⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%；⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液；表格型计算题；1、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量；的质量分数；物质质量（g）样品9消耗稀盐酸质量75.4反应后；（2）所得溶液中NaCl的质量分数；解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.；NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？ ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 表格型计算题 1、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物
质 质量（g） 样
品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。 解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44 ==5.85g
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略） 6、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
加入氯化钡溶液质量（g） 反应得到沉淀的质量（g） 第一份 15 1.40 第二份 20 1.87 第三份 25 2.33 第四份 30 2.33 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算： ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （2014包头）将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出19．7克沉淀。若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10％。 计算：(1)蒸发水后所得溶液的质量。
(2)所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。
旧的 1、氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数是多少？ 2、将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g， 恰好完全反应。试求： （1）原食盐中混有CaCl2的质量。 （2）反应所得溶液中的溶质质量分数。
11.1g；18.2% 3、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。 4、现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求：
⑴原固体中NaOH的质量分数。 ⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。 5、取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6G的硫酸溶液50克。 求：⑴原混合物中Na2CO3的质量。 ⑵原混合物中NaOH的质量。 6、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
加入氯化钡溶液质量（g） 反应得到沉淀的质量（g） 第一份 15 1.40 第二份 20 1.87 第三份 25 2.33 第四份 30 2.33 若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算： ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验： （1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有
； （2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
蛋 壳 盐 酸 反应剩余物蛋壳残渣 充分反应 过滤洗涤干燥 + 100克 10克 106.7克 4.3克
小刚根据D蛋壳残渣质量为4.3克‖，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为
； 小勇根据D反应过程中减少的质量‖（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。 （3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。 8、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。则 (1)该实验属于___________实验(填D定性‖或D定量‖)
(2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到______克时pH=7，即恰好完全反应； (3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 9、单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制
造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验
员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水(假定其密度为1克／
厘米3)样品置于锥形瓶中，用质量分数为1％的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧 化钠溶液8克(假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。 (1)计算该废水中含HCl的质量分数。 (2)该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：
物质 氢氧化钙粉末 物质(或溶质)的 相对分子质量 74 市场参考价 (元／吨) 200 10％的氢氧化钠溶液 40 100 你将选择(写化学式)来中和废水中的HCl，请说明理由 （通过计算说明） 10、有一含铜的镁条12克跟200克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。求：镁条中镁的质量是多少？硫酸的质量分数？ 13、商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的。我国古代南北朝时期就能铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g 该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。 试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数 14、为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。问：（1）碘酸钾属于（填酸、碱、盐）；（2）碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？ （3）若成人每天食用3.5克碘盐，其中含0.15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克？ 15、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 16、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得 沉淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 17、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的D侯氏制碱法‖为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所得的溶液中溶质的质量分数。 19、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
五、计算题 1、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物
质 质量（g） 样
品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。 解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44 ==5.85g
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略）
1．【05威海】小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？ 请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。 【实验原理】 （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。 【实验步骤】 ① 用
取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。 ② 量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。 ．．．．．【交流反思】 （1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？ 1．【实验步骤】①量筒
【交流反思】 （1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。
（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。
（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。）
解：参加反应的氢氧化钠的质量 =（45 mL－5 mL）×1.0 g/mL×1.0%=0.4 g
设12 g白醋中含醋酸的质量为x CH3COOH
NaOH = CH3COONa + H2O 60
0.4 g 60 : x = 40 : 0.4 g
x=60×0.4g÷40=0.6 g
则白醋中醋酸的质量分数=0.6g?100%=5.0%
12g答：该白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。
2．【05佛山】食醋是常用的调味品。小昕同学用食醋（含有4%的醋酸），配置5瓶（每瓶盛装500g）2%的醋酸溶液。求：（1）配制出的5瓶醋酸的总质量是
g。 （2）配制过程中需加蒸馏水的质量是多少？ 2．（1）2500 （2） 解：设需食醋Yg
5 * 500 * 2%
得 Y = 1250g 所以需加入蒸馏水的质量为：2500g C 1250g = 1250g 答：配置过程中需加入蒸馏水的质量1250g。
4．【05青岛】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 烧杯及所盛物质总质量/g 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所 加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求 生成5.0 气4.5 体4.0 质3.5 量3.0
第一次 181.2 第二次 204.4 第三次 228.6 第四次 253.6 g 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 10 20 30 40 50 写出计算过程，只画出曲线即可）
6 0 70 80 90 100
所加稀盐酸质量/g 4．（1）1.8
（2）解：二氧化碳的质量 = 158.0g + 100g C 253.6g = 4.4g
设参加反应的碳酸钠质量为x 生Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O + CO2 ↑
44 气4.5 体4.0 x
3.5 量列比例式
3.0 g 2.5 通过计算求得 x = 10.6g
2.0 1.5 通过计算求得碳酸钠的含量 = 96.4%
1.0 结论：该产品中碳酸钠的质量分数合格。 0.5 （3）绘出正确的曲线
0 10 20 30 40 50
6 0 70 80 90 100
提示：恰好完全反应时稀盐酸的质量为61.1g。 所加稀盐酸质量/g
5．【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠
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