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有机化学第二版高占先)(全14章答案完整版)_第8-14章.doc51页
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有机化学第二版高占先)(全14章答案完整版)_第8-14章
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有机化学第二版 高占先
全14章答案完整版
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第8章 卤代烃
8-2 完成下列各反应式。
8-3 写出下列反应主要产物的构型式。
8-4 比较下列每对亲核取代反应，哪一个更快，为什么？
（亲核性C2H5O-＞C2H5OH）
（2）A＞B （烯丙型卤代烃活泼）
（极性非质子溶剂有利于SN2反应）
（亲核性-SH＞-OH）
（亲核性硫比氮强）
（离去能力I-＞Cl-）
8-5 卤代烷与NaOH在H2O-C2H5OH溶液中进行反应，指出哪些是SN2机理的特点，哪些是SN1机理的特点？
（1）产物发生Walden转化； SN2
（2）增加溶剂的含水量反应明显加快； SN1
（3）有重排反应产物； SN1
（4）反应速率明显地与试剂的亲核性有关； SN2
（5）反应速率与离去基的性质有关； SN2和SN1
（6）叔卤代烷反应速度大于仲卤代烷。 SN1
8-6 把下列各组化合物按发生SN1反应的活性排列成序。
（1）A. 正溴丁烷 B. 2-溴丁烷 C. 2-甲基-2-溴丙烷
（3）A. CH3CH2Cl B. CH3CH2Br C. CH3CH2I （1）C＞B＞A ；
（2）A＞C＞B；
（3） C＞B＞A。
8-7把下列各组化合物按发生SN2反应的活性排列成序。
（1）A＞C＞B；
（2）B＞C＞A；
（3）B＞A＞C。
8-8把下列各组化合物按发生E2反应速率由快至慢排列成序。 （1）B＞A＞D＞C；
（2）A＞B＞C。
8-9 把下列各组组化合物按E1反应速率由快至慢排列成序。
（1）C＞D＞A＞B（E1反应中间体为碳正离子，连给电子基有利于中间体稳定）；
（2）A＞B＞C（从碳正离子稳定性考虑）。
8-10 将下列各组化合物按照对指定试剂的反应活性由大到小排列
正在加载中，请稍后...> 【答案带解析】乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。 有关数据及副反应...
乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。
有关数据及副反应:
C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
请回答下列问题：
（1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______&&& 、_______
&（2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是&& _______
&（3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①将试管B中混合液体充分振荡后,转入&&&&&&&& _______(填仪器名称)进行分离;
②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：
③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_______0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。
&（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有____________________
&（5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: ___ _______________
（1）乙醇、浓硫酸、乙酸(3分)
（2）防止产生倒吸(2分)
（3）①分液漏斗(2分) ②除去粗产品中的水(2分) ③77(或77．1)(2分)
（4）产生大量的酸性废液污染环境(1分),有副反应发生(1分)
（5）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
试题分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加...
考点分析：
考点1：物质的分离、除杂和提纯
考点2：物质的检验和鉴别
考点3：羧酸和酯
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目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574
kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
写出CH4
(g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据&&&&&& 是_______
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）=2 v正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T。C时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
③在30&&& min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：
2CO＋2NO N2＋2CO2& ΔH&0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①上表中:a=_______,b=________,e=________
②请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号
桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：
（1）桂皮酸结构简式为：&&&&&&&&&&
&；分子中核磁共振氢谱共有&&&&& 个峰；
（2）化合物D可以发生的反应有&&&&&&&&
。
A、取代反应&&&&&
B、氧化反应&&&&&& C、还原反应&&&& D、水解反应
（3）写出化学方程式
①C→D
____________________________
②E→H
____________________________
（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&
。
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________
（2）A2F的分子空间构型为_____________，FO3分子中F原子的杂化方式 ______________
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________
（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的
密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）
（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为&&&
用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+
、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
A&&&&&&&&&&&&&
B&&&&&&&& C
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；&
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为&&&&&&&&&
&&&&&&。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为&&&&&&&&&&&&
。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&
&。
题型：实验题
难度：中等
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