化学反应速率问题~为什么缩小体积压强就增大了?浓度就增大了?为什么恒温恒容时充入惰性气体总压强增大?为什么恒温恒压时充入惰性气体体积增大,浓度减小?求详解.是啊，那比如说恒温时_百度作业帮
化学反应速率问题~为什么缩小体积压强就增大了?浓度就增大了?为什么恒温恒容时充入惰性气体总压强增大?为什么恒温恒压时充入惰性气体体积增大,浓度减小?求详解.是啊，那比如说恒温时，缩小体积压强可以增大，浓度可以不变啊。那反应速率不就不变了。。
c=n/V,物质的量一定的气体,缩小体积,浓度当然增大增大浓度相当于增大了单位体积内的气体分子数,这样单位时间内有效碰撞次数就多,反应就快pV=nRT(R是常数), 充入惰性气体,如果V一定,p就增大,如果p一定,V就增大c=参加反应的气体的总物质的量/总体积如果V一定c不变,反应速率就不变,如果p一定c就减小,反应速率就减小
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PV=nRT，可以通过这个公式来理解P压力V体积n物质的量R摩尔气体常数T温度 回答问题补充：当气体参与反应时，反应速率还与压强有关！ 举例：气相反应 A(g)+B(g)——C(s) A、B的分压分别为p1和p2反应速率r=k[(p1)^a]*[(p2)^b]k为速率常数，a、b为常数，a+b=m为...
第一个是物理问题，见理想气体方程。浓度等于物质的量除以体积，你说浓度为什么变大。第三个：容积一定，气体多了，压强当然增加。第四个：压强不变，气体多了，体积就会增大，物质的量不变，浓度自然减小。好好学物理吧
扫描下载二维码以下说法错误的是（）A．大气压随高度的增加而减小B．密闭容器内的气体温度不变时，体积减小，压强增大C．马德堡半球实验测出了大气压的值D．一切液体的沸点都随气压的增大而升高-物理_初中物理沪科版_物理学习网
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以下说法错误的是（）A．大气压随高度的增加而减小B．密闭容器内的气体温度不变时，体积减小，压强增大C．马德堡半球实验测出了大气压的值D．一切液体的沸点都随气压的增大而升高-物理
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以下说法错误的是（）A．大气压随高度的增加而减小B．密闭容器内的气体温度不变时，体积减小，压强增大C．马德堡半球实验测出了大气压的值D．一切液体的沸点都随气压的增大而升高-物理
作者：佚名
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以下说法错误的是（　　）
A．大气压随高度的增加而减小
B．密闭容器内的气体温度不变时，体积减小，压强增大
C．马德堡半球实验测出了大气压的值
D．一切液体的沸点都随气压的增大而升高
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　　网友评论：（只显示最新10条。评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！）这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~1.可逆反应1A+3B=2C其中ABC都是气体.平衡时若从中分离出C可以促进反应向生成C的方向移动.为什么.都是气体分离出C压强也减小了啊.应该向体积增大方向移动啊.此题没说明恒温恒容,恒温恒压之_百度作业帮
1.可逆反应1A+3B=2C其中ABC都是气体.平衡时若从中分离出C可以促进反应向生成C的方向移动.为什么.都是气体分离出C压强也减小了啊.应该向体积增大方向移动啊.此题没说明恒温恒容,恒温恒压之类的.追分.2.增大反应物浓度不一定就向正反应方向进行对么.如N2+3H2=2NH3增加NH3的两固氮反应恒温恒压下取走NH3与恒温恒容取走NH3反应想什么方向进行 ..怎么没人帮我分析一下压强因素呀
因为c的浓度减少 平衡向正方向移动增大反应物浓度不一定就向正反应方向进行对么.如N2+3H2=2NH3增加NH3的两 这是增大生成物固氮反应恒温恒压下取走NH3与恒温恒容取走NH3反应想什么方向进行 因为都是生成物溶度减少 所以向正方向移动
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1,和恒温什么的无关。在任意容器内分离出C以后C的相对浓度都是减小，其浓度低于平衡浓度，所以平衡向C移动。2，不一定对。“N2+3H2=2NH3增加NH3”这个例子中若NH3是反应物，则是对的；但若N2和H2是反应物，则增加N2或H2的任意一种浓度（不是两个都加）都不一定向正反应方向移动。...
恩对，这题是不一定的，你考虑的很周到
扫描下载二维码（2013o东至县一模）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJomol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是moloL-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（2013o东至县一模）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJomol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是moloL-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．（2013o东至县一模）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJomol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是moloL-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．科目: 高中化学最佳答案解：（1）a．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；b．B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故b错误；c．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故c错误；d．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；故选d．（2））①从反应开始直至20s时，v（NO2）==0.00125mol/（Los），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=2v（N2O4）=0.0025molo（Los）-1，故答案为：0.0025molo（Los）-1；②此时的浓度商Qc=2=0.2，小于平衡常数2.8，反应向正反应进行，则该时刻的v正＞v逆，反应2NO2?N2O4是放热反应，温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行，平衡常数K减小故答案为：＞；减小；③该容器只充入的是N2O4气体，恒温恒容下，要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数转化应得到0.4mol的NO2，故起始充入的N2O4气体物质的量为0.4mol×=0.2mol，N2O4的起始浓度是 =0.1moloL-1，故答案为：0.1；④题③的条件下达到平衡与原平衡为等效平衡，混合气体的平均相对分子质量相同，由表中数据可知，原反应在80s达平衡，平衡时N2O4为0.08mol，则：&2NO2?N2O4&&&&&&& 物质的量减少△n&&&&&& 1&&&&&&&&&&&& 1&&& 0.08mol&&&&&& 0.08mol故反应后混合气体的总的物质的量为0.4mol-0.08mol=0.32mol，混合气体平均相对分子质量为=57.5故答案为：57.5；（3）电池负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．解析（1）N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJomol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．a、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；b、根据B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等来判断，据此判断；c、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；d、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；（2）①根据v=来计算v（N2O4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；②计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行分析，据此判断正逆速率大小；反应2NO2?N2O4是放热反应，温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行，判断K的变化情况；③该容器只充入的是N2O4气体，恒温恒容下，要达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数转化应得到0.4mol的NO2，据此计算N2O4的起始浓度；④题③的条件下达到平衡与原平衡为等效平衡，混合气体的平均相对分子质量相同，由表中数据可知，原反应在80s达平衡，根据差量法计算平衡时混合气体的总的物质的量，根据平均分子量=计算；（3）电池负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O．知识点: [体积百分含量随温度、压强变化曲线, 化学电源新型电池, 化学平衡的计算]相关试题大家都在看
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