高中化学 选修四第三章测试题_中华文本库
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选修四第三章
1. 下列物质容易导电的是（
A. 氯化钠晶体
B. 无水乙醇
C. 硝酸钾溶液
D. 固态石墨
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（
A．CH3COOH
C．（NH4)2CO3
3. 下列说法正确的是（
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 下列物质，是强电解质的是（
C. 浓 H2SO4
5. 下列说法中，正确的是（
A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 moloLNH4Cl溶液中NH4的浓度比0.1 moloL氨水中NH4的浓度大
6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
7. 已知0.1 moloL的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（
-1-1+-1+CH3COO+H要使溶液中-+
A. 加少量烧碱溶液
B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸
8．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（
9.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（
B．5 C．12
10．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，用定义pH一样来规定pD＝－l g{c(D)}，则该温度下，下列叙述正确的是（
A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
B．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD－)
C．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12.0
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1．理解盐类水解的实质。 2．掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。 3．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
一、探究盐溶液的酸碱性 科学探究
1 将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 NH4 2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
2 分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 实验记录
实验结论 ________盐：NH4Cl、 NH4 2SO4等溶液呈酸性。 ________盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 ________盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸碱性的理论分析
1 强碱弱酸盐水解，溶液呈________性，pH________7。原因：________离子和水电离出来的________离子结合生成________，从而使溶液中c H＋ 降低，水的电离平衡右移，c OH－ 增大，结果c OH－ ________c H＋ 。
2 强酸弱碱盐水解，溶液呈________性，pH________7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子结合生成________，使溶液中c OH－ 降低，水的电离平衡右移，c H＋ ________，结果c H＋ ________c OH－ 。
3 强酸强碱盐 如NaCl ________水解，c H＋ ________c OH－ ，溶液呈________。 2．盐类水解的定义和实质
1 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。
2 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解 反应 的实质是，生成________，使________被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强
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第三章 第一节 第一课时电解质、强弱电解质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是 ( )A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电【答案】 C2．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是( )A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L氨水【答案】 AD 3．下列物质是强电解质的是 ( )A．碳酸钡 B．石墨 C．浓H2SO4 D．HIO【答案】 A4．下列说法中正确的是 ( )A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子【解析】 判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。【答案】 A5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是 ( )A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解【答案】 C6．下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 ( )A．5%的食醋 B．4%的氢氟酸C．37%的盐酸 D．0.9%的生理盐水【答案】 AB7．下列说法中不正确的是 ( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【解析】 BaSO4属难溶性强电解质。NH3是非电解质，氨水是电解质溶液，其中NH3?H2O是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。【答案】 D8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是 ( )A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子【解析】 如在Na2SO4溶液中，Na＋带1个单位正电荷，而SO带2个单位负电荷，故A项错；N(Na＋)＝2N(SO)，故B项错。【答案】 C9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是 ( )A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH【解析】 溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关(包括阴阳总的离子)，离子浓度愈大，导电能力愈强。HCl、H2SO4、CH3COOH，三种溶液物质的量浓度相同，显然H2SO4为二元强酸，离子浓度应最大，HCl也是强酸，但是一元酸，应排在第二，CH3COOH为一元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选C。【答案】 C10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是 ( )[【答案】 D11．下列说法正确的是 ( )...
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