碳酸氢钠不是可以和氢氧化钙反应吗？可是为什么说钙离子和碳酸_高中化学吧_百度贴吧
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碳酸氢钠不是可以和氢氧化钙反应吗？可是为什么说钙离子和碳酸氢根不反应？
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还有一个问题，除去co2中混着的hcl气体不能用naco3溶液吗？
碳酸氢根和氢氧根反应生成水和碳酸根，然后碳酸根和钙离子反应
碳酸氢钠和氢氧化钙反应，是碳酸氢钠电离的氢离子被氢氧化钙中的氢氧根中和，生成碳酸根，然后再和钙离子生成碳酸钙沉淀；钙离子本身不和碳酸氢根反应，碳酸氢钙是可溶于水的，电离出钙离子和碳酸氢根离子。
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资料ID：7-3720512
11.1.3 盐的化学性质 课件:17张PPT第3课时
盐的化学性质课题1
生活中常见的盐第十一单元
化肥1课堂讲解物质的分类盐的化学性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结身边的物质分类我们身边的物质是如何分类的？1================================================压缩包内容：11.1.3 盐的化学性质 课件.ppt教学图片大理石是重要的建筑材料.jpg盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑.jpg碳酸钠与盐酸反应的装置.jpg
资料ID：7-3720510
11.1.2 复分解反应 课件:18张PPT第2课时
复分解反应课题1
生活中常见的盐第十一单元
化肥1课堂讲解 复分解反应酸碱盐的溶解性表2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结1知识点复分解反应请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。知1－导================================================压缩包内容：11.1.2 复分解反应 课件.ppt奇妙的石笋和钟乳石.jpeg
资料ID：7-3720509
11.1.1 生活中常见的盐 课件:18张PPT第1课时
生活中常见的盐课题1
生活中常见的盐第十一单元
化肥1课堂讲解几种常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结日本福岛大地震引发的“盐慌”================================================压缩包内容：11.1.1 生活中常见的盐 课件.ppt1101碳酸钠溶液与澄清石灰水反应_标清.flv碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应 [高质量和大小].mp4
10021.35KB
资料ID：7-3720506
物质的分类、盐的化学性质 教案 课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。(2)归纳盐的相似化学性质。(3)根据不同标准将物质分类。2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。【教学重点】1. 盐的相似化学性质。2. 物质的分类。【教学难点】盐的化学性质。【教具准备】大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。教学过程【导入新课】上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。【活动与探究1】请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。【归纳总结】常见酸、碱、盐的溶解性。1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3 H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。================================================压缩包内容：11.1.3 物质的分类、盐的化学性质 教案.doc
同步授课教案
资料ID：7-3720505
课题1 生活中常见的盐（第二课时）复分解反应一、教学目标1.知识与技能掌握含碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。2.过程与方法
通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫3.情感态度与价值观感受生活中处处有化学。二、教学重难点重点：碳酸根离子检验的方法、复分解反应难点：碳酸根离子检验的方法、复分解反应三、教学过程教师活动 学生活动 设计意图【引入】上节课我们学习了生活中最常见的盐-----NaCl，生活中的盐不仅有NaCl，还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【提问】能写出上述三种物质的化学式，说出他们的俗名吗？【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 Na2CO3
纯碱、苏打NaHCO3 小苏打CaCO3
大理石、石灰石的主要成分 【讲述】在学习二氧化碳的制法时，我们就已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，写出化学方程式。 CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑ 温故知新【设疑】Na2CO3、NaHCO3 与CaCO3在组成上很相似，不知道是否也能发生类似的反应？【提问】观察后两个方程式，思考：取少量未知物，加入少量稀盐酸，产生气泡，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原未知物中一定含有CO32-,对否？================================================压缩包内容：11.1.2 复分解反应 教案2.doc
同步授课教案
资料ID：7-3720504
11.1.2 复分解反应 教案课标要求【教学目标】1. 知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识；重点掌握复分解反应的条件。2. 过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3. 情感态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。【教学重点】1. 理解复分解反应的定义。2. 掌握复分解反应产生的条件。【教学难点】掌握复分解反应产生的条件。教学过程【导入新课】在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。【回顾】请书写出实验室制取C02的方程式。CaC03 +2HC1 = CaC12 + C02↑ + H20 【讨论】根据上述反应，请问Na2C03和NaHC03能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？【活动与探究1】请同学们按教材P74实验11 - 1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。================================================压缩包内容：11.1.2 复分解反应 教案1.doc
同步授课教案
资料ID：7-3720503
第十一单元
生活中常见的盐（第一课时）教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。课型：新授课教学方法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。课时安排：1课时教学过程： 【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。混合物：
这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。【讲授新课】================================================压缩包内容：11.1.1 几种常见的盐 教案2.doc
同步授课教案
资料ID：7-3720502
第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课题分析把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。第1课时 几种常见的盐课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)知道粗盐提纯的步骤。2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。================================================压缩包内容：11.1.1 几种常见的盐 教案1.doc
同步授课教案
资料ID：7-3715049
《人类重要的营养物质》 导学案:11张PPT第十二单元
化学与生活1.知道六大基本营养素及其作用和来源以及合理饮食的重要性。2.知道蛋白质、糖类、油脂是供能物质。营养物质在人的生命活动中的营养价值及作用。1.人类所需的六大基本营养素为　蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 　。&2.蛋白质(1)蛋白质是构成　细胞　的基本物质,是　机体生长　及修补　受损组织　的主要原料。&(2)富含蛋白质的食物有　鱼肉、牛奶、大豆、花生　(至少写四种)等。&(3)血红蛋白和酶都是重要的　蛋白质　。&(4)煤气中毒的原因是　血红蛋白　与　一氧化碳　结合,致使人体缺氧窒息死亡。&(5)甲醛、重金属等会破坏蛋白质结构,使其　变质　。&3.糖类和油脂(1)糖类是人类食物的重要成分,是由　C、H、O　三种元素组成的化合物。&(2)富含糖类的食物有　馒头、面包、大米、马铃薯　(至少写四种)等。糖类是人体中主要的　供能物质　。&================================================压缩包内容：12.1　人类重要的营养物质　练习1.doc12.1　人类重要的营养物质　练习2.doc《人类重要的营养物质》 导学案.doc《人类重要的营养物质》 导学案.ppt培优训练：12.1《人类重要的营养物质》（新版）新人教版.doc
资料ID：7-3715042
《生活中常见的盐》 （第2课时） 导学案:14张PPT《生活中常见的盐》 （第1课时） 导学案:16张PPT第十一单元
生活中常见的盐5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.____________________________________________________叫做盐。解析：关于盐的基本概念。答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物2.常见的盐的组成填表：名称 化学式 阴离子 阳离子氯化钠
解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。答案：名称 化学式 阴离子 阳离子氯化钠 NaCl Cl- Na+碳酸钠 Na2CO3
Na+碳酸氢钠 NaHCO3
Na+碳酸钙 CaCO3
Ca2+硫酸铜 CuSO4
Cu2+3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。(2)碱面中的碳酸钠________________________。(4)消毒用的高锰酸钾______________________。(5)胃酸中的盐酸__________________________。(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。答案：(1)CaCO3
(6)CuSO44.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是(
)================================================压缩包内容：11.1　生活中常见的盐　练习1.doc11.1　生活中常见的盐　练习2.doc《生活中常见的盐》 （第1课时） 导学案.doc《生活中常见的盐》 （第1课时） 导学案.ppt《生活中常见的盐》 （第2课时） 导学案.doc《生活中常见的盐》 （第2课时） 导学
中小学教师帮碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式怎样写?--《化学教学》1985年04期
碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式怎样写?
【摘要】：正 碳酸氢钙的电离方程式为。当在碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应是HCO_(2~-)+OH~-=H_2O+CO_(3~(2-)),生成的CO_(3~(2-))再与Ca~(2+)结合为碳酸钙沉淀。若加入的氢氧化钠溶液是足量的,则HCO_(3~-)必定全部转变为CO_(3~(2-)),而Ca~(2+)也将完全转入碳酸钙沉淀。根据碳酸氢钙的电
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
碳酸氢钙的电离方程式为Oa(HCO。)。寻苎Ca。’+2HC0i。当在碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应是HOOi+OH一=H。O+C0;一,生成的CO:一再与0a‘’结合为碳酸钙沉淀。若加入的氢氧化钠溶液是足量的,则Ⅱ00;必定全部转变为00:一,而Ca¨也将完全转入碳酸钙沉淀。根据
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碳酸氢钠与氢氧化钠反应的讨论
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