把毛巾放入杯子中,垂直倒扣在有水的水盆里,为什么毛巾是干的
因为杯子垂直放进水里的时候会产生一个气压 这些气压会把水推向周围,杯子里就不会进水,毛巾就是干的
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扫描下载二维码铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解；②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；④不填；（2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入粗铜片（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行．（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境．（4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是液面上升．（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足C．（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）a．V（NO）＞V（NO2）&&&&b．V（NO）＜V（NO2）&&&&c．V（NO）≤V（NO2）
分析：（1）该题将铜与浓硝酸反应的实验放置于新的情境中，除要掌握基本的铜与浓硝酸反应前后铜片的变化、溶液颜色的变化，气体颜色的描述，还要注意生成的NO2要与水反应产生NO，则随后气体颜色变浅，大烧杯内压强减小，则水面略有上升，水槽中的水面将稍有下降；（2）为使反应速率加快，则可用粗铜，形成原电池；（3）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境；（4）验证NO 气体存在的简单方法就是让其接触空气，观察气体颜色的变化，所以可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，观察是否有红棕色气体生成；（5）因2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，观察两个方程式，则只要NO2气体比NO多，则混合气体就能够被NaOH溶液完全吸收，所以V（NO2）：V（NO）≥1．解答：解：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和红棕色的二氧化氮气体，同业颜色为蓝色，二氧化氮气体可与水反应生成无色的一氧化氮和硝酸，故答案为：①铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解；②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色；&③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色；（2）粗铜含有其它金属或非金属，在溶液中可形成原电池反应，反应速率增大，故答案为：粗铜片；粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行；（3）因Cu与浓HNO3反应生成的NO2和间接得到的NO，都是污染性气体，必须有尾气吸收装置，对比传统实验，所以该装置最突出的优点是：没有尾气处理装置，却无氮氧化合物逸出，不污染环境，故答案为：反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境；（4）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，颜色变为红棕色，可轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体，若实验证明最终得到的气体中无NO，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，压强减小，则实验结束后大烧杯中液面上升，故答案为：轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体；液面上升；（5）因2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，观察两个方程式，则只要NO2气体比NO多，则混合气体就能够被NaOH溶液完全吸收，所以V（NO2）：V（NO）≥1，故答案为：C．点评：本题综合考查氮氧化物的性质实验涉及，注意分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．Ⅰ、实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为ml．（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数
V（NaOH）（消耗）
14.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=g/100ml．（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的（填写序号）．A．密度&B．沸点&C．电离常数&D．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是&（填写序号）．a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
科目：高中化学
题型：阅读理解
实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚[实验原理]醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．主反应：2CH3CH2CH2CH2OH2SO4、134～135℃ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O副反应：CH3CH2CH2CH2OH2SO4135℃CH3CH2CH=CH2+H2O[仪器和药品]仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙[实验步骤]（1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL&（15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V&mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．（2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．（3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL&50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．请回答下列问题：（1）步骤（1）中加入沸石的目的：防止暴沸，冷凝管的作用是冷凝回流．（2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V&mL水，理论上V约为3.2．（3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因温度过高发生副反应，生成的水多．（4）步骤（3）中用16mL&50%硫酸分2次洗涤的目的是：除去产物中的丁醇．
科目：高中化学
题型：阅读理解
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．[交流与讨论]（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是（用化学方程式表示）．（2）方法乙中，浓硫酸的作用是；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶等．（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想．（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是，反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干．[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是．
科目：高中化学
来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题
题型：实验题
（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH&&&&1（填“&”“&”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是&&&&&。 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大 C．两个试管中产生气体速率一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度&&&&&&&（填“增大、减小、不变”）（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入&&&&&&&&&&&&试剂。 A．NaA固体（可完全溶于水）&&&&&&& B．1mol·L-1NaOH溶液 C．1mol·L-1H2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．2mol·L-1HA（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有&&&&&&&&& A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 B．若，则A、B都是弱酸 C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等 D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱
科目：高中化学
来源：2013届江苏省高二上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
（共22分）
Ⅰ．（4分）下列实验操作中，合理的是&&&&&&&&&&&&&
A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚
E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．（10分）实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。
(1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&& &&&&&。
(2) D试管内装的是&&&&&& &&&&&&&&
，其作用是
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
(3) E试管内装的是&&&&&&& &&&&&&&
，E试管内出现的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&& 。
(4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗
正确的操作顺序是&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&
Ⅲ．（8分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1） 若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________&&&&&&&&&&
。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是&&&&&&&&
（填名称），C是&&&&&&&
（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：&&&&&&& _____________。仪器D在此实验中的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
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热开水与外界的温差较大，故开始时热开水的热量散失较快，故应过三分钟再混合；在混合时，由于热水进入冷水后会产生对流，热水会上升；相比较将冷水倒入热水中会发生较大的对流；故应将热水倒入凉开水中；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“两个相同的杯子，一个装半杯热水，一个装半杯凉水，下列最好的冷..”主要考查你对&&物体内能的改变方法（做功、热传递）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物体内能的改变方法（做功、热传递）
改变物体内能的两种方式：1．热传递可以改变物体的内能(1)热传递：温度不同的物体互相接触，低温物体温度升高，高温物体温度降低的过程叫做热传递。(2)热传递条件：物体之间存在着温度差。(3)热传递方向：能量从高温物体传递到低温物体。 (4)热传递的结果：高温物体内能减少，低温物体内能增加，持续到物体的温度相同为止。注意：(1)热传递传递的是内能，而不是传递温度，更不是传递某种热的物质。 (2)热传递是把内能由温度高的物体传给温度低的物体，不是由内能多的物体传递给内能少的物体。2．做功可以改变物体的内能 (1)对物体做功，物体的内能会增加。(2)物体对外做功，物体的内能会减少。 说明：做功和热传递是改变物体内能的两种方式；做功是其他形式的能和内能的相互转化，热传递是内能的转移；两种方式对改变物体内能是等效的。 注意：做功不一定都使物体的内能发生变化。做功是否一定会引起物体内能的改变，这要看物体消耗的能量是否转化为物体的内能。如举高物体时，做功所消耗的能量变成了物体的势能，并未转化为物体的内能，所以物体的内能就没有改变。如何区别对物体做功和物体对外做功：&&&& 做功改变物体的内能的实质是能量的转化，即内能的变化是由于内能与机械能之间的相互转化引起的，对物体做功时机械能转化为内能，则内能增加，物体对外做功时内能转化为机械能，则物体内能减小。&&& 如向下压活塞时，活塞压缩玻璃筒内空气，对筒内空气做了功(图甲)棉花燃烧表明筒内空气的温度升高了，也就是说，筒内空气的内能增加了。在这一过程中，机械能转化为内能将一根铁丝快速反复弯折数十次，铁丝弯折处就会发热(图乙)，表明铁丝弯折处的温度升高．铁丝的内能增大，铁丝内能的增大是由于人对铁丝做了功。
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