书写
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
（一）铝相关
1、①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
②若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成
③向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为
2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
3、①向Na [Al (OH)4]溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
②若向Na [Al (OH)4]溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
③若向足量Na [Al (OH)4]溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为
4、若向盐酸溶液中滴入NaAl[(OH)4]溶液至过量，其离子反应分步写
5、①向Na [Al (OH)4]溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
②若向Na [Al (OH)4]溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
③若向足量Na [Al (OH)4]溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为
6、①向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液
①向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液
（二）弱酸的正盐加酸
7、①向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
②若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为
8、①若向Na2CO3溶液中通入少量SO2气体，其离子反应
②若向Na2CO3溶液中通入过量SO2气体，其离子反应
9、若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
（三）多元弱酸或对应的酸酐（CO2、SO2、H2S）与碱（氨水、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）
10、①向NaOH溶液中通人H2S气体至过量，其离子反应分步写
②若向NaOH溶液中通人过量H2S气体，其离子反应一步完成
③若向足量NaOH溶液中通人少量H2S气体，其离子方程式为
11、①向氨水中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
②若向氨水中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
③若向氨水中通人少量CO2气体，其离子方程式为
12、①向澄清石灰水中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写
②若向澄清石灰水中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成
③若向澄清石灰水中通人少量SO2气体，其离子方程式为
二、酸式盐与”量”有关的离子反应
13、①向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
②向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
③向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
④向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
14、①向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
②向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
15、①向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
②向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
16、①向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液其离子反应分步写
②向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
17、①向NH4HSO4溶液中加入过量NaOH溶液并加热
②向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液
三、先后顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
18、①向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
②向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应
19、①向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
②向Ba(OH) 2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生
下列反应。
20、①向NH4Al(SO4)2中逐滴加入NaOH溶液至过量其离子反应分步写
21、①向NH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（以加入Ba(OH)2的物质的量为横坐标，沉淀的物质的量为纵坐标做此图，分析每步反应）
22、1mol NH4Al(SO4)2中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液
四、氧化还原
23、若有x mol Cl2通入含有a mol FeBr2的溶液
①当x≤0.5a mol 时，离子方程式：②当x≥1.5a mol 时，离子方程式：
③当x=a mol 时，离子方程式：
24、若有x mol Cl2通入含有a mol FeI2的溶液
①当x≤a mol 时，离子方程式：
②当x≥1.5a mol 时，离子方程式：
③当x=1.2a mol 时，离子方程式：
25、若有x mol Fe加入到含有a mol HNO3的稀溶液
①当x≤0.25a mol 时，离子方程式：
②当x≥0.375a mol 时，离子方程式：
③6.72gFe放入100ml 4mol/L 的稀硝酸中，离子方程式：
与量有关的离子方程式的书写技巧：
a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：
例：AlCl3与NaOH（由少到多）： Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
b.滴加顺序不同，离子反应不同：
例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+ → HCO3-HCO3- + H+ → H2O + CO2↑
NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O3AlO2- + Al3+ + 6H2O → 4Al(OH)3↓
c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。
书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
反应物ICa(OH)2
反应物II少量CO2足量CO2
少量SO2足量SO2
少量NaOH 足量NaOH
NaAlO2 FeBr2 Ca(OH)2
少量HCl 足量HCl 少量Cl2足量Cl2少量NaHCO3足量NaHCO3
少量NaOH 足量NaOH
少量 足量NH3?H2O
NaOH滴入AlCl3AlCl3滴入NaOH 盐酸滴入NaAlO2NaAlO2滴入盐酸 氯水滴入FeBr2FeBr2滴入氯水 NaHCO3滴入石灰水 石灰水滴入NaHCO3NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2滴入NaOH NH3?H2O滴入AgNO3AgNO3滴入NH3?H2O
离子方程式
Ca2+ + 2OH- +CO2 → CaCO3 ↓+H2O Ca2+ + 2OH- +2CO2 → Ca2+ +2HCO3-2NH3?H2O +2SO2 → 2NH4+ +SO32- +H2O NH3?H2O +2SO2 → 2NH4+ +HSO3-Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O H+ ＋AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ AlO2-+ 4H＋ →2H2O + Al3+2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ +2Cl-
2Fe2+ +4Br- +3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-Ca2+ +OH- +HCO3- →CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca2+ +OH- +HCO3- →CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ag+ +NH3?H2O → AgOH↓＋NH4+Ag+ +2NH3?H2O →[Ag(NH3)2]+ + 2H2O
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
（2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓
3、若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al + 4OH == AlO + 2H2O 3+-2-
4、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为 Al + 3OH == Al(OH)3↓ 3+-
5、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
6、若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O
（2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓
7、若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O
8、若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32-
（2）CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-
10、若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-
11、若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为
2AlO + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO3 2-2-
12、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32- + H+ == HCO3-
（2）HCO3 + H == CO2↑+ H2O -+
13、若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO3 + 2H == CO2↑+ H2O 2-+
14、若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32- + H+ == HCO3-
15、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH + CO2 == CO3 + H2O
（2）CO3 + CO2 + H2O == 2HCO3 2---2-
16、若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
OH- + CO2 == HCO3-
17、若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为
2OH- + CO2 == CO32- + H2O
二、酸式盐与”量”有关的离子反应
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O + CaCO3↓+ CO32-
2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式: NaHCO3 + Ca(OH)2 == H2O + CaCO3↓+ NaOH
离子方程式：HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==H2O + CaCO3↓+ OH-
或HCO3- + Ca2+ + OH- == H2O + CaCO3↓
3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 == 2H2O + 2CO2↑+ BaSO4↓+ Na2SO4
离子方程式：2HCO3 + Ba + 2H + SO4 == 2H2O + 2CO2↑+ BaSO4↓ -2++2-
4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式:NaHSO4 + Ba(HCO3)2 == H2O + CO2↑+ BaSO4↓+ NaHCO3
离子方程式：H+ +SO42- + HCO3- + Ba2+ == H2O + CO2↑+ BaSO4↓
5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NaOH + Ca(HCO3)2 == H2O + CaCO3↓+ NaHCO3
离子方程式：OH + Ca + HCO3 == H2O + CaCO3↓ -2+-
6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2 + 2NaOH == 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == 2H2O + CaCO3↓+ CO32-
7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:NaHSO4 + Ba(OH)2 == H2O + BaSO4↓+ NaOH
离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4
离子方程式：2H + 2SO4 + Ba + 2OH == 2H2O + BaSO4↓+ SO4
或2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaSO4↓
若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成， +2-2+-2-
其离子方程式SO4 +Ba == BaSO4↓ 2-2+
9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH == NH3?H2O + H2O + Na2CO3
离子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- == NH3?H2O + H2O + CO32-
10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3 + 2NaOH == NH3↑+ 2H2O + Na2CO3
离子方程式：NH4 + HCO3 + 2OH == NH3↑+ 2H2O + CO3
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 +--2-
（涉及达人精品课，略过）
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2 + 4NaOH == 2H2O + Mg(OH) 2↓+ 2Na2CO3
离子方程式：Mg + 2HCO3 + 4OH == 2H2O + Mg(OH)2↓+ 2CO3 2+--2-
2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH + Mg(HCO3)2 == Mg(OH) 2↓+ 2NaHCO3
离子方程式：2OH- + Mg2+ == Mg(OH)2↓
3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：Ag+ + NH3?H2O == AgOH↓+ NH4+
AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应
离子方程式：Ag + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2] + 2H2O
除生成[Ag(NH3)2]外，还可生成其它物质。 +++
5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == 2H2O + 2BaSO4↓+ KAlO2
离子方程式：Al + 2SO4 +2Ba + 4OH == 2BaSO4↓+ AlO2 + 2H2O 3+2-2+--
6、向Ba(OH) 2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+ K2SO4
离子方程式：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO44↓+ 2Al(OH)3↓
总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。
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