物质结构题
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物质结构题
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你可能喜欢在冰的晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51kg/mol.除氢键外,水分子间还存在范德华力11kg/mol.则冰晶体中氢键的“键能”是多少?老师给的答案是20kg/mol 但是要怎_百度作业帮
在冰的晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51kg/mol.除氢键外,水分子间还存在范德华力11kg/mol.则冰晶体中氢键的“键能”是多少?老师给的答案是20kg/mol 但是要怎
在冰的晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51kg/mol.除氢键外,水分子间还存在范德华力11kg/mol.则冰晶体中氢键的“键能”是多少?老师给的答案是20kg/mol 但是要怎样才能算出这个结果阿？
黑丝幻影235
解析：首先你要理解是必须是每两个水分子之间才能形成氢键的,应用均摊法,则每一个水分子平均形成的氢键个数为4/2=2,则扩大至1molH2O中则含氢键2mol.而1mol冰升华时的升华热就是51KJ不应该是千克吧?估计楼主打错了!这个升华热=范德华力+氢键；这点要能理解!所以氢键总共消耗的能量为51-11=40KJ,注意这是1mol水中的两mol氢键所具有的能量,所以1mol氢键的“键能”为40/2=20KJ/mol
嗯 是打错了 =
= 那么升华热是51kj/mol 是什么含义呢 是破坏掉2个水分子之间的键所需的能量么
是使冰变为水蒸气（固态变为气态为升华）需要的能量为51KJ/mol,
而固态水中含有范德华力（分子间作用力）和氢键，升华热就是要破坏这些！
是1mol冰中范德华力和2mol氢键的总和！
不懂话，继续追问！
人员和什么好几年
每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，而相邻的每个分子也是同样，将每个H2O分子看成金刚石中的碳原子，情况相同。容易验证金刚石中5个碳原子共形成4个键（不考虑与这五个原子以外的原子间的键），n个碳原子形成n-1个键，当n增大到很大时，外围的键数占总数的比列可以忽略，并且n和n-1就近乎相等。因此可以认为金刚石中每个每个碳原子平均形成一个化学键。水中氢键也是一样，平均每个分子形成1个氢键。1mol水...
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淘豆网网友近日为您收集整理了关于【成才之路】2015春季高中化学人教版选修3同步练习：第2章 第3节 第1课时《键的极性、分子极性、范德华力和氢键》的文档，希望对您的工作和学习有所帮助。以下是文档介绍：第二章第三节第 1 课时一、选择题1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( )A.CH4 和 Br2 B.NH3 和 H2OC.H2S l4 D.CO2 和 HCl【解析】 A 项中的 Br2,C l4,D 项中的 CO2 都是非极性分子。【答案】 B2.下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子,肯定是极性分子【解析】以极性键结合的分子,如果空间结构对称,是非极性分子。【答案】 D3.(2014太原质检)若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键【解析】由“雪花→水→水蒸气”主要破坏氢键,也有范德华力;由 H2O→H2+O2必然是破坏(O—H)极性键。【答案】 B4.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A.极性键 B.非极性键C.离子键 D.范德华力【解析】乙醇为共价化合物,分子内只有共价键,分子间有范德华力和氢键,分子内部存在极性键和非极性键。【答案】 C5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )A.在相同条件下,N2 在水中的溶解度小于 O2B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 的沸点逐渐升高【解析】 A 项中,N2 和 O2 都是非极性分子,在水中的溶解度都不大,但在相同条件下,O2 分子与水分子之间的作用力比 N2 分子与水分子之间的作用力大,故 O2 在水中的溶解度大于 N2。B 项中,HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关,而与分子间作用力无关。C 项中,F2、Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,故其熔、沸点逐渐升高。D 项中,烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大,故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高,在烷烃的同分异构体中,支链越多分子结构越对称,分子间作用力越小,熔、沸点越低,故异丁烷的沸点小于正丁烷。【答案】 B6.下列关于氢键的说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使 NH3、H2O、HF 的沸点反常,且沸点高低顺序为 HF&H2O&NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多【解析】 A 项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出,常温时只有水是液体,水的沸点最高。B 项氢键存在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间,所以,分子内可以存在氢键,如邻羟基苯甲酸。C 项正确,因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态,而液态水是生物体营养传递的基础。D 项水在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。【答案】 C7.(2014唐山一中期中)(双选)下列事实与氢键无关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点逐渐升高D.氨极易溶于水【解析】 H2O 分子很稳定,其原因是分子内原子间的共价键(H—O 键)键能大;水的沸点高,其原因是 H2O 分子间形成氢键,分子间作用力增强。冰的密度比水小是因为水分子大范围地以氢键互相联结,成为疏松的晶体。因而冰的结构中有许多空隙,造成体积膨胀。C 项是由于随相对分子质量增大,范德华力逐渐增大的缘故;D 项是由于 NH3 与 H2O 分子间形成氢键的缘故。【答案】 AC【点评】要明确物质的稳定性、熔沸点、溶解性等性质由什么因素决定,明确分子“内”和分子“间”的作用的区别。8.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A.CO2 和 SO2 B.CH4 和 SiO2C.BF3 和 NH3 D.HCl 和 HI【解析】 A 中 CO2 为极性键构成的非极性分子,为直线形结构,SO2 为 V 形结构,是极性分子;B 中 CH4 为极性键构成的非极性分子,是正四面体结构,SiO2 不是分子;C中 BF3 为极性键构成的非极性分子,是平面三角形结构,NH3 为极性键构成的极性分子,是三角锥形结构;D 中 HCl 和 HI 都是极性键构成的直线形结构,故都为极性分子。【答案】 D9.(2014济南测控)S2Cl2 是橙黄色液体,少量泄漏会产生有窒息性气味的气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,其分子结构如右图所示。下列关于 S2Cl2 的说法错误的是( )A.为非极性分子B.分子中既含有极性键,又含有非极性键C.与 S2Br2 结构相似,熔沸点:S2Br2&S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl【解析】从 S2Cl2 分子的图示可知该分子空间不对称,为极性分子。【答案】 A10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A SO2 溶于水形成的溶液能导电 SO2 是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中 P—P 键的键角是 109°28′C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气氨是极性分子且有氢键影响D HF 的沸点高于 HCl H—F 的键长比 H—Cl 的短【解析】 A 项,SO2 的水溶液导电,是因为 SO2 与 H2O 反应,生成电解质 H2SO3,SO2本身不能电离,不属于电解质;B 项,白磷分子为 P4,4 个 P 原子位于正四面体的 4 个顶点,每个面都是正三角形,P—P 键键角为 60°;C 项,NH3 分子与 H2O 分子都是极性分子,且相互可以形成氢键,所以 NH3 在 H2O 中溶解度很大;D 项,HF 和 HCl 的熔、沸点与分子内的共价键无关,只与分子间作用力有关,HF 分子间可以形成氢键,所以 HF 比 HCl 沸点高。答案为 C。【答案】 C11.下列同族元素的物质,在 101.3 kPa 时测定它们的沸点(℃)如下表所示:① He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.5 Kr-151.7② F2-187.0 Cl2-33.6 (b)58.7 I2-184.0③(c)19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3④ H2O-100.0 H2S-60.2 (d)-42.0 H2Te-1.8⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 (e)-52.0对应表中内容,下列各项中正确的是( )A.a、b、c 的化学式分别为 Ne、Br2、HFB.第②行物质均有氧化性;第③行物质对应水溶液均是强酸C.第④行中各化合物中数据说明非金属性越强,气态氢化物沸点越高D.上表中的 HF 和 H2O,由于氢键的影响,它们的分子特别稳定【解析】第三行物质中 HF 是弱酸,故 B 错误;从第四组物质的沸点的数据变化为高→低→高,与非金属性的变化不同,故 C 错误;氢键影响物质的熔沸点,与分子的稳定性无关,D 错。【答案】 A二、非选择题12.(2014经典习题选萃)在 HF、H2S、NH3、l4、N2、C60、SO2 分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是________;(2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是________;(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是________;(4)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是________;(5)以极性键相结合,具有 V 形结构的极性分子是________;(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是____________________________________________________________________________________________________________。【解析】 HF 是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大,因 F 的电负性最大);H2S和 SO2 都含有极性键、V 形结构的极性分子;NH3 含有极性键、三角锥形结构的极性分子;CO2 含有极性键、l4 是含有极性键、正四面体形的非极性分子;N2、C60 都是由非极性键结合的非极性分子。【答案】(1)N2、C60 (2)CO2 (l4 (4)NH3 (5)H2S、SO2 (6)HF13.(2014开封质检)水分子间通过氢键彼此结合而形成(H2O)n 分子。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰,其结构如下图所示:(1)1 mol 冰中有________mol“氢键”。(2) 水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子, 其电离方程式为____________________。(3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的 4 个水分子“氢键”相连接。在冰中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ/mol)。已知冰的升华热是 51 kJ/mol,则冰中氢键的能量是________kJ/mol。【解析】(1)因为每个水分子与周围 4 个水分子形成氢键,而每个氢键为两个水分子共有,所以 1 mol 冰中含有的氢键数为 4×1 2=2 mol。(2)水电离产生 OH-(含有 10 个电子),则与其电子数相同的粒子为 H3O+(含 10 个电子),电离方程式为 2H2O H3O++OH-。(3)氢键的键能为51 kJ/mol-11 mol/kJ2=20 kJ/mol。【答案】(1)2 (2)2H2O H3O++OH-(3)20 14.已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期,短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3,它们所形成化合物的分子式是 XY4。试回答:(1)X 元素的原子基态时电子排布式为__________;Y 元素原子最外层电子的电子排布图为__________。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85,则 XY4 中 X 与 Y 之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的立体构型为__________,中心原子的杂化类型为__________,分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是__________。(5) 该化合物的沸点与 SiCl4 比较, __________( 填化学式) 的高, 原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】 X 位于第四周期第ⅣA 族,为锗(Ge)元素。若 Y 为第二周期元素,第二周期元素只有两个电子层,则内层电子数为 2,不符合题意;若 Y 为第三周期元素,由题意知为***元素,电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5。(1)由构造原理写出 32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。(2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小,两者形成共价键。(3)GeCl4 中 Ge 原子中无孤电子对,故 GeCl4 为正四面体形分子,Ge 原子采取 sp3杂化。(4)该化合物熔点低,分子间存在范德华力。(5)GeCl4 的相对分子质量比 SiCl4 大,沸点比 SiCl4 高。【答案】(1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2(2)共价键(3)正四面体形 sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 的相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高15.(2014湖北八校联考)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料,可由 TiCl3 和 LiBH4 反应制得。①基态 Ti3+的未成对电子有________个。②LiBH4 由 Li+和 BH-4 构成,BH-4 呈正四面体构型。LiBH4 中不存在的作用力有________(填标号)。A.离子键 B.共价键C.金属键 D.配位键③Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为________。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH 中,离子半径:Li+________(填“&”“=”或“&”)H-。②某储氢材料是短周期金属元素 M 的氢化物。M 的部分电离能如下表所示:I1/(kJmol-1) I2/(kJmol-1) I3/(kJmol-1) I4/(kJmol-1) I5/(kJmol-1)738 540 13630M 是________(填元素符号)。(3)某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。(4)分子 X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是________(填标号)。A.H2O B.CH4C.HF D.CO(NH2)2【解析】(1)①Ti3+的核外电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1,故其未成对电子有 1 个。②阳离子 Li+与阴离子 BH-4 形成离子键,BH-4 中存在共价键和配位键,无金属键。③由电负性规律知 Li、B、H 电负性由大到小的顺序为 H&B&Li。(2)①电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径 Li+&H-。②电离能 I1 和 I2 相差不大,I3 处发生突变。说明元素 M 最外层有两个电子,又知其为短周期元素,故可能为 Be 或 Mg,Be 不存在 I5,所以M 是 Mg。(3)由题图知虚线框内碳原子有 sp3、sp2、sp 3 种杂化方式。【答案】(1)①1 ②C ③H&B&Li(2)①& ②Mg(3)3 (4)BC播放器加载中，请稍候...
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第二章第三节第 1 课时一、选择题1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是( )A.CH4 和 Br2 B.NH3 和 H2OC.H2S l4 D.CO2 和 HCl【解析】 A 项中的 Br2,C l4,D 项中的 CO2 都是非极性分子。【答案】 B2.下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物C.离子化合物中可...
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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（&&）A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 上传我的文档
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