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2016年高中生物 专题1 传统发酵技术的应用精品学案 新人教版选修1.doc31页
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专题1　传统发酵技术的应用第1课时　果酒和果醋的制作
目标导航　1.说明果酒和果醋制作的原理；了解酵母菌、醋酸菌的代谢类型。2.理解酒精发酵及醋酸发酵需要适宜条件和菌种来源以及酒精变醋的原理。
一、果酒和果醋的制作原理
1．果酒制作的原理
①类型：________________，具有成形的细胞核。
②繁殖方式：出芽生殖和孢子生殖。温度低时形成孢子，进入休眠状态；温度适宜时，进行____________，繁殖速度快。
③代谢类型：异养兼性厌氧微生物。
2 制作原理
①在有氧条件下，酵母菌进行____________，大量________，反应式为：C6H12O6＋6O2D→6CO2＋6H2O
②在无氧条件下，酵母菌进行________________，反应式为：
C6H12O6D→2C2H5OH＋2CO2
3 影响酒精发酵的环境条件有________________。
①发酵温度控制在________℃范围内。
②在____________的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物无法适应这一环境而受到抑制。酵母菌生长的最适pH为________________。
2．果醋制作的原理
1 醋酸菌：又名醋酸杆菌。
①类型：________________。
②繁殖方式：________。
③代谢类型：____________。
2 果醋制作的原理
①在氧气充足时，能分别把________________两种反应物转化为________。
②当缺少________时可将乙醇转变成乙醛，并进一步转变成醋酸。
反应式：C2H5OH＋O2D→CH3COOH＋H2O
3 影响醋酸菌发酵的条件
①醋酸菌最适生长温度为________。
②醋酸菌属于需氧型微生物，发酵过程中需要________________。
③最适pH为________。
二、果酒与果醋制作的操作流程
1．实验流程
→→→→ ↓ ↓
2．实验装置
①充气口：在果醋发酵时连接充气泵，输入氧气。因为酵母菌产生酒精时是厌氧的，所以充气口设开关。
②排气口：
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高二生物同步课件：1-1 果酒和果醋的制作（人教版选修1）
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高二生物同步课件：1-1 果酒和果醋的制作（人教版选修1）
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3秒自动关闭窗口将1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中.测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．(1)计算室温时20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的电离度α= ．(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是 ．(3)下列说法正确的是 ．A．由图中可知NaOH和HA反应 题目和参考答案——精英家教网——
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将1.00mol?L-1&NaOH溶液滴入20.00mL&1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．（1）计算室温时20.00mL&1.00mol?L-1的一元酸HA的电离度α=．（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是．（3）下列说法正确的是（填相应序号）．A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mLC．图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol?L-1D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热（4）常温下在20mL&0.1mol?L-1&Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1&HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据电离度的表达式及图象在20.00mL&1.00mol?L-1的pH计算出其电离度；（2）B点时溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，根据电荷守恒写出溶液中各离子浓度大小；（3）A．酸碱中和反应为放热反应，焓变小于0；B．根据图象可知，C点溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V＜20.00mL；C．温度升高，水的离子积增大；溶液的pH=7，则氢离子浓度为1×10-7mol?L-1；D．D点后，溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小；（4）①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存；②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3-，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；③水解常数Kh=c(HCO-3)?c(OH-)c(CO2-3)，当溶c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，根据水解常数计算c（OH-），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=-lgc（H+）计算．
解：（1）根据图象可知，20.00mL&1.00mol?L-1的pH=3，溶液中HA电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，则HA的电离度为：α=0.001mol/L1.00mol/L×100%=0.1%，故答案为：0.1%；（2）由图象可知，B点加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（A-）＞c（Na+），所以溶液中离子浓度关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；　（3）A．酸碱中和反应为放热反应，由图中可知NaOH和HA反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B．根据图象可知，C点时溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V＜20.00mL，故B错误；C．水的电离为吸热反应，温度升高，水的离子积增大，故C点时溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1；溶液的pH=7时，则氢离子浓度为1×10-7mol?L-1，故C正确；D．D点后，溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小，放出的热量减小导致的，故D错误；故答案为：C；（4）①结合图象可知，在pH=8时只有碳酸氢根离子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：HCO3-、CO32-，pH小于8时存在的离子为：H2CO3、HCO3-，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能共存，故答案为：不能；②根据图象可知，当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3；溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-），所以溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；③CO32-水解反应的水解常数Kh=c(HCO-3)?c(OH-)c(CO2-3)=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=1×10-141×10-4mol/L=10-10mol/L，所以pH=-lg10-10=10，故答案为：10．
点评：本题考查离子浓度大小比较、溶液中电解质之间的反应与反应图象、盐类水解计算等，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．
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科目：高中化学
9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置．
科目：高中化学
在5L体积恒定的密闭容器中充入2mol&A气体和1mol&B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD&（g），反应进行到4s时用D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L?s），B的浓度减少了1/2，试计算：（1）以C的浓度变化表示的平均反应速率是多少？（2）达到平衡时A的转化率是多少？（3）x的值是多少？
科目：高中化学
向2L密闭容器中通入a&mol&气体A和b&mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率VC=A2；反应2min&时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a&mol&D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，VA=，VB；（2）该反应的化学方程式为（加系数）；（3）反应平衡时，D为&2a&mol，则B的转化率为；（4）如果该反应的正反应是放热反应，只升高反应温度，其他反应条件不变，该反应的逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为&1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：正反应速率将，D的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液．测得该溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=2：1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、2：5C、7：2D、5：2
科目：高中化学
已知A、B为单质，C为化合物．能实现下述转化关系的是（　　）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到碱溶液，则A可能是Na②若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe③若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A、B中必有一种是H2④若C溶液呈蓝绿色的，则B可能为Cu．
A、①②B、①③C、②④D、③④
科目：高中化学
如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），在&200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率．（2）在8min时，Z的浓度为．（3）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．（4）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“=”）．
科目：高中化学
已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．（1）写出下列物质的化学式：A：；F：；G：；I：．（2）证明H溶液中含有D2+离子，应选；a．KSCN溶液和氯水&&&& &b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水&&&&&&&&&&&&&d．酸性KMnO4溶液（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：；B与E反应的离子方程式：．
科目：高中化学
欲将MgCl2、AlCl3的混合溶液分离，某同学设计了如下方案：（1）试剂①应选（填“NaOH溶液”或“氨水”）．该试剂的用量是（填“过量”或“少量”）．（2）请写出过滤后所得沉淀①的化学式，沉淀①需进行洗涤，洗涤沉淀的方法是．（3）写生成溶液①的离子方程式：．（4）以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出，怎样改进？．
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精品课件1.1果酒果醋的制作
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